2019届全国统编教材高考化学一轮总复习【第1课时】氧化还原反应1ppt精编课件.ppt

第课时 1 化学反应及其能量变化 第一章 氧化还原反应 一 如图所示 五环相连环间物质所发生的反应不涉及的反应类型是 A 化合反应和氧化还原反应B 复分解反应和非氧化还原反应C 置换反应和分解反应D 复分解反应和化合反应 C 体验 反应3Cl2 6KOH5KCl KClO3 3H2O中还原产物是KCl 被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比是 如果在此反应中有10mole 转移 则产生的KClO3质量是g 体验 1 5 245 常温下 在溶液中可以发生反应 X 2Y3 2Y2 X2 则下列叙述正确的是 X被氧化 X是氧化剂 X具有还原性 Y2 是氧化产物 Y2 具有还原性 Y3 的氧化性比X2 的氧化性强A B C D 体验 C 氧化还原反应 氧化剂 还原剂等概念理解氧化还原反应的视角有 得氧失氧的观点 化合价升降的观点 电子转移的观点 得氢失氢的观点等 氧化还原反应的本质是电子的转移 失去电子的物质是还原剂 发生氧化反应 得到电子的物质是氧化剂 发生还原反应 考点一 例1 亚氨基锂 Li2NH 是一种储氢容量高 安全性好的固体储氢材料 其储氢原理可表示为Li2NH H2 LiNH2 LiH 下列有关说法正确的是 A Li2NH中N的化合价是 1B 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C Li 和H 的离子半径相等D 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 A选项中Li2NH中氮的化合价为 3 B选项中H2的氢元素的化合价既有升高也有降低 B正确 选项C中Li 半径小于H C错 D选项钢瓶储氢是物理过程 而该方法为化学方法 D错 答案 B 解析 变式1 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A 被氧化的物质是氧化剂B 置换反应不一定是氧化还原反应C 电解质溶液导电的过程发生氧化还原反应D 元素由化合态转化为游离态时 该元素一定被还原 C 氧化还原反应过程中 氧化剂得到电子被还原 而还原剂失去电子被氧化 置换反应不仅有单质参加 而且有新单质生成 反应过程中一定有电子转移 因此一定是氧化还原反应 电解质溶液导电过程 实质就是电解的过程 而电解反应一定是氧化还原反应 阳离子得到电子生成单质时 发生还原反应 被还原 而阴离子转化为单质 因失去电子而被氧化 解析 变式2 氮化铝 AlN Al和N的相对原子质量分别为27和14 广泛应用于电子陶瓷等工业领域 在一定条件下 AlN可通过反应 Al2O3 N2 3C高温2AlN 3CO合成 下列叙述正确的是 B A 上述反应中 N2是还原剂 Al2O3是氧化剂B 上述反应中 每生成1molAlN需转移3mol电子C AlN中氮的化合价为 3D AlN的摩尔质量为41g 反应中N元素化合价降低 C元素化合价升高 所以N2是氧化剂 C是还原剂 Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 A错 AlN中氮的化合价为 3 C错 D中单位错 应为41g mol 解析 氧化性 还原性强弱的比较1 根据氧化还原反应方程式判断在同一反应中氧化性 氧化剂 氧化产物 氧化剂 还原剂 还原性 还原剂 还原产物 还原剂 氧化剂 考点二 2 根据活动性顺序比较 1 金属活动性顺序K Ca Pb H Cu Hg Ag单质还原性逐渐减弱对应阳离子氧化性逐渐增强即离子的氧化性K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 H Cu2 Hg2 Ag 但是注意 氧化性Fe3 Cu2 Fe2 2 非金属活动性顺序F Cl Br I S单质氧化性逐渐减弱对应阴离子还原性逐渐增强即离子的还原性F Cl Br I S2 3 根据元素周期表进行判断 1 同周期中 从左向右 随着核电荷数的增加 金属性减弱 非金属性增强 2 同主族中 由上到下 随着核电荷数的增加 金属性增强 非金属性减弱 4 根据元素最高价氧化物水化物的酸碱性强弱判断如 根据酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3 可判断氧化性 Cl S P C 根据碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 可判断还原性 Na Mg Al 5 根据反应难易 反应条件 温度 催化剂 溶液酸碱度等 判断比较例如 F2 Cl2 Br2 I2与H2化合渐难 氧化性渐弱 6 根据电化学知识判断 1 原电池中 还原性 负极 正极 2 电解池中 在阴极先放电的阳离子的氧化性强 在阳极先放电的阴离子的还原性强 注意 氧化性 还原性强弱不但与物质的性质有关 也与外界条件有关 如浓度 温度 溶液的酸碱性等 浓度 一般而言 同种氧化剂 浓度大的氧化性强 如氧化性 浓HNO3 稀HNO3 温度 升高温度氧化剂氧化性增强 还原剂还原性也增强 反之 可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱 如 常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2 而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2 因此得知氧化性 KMnO4 MnO2 溶液的酸碱性 一般在酸性环境下 氧化剂的氧化性较强 如酸性条件下的KMnO4的氧化能力比中性条件下或碱性条件下的氧化能力强 等溶液的酸性越强氧化性越强 Fe2 在碱性条件比酸性条件下还原性强 溶液的酸碱性有时会改变反应进行的方向 如Cl2 2OH Cl ClO H2O Cl ClO 2H Cl2 H2O 例2 已知在热的碱性溶液中 NaClO发生如下反应 3NaClO2NaCl NaClO3 在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应 其最终产物是 A NaCl NaClOB NaCl NaClO3C NaClO NaClO3D NaClO3 NaClO4 NaClO2中Cl的化合价为 3价 其最终产物中氯元素的化合价一个比 3大 一个比 3小 但是不能生成ClO 因为ClO 在热的碱性条件下反应 符合要求的只有B 答案 B 解析 变式3 物质氧化性 还原性的强弱 不仅与物质的结构有关 还与物质的浓度和反应温度等有关 下列各组物质 Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B C D A 氧化还原反应的规律1 价态规律元素原子处于最高价态时只有氧化性 处于最低价态时只有还原性 处于中间价态时 既有氧化性又有还原性 考点三 2 相等规律在一个氧化还原反应中 氧化剂得到的电子数目等于还原剂失去的电子数目 或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数 根据这个规律 我们可以进行氧化还原反应方程式的配平 以及有关氧化还原反应的计算 3 强弱规律在一个氧化还原反应中 各物质的氧化性强弱为氧化剂强于氧化产物 强于还原剂 还原性强弱为还原剂强于还原产物 强于氧化剂 根据这个规律 可判断各微粒的氧化性或还原性强弱 选择合适的氧化剂或还原剂 还可以判断一个氧化还原反应能否发生 4 归中规律同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应 高价态 低价态中间价态 也可归纳为只靠拢 不相交 根据这个规律 便于我们判断氧化产物和还原产物 标明电子转移关系 5 跳位转移规律当氧化剂为强的氧化剂或者氧化剂过量时 还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物 反之亦然 如 H2S 3H2SO4 浓 过量 4SO2 4H2O且 6 先后规律一种氧化剂 或还原剂 与多种还原剂 或氧化剂 相遇时 总是依照还原性 或氧化性 的强弱顺序先后被氧化 或被还原 根据这个规律 可判断氧化还原反应发生的先后次序 写出相应的化学方程式 例如 把Cl2通入FeBr2溶液中 Cl2的强氧化性可将Fe2 Br 氧化 由于还原性Fe2 Br 所以 当通入有限量