2019届全国统编教材高考化学一轮总复习【第7课时】钠的其他化合物及碱金属元素ppt精编课件.ppt

第课时 7 第二章 钠的其他化合物及碱金属元素 碱金属 物质的量浓度相同时 下列既能跟NaOH溶液反应 又能跟盐酸反应的溶液中 pH最大的是 A Na2CO3溶液B NH4HCO3溶液C NaHCO3溶液D NaHSO4溶液 3 工业制法 2NaCl 2H2O电解2NaOH Cl2 H2 体验 C 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 可用法 除去NaHCO3溶液中混有Na2CO3的方法是通入 体验 过量CO2或加入适量的Ca HCO3 2溶液 加热 在相同温度下 溶解度 Na2CO3NaHCO3 因此向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有NaHCO3晶体析出 写出该反应的离子方程式 体验 在碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 这一过程中c HC 变化趋势是先增大 后减小 请写出解释此原因的离子方程式 体验 下列有关碱金属铷 Rb 的叙述中 正确的是 A 灼烧氯化铷时 火焰有特殊颜色B 硝酸铷是离子化合物 易溶于水C 在钠 钾 铷三种单质中 铷的熔点最高D 氢氧化铷是弱碱 AB 体验 钠的化合物一 CO2与NaOH溶液反应产物的判断CO2 2NaOHNa2CO3 H2O CO2不足 CO2 NaOHNaHCO3 CO2过量 由上述反应可知 当n NaOH n CO2 1 1时 产物仅为NaHCO3 当n NaOH n CO2 2 1时 产物仅为Na2CO3和H2O 考点一 当1 1 n NaOH n CO2 2 1时 产物中有Na2CO3 NaHCO3和H2O 由上述反应原理可判断 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 可采用通入CO2的方法 用NaOH制备NaHCO3 可采用往NaOH溶液中通入过量CO2的方法 SO2 H2S与NaOH的反应与此反应原理类似 碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 1 与酸反应放出CO2的速率快慢的原因分析NaHCO3与HCl反应一步即放出CO2气体 故放出气体速率较快 Na2CO3与HCl反应时 第一步生成NaHCO3 此时尚无气体放出 第二步即是生成的NaHCO3与HCl反应放出CO2 故将相同质量分数的盐酸分别滴入到NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中 前者放出气体的速率较快 2 不用任何试剂区别Na2CO3溶液和盐酸的化学原理Na2CO3溶液与盐酸作用时 滴加方式不同 现象不同 产生CO2的量也不一定相同 以此可作为区别Na2CO3溶液和盐酸溶液的依据 把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中 开始时盐酸相对过量 则开始就有CO2气体放出 把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中 开始时Na2CO3相对过量 则先生成NaHCO3 后生成CO2 即开始阶段无明显现象 最后才有气体产生 所以 只能在盐酸相对Na2CO3溶液足量时 两种滴加方式产生的CO2才会相同 否则 后一种滴加方式产生的CO2不如前者多 这一实验常用于不需外加试剂区别Na2CO3溶液和盐酸 3 Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序分析在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中 逐滴加入盐酸 盐酸先与何种物质反应 取决于C和HC结合H 的难易程度 由于C比HC更易于结合H 形成难电离的HC 故盐酸应先与Na2CO3溶液反应 生成NaHCO3 只有当C完全转化为HC时 再滴入的盐酸才与HC反应生成CO2 以上是对下列进程的理解 Na2CO3HClNaHCO3HClH2CO3CO2 H2O 化学中有很多反应涉及进程 如 NaOHSO2Na2SO3SO2NaHSO3 AgNO3NH3 H2OAgOHNH3 H2OAg NH3 2OH FeBr2Cl2FeBr3Cl2Br2等 而这些进程又往往涉及 讨论题 图象题 例1 2018高考 上海 将0 4gNaOH和1 06gNa2CO3混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol L 1稀盐酸 下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 C 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时 首先和NaOH反应生成水和氯化钠 当滴入0 1L盐酸时 两者恰好反应完全 继续滴加时 盐酸和Na2CO3开始反应 首先发生 HCl Na2CO3 NaHCO3 NaCl 不放出气体 当再加入0 1L盐酸时 此步反应进行完全 继续滴加时 发生反应 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 此时开始放出气体 分析图象 可知选C 答案 C 解析 变式1 将2 5g碳酸钠 碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液 然后向该溶液中逐滴加入1mol L 1盐酸 所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳气体体积 标准状况 的关系如下图所示 1 写出OA段所发生反应的离子方程式 2 当加入35mL盐酸时 所产生的二氧化碳的体积 标准状况 是 3 计算原混合物中Na2CO3的质量分数 3 由HC H CO2 H2O得n CO2 n H n HCl 0 045L 0 025L 1mol L 1 0 020mol 解析 224mL 42 4 设Na2CO3 NaHCO3的物质的量分别为x y由C守恒得 x y 0 02mol 由图可知 氢氧化钠过量 n NaOH 1mol L 1 0 005L 0 005mol由NaOH NaHCO3Na2CO3 H2O知与NaHCO3反应的NaOH为y 原混合物中n NaOH y 0 005mol 106g mol 1 x 84g mol 1 y 40g mol 1 y 0 005mol 2 5g 解 得x y 0 01molw Na2CO3 106g mol 1 0 01mol 2 5g 100 42 4 变式2 向1L1mol L 1NaOH溶液中通入16 8L 标准状况下 CO2 请回答下列问题 1 反应后溶液中的溶质为 2 若反应后溶液的溶质只有一种 请计算出溶质的质量 若反应后溶液的溶质不止一种 请计算出溶质的质量之比 Na2CO3 NaHCO3 1 溶液中可能发生两个反应 2NaOH CO2Na2CO3 H2O NaOH CO2NaHCO3 若n CO2 n NaOH 1 2 发生反应 恰好完全反应生成Na2CO3 若n CO2 n NaOH 1 1 发生反应 恰好完全反应生成NaHCO3 题目中n CO2 n NaOH 1mol n CO2 n NaOH 34 介于12 1之间 故 反应均有 解析 钠及其化合物推断钠及其化合物的相互关系 考点二 1 要注意比较反应的异同 温度不同 与CO2反应量不同 与Ca OH 2反应离子方程式不同 反应类型不同 2 要结合解释问题学习 NaHCO3 Na2CO3相互转化应用于除杂 特殊条件下氧气的来源 钠的变质与保存 3 要善于联想 由Na2O2电子式联想H2O2 CaC2 FeS2的电子式等 由Na2O2漂白性联想H2O2 氯水 HClO Ca ClO 2等 4 熟练掌握以上转化关系 有利于解推断题 特别是 和的转化关系往往是推断题的突破口 例2 A B C D是按原子序数由小到大排列的第二 三周期元素的单质 B E均为组成空气的成分 F的焰色反应呈黄色 在G中 非金属元素与金属元素的原子个数比为1 2 在一定条件下 各物质之间的相互转化关系如下 图中部分产物未列出 请填写下列空白 1 A是 C是 2 H与盐酸反应生成E的化学方程式是 3 E与F反应的化学方程式是 4 F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 钠 Na 碳 C B E均为组成空气的成分 且B为单质 E为化合物 可确定B为O2 E为CO2 A为C F的焰色反应呈黄色 说明含Na元素 且F能与CO2反应生成O2 确定F为Na2O2 C为Na G中D C个数比为1 2 D显 2价 且D原子序数大于C 确定D为S G为Na2S Na2S能被Na2O2氧化 Na2O2 S2 2H2O4OH S 2Na 解析 答案 1 碳 C 钠 Na 2 Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 3 2CO2 2Na2O22Na2CO3 O2 4 Na2O2 S2 2H2O4OH S 2Na 变式3 A B C是由周期表中短周期元素间组成的三种常见的化合物 甲 乙 丙是三种单质 这三种单质和化合物之间存在如下的反应关系 据此判断 1 在A