2012年高一下学期期末考试试题.doc

贵阳一中2014届高一下学期期末考试化学试卷相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 第一卷 选择题(共60分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 60分）1下列变化中，属于物理变化的是 a煤的干馏 b石油的分馏 c石油的裂化d油脂的皂化2下列有关化学用语使用正确的是 ach4分子的球棍模型： b乙烯的结构简式：ch2ch2c钙离子的结构示意图： d聚丙烯的结构简式：3下列物质不互为同分异构体的是 a葡萄糖和果糖 b蔗糖和麦芽糖 c正丁烷和异丁烷 d淀粉和纤维素4我国成功研发出133cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133cs的质子数为55。下列说法正确的是 a133cs的核电荷数为133 b133cs和137cs互为同位素c133cs原子核外有78个电子 d铯与水的反应比钠与水的反应缓慢5化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色 溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色 新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色 a b c d6短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且y2与z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是 az2y bzyx cx2y2 dz2y27将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是 苯 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 油脂 溴苯 a b c d8含有元素硒（se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是 a它位于周期表第四周期第via族 b气态氢化物化学式为h2sec原子半径比钙小 d最高价氧化物为seo2，为酸性氧化物9下列各组材料中，不能组成原电池的是 abcd两极材料zn片、cu片zn片、石墨cu片、ag片fe片、cu片插入溶液蔗糖溶液h2so4溶液agno3溶液稀盐酸10某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中o点代表氢元素。下列说法中错误的是 a虚线相连的元素处于同一族 b离o点越远的元素原子半径越大 cb元素是图中金属性最强的元素 da、b两种元素组成的化合物中可能含有共价键11控制和治理co2是解决温室效应的有效途径。将co2转化成有机物可有效实现碳循环。co2转化成有机物的例子很多，以下反应中，原子利用率最高的是aco2 + ch4ch3cooh bco2 + 3h2ch3oh +h2oc6co2 + 6h2oc6h12o6 +6o2 d2co2 + 6h2ch2=ch2 + 4h2o12某同学按如图所示的装置做实验,并把实验情况记录于下面, 其中叙述合理的是锌为正极, 铜为负极 电解质溶液的ph不变 电流表的指针发生偏转 铜极上有气泡产生 电子流动方向为zncu 溶液中的阳离子向负极移动 a b c d13金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是 a金 b铜 c铁 d铝14下列物质中，不能发生水解反应的是 a油脂 b蔗糖 c葡萄糖 d蛋白质15已知（石墨）= （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 a该反应为放热反应 b金刚石比石墨稳定 c该反应为氧化还原反应 d石墨比金刚石稳定 16下列实验操作不能实现实验目的的是 操作目的a食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性强弱b向海带灰中加入四氯化碳萃取出碘单质c苯中加入溴水，充分振荡静置判断苯环中是否存在碳碳双键d钠分别与水和乙醇反应乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼17苯甲酸（c6h5cooh）和山梨酸（ch3ch = chch=chcooh）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 a金属钠 b氢氧化钠 c溴水 d乙醇18从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂so2发生的化学反应为：br2 + so2 + 2h2o = 2hbr + h2so4 ，下列说法正确的是 abr2在反应中表现还原性 b1mol氧化剂在反应中得到2mol电子cbr2在反应中失去电子 dso2在反应中被还原19哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3 b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等 c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化 d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零20氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是a该电池工作时电能转化为化学能b该电池中电极b是负极c外电路中电子由电极b通过导线流向电极ad该电池的总反应：2h2+o2=2h2o第二卷 非选择题(共40分)二、填空题21（13分）下图是元素周期表的一部分，根据 在周期表中的位置按题目要求回答： 族周期iaaaaaaa0123（1）画出元素的原子结构示意图： 。（2）元素的气态氢化物中最稳定的是 （用化学式表示）。（3）元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是 （用化学式表示）。（4）元素和形成的化合物甲中含有 键（填“离子”或“共价”），请用电子式表示物质甲的形成过程 。（5）为验证viia族部分元素非金属性的递变规律，设计了下图装置进行实验，请回答：ki 溶液ccl4少量的单质nabr溶液浸有naoh溶液的棉花a 仪器a的名称是 ，a中发生的反应的离子方程式是 。 棉花中浸有的naoh溶液的作用是 （用离子方程式表示） 。 为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将a中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到 。 viia族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐 （填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。22 （8分）一定温度下，某容积为2l的密闭容器内，某一反应中m、n的物质的量随反 应时间变化的曲线如下图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_。（2）在图上所示的三个时刻中， （填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时v正 v逆（填、或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(n)v(m)= 。（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变” （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。（4）已知m、n均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 （选填字母） a升高温度 b降低压强 c减小m的浓度 d将反应容器体积缩小2cdf乙烯abeo2o23（11分）乙烯是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。 （1）乙烯的结构式是 ，a所含官能团的名称是 。（2）制备f有以下两种方案： 方案一 乙烷和氯气的取代反应 方案二 乙烯和氯化氢的加成反应 方案二优于方案一的原因是_ _。 （3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物d，d可用来制造多种包装材料。 乙烯d的化学方程式是_ 。催化剂（4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质e。实验室可通过下图所示装置来实现。 已知：2ch3cho+o2 2ch3cooh。 ab的化学方程式是_。 a+ce的化学方程式是_。 装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，目的是 。 若要把制得的e分离出来，应采用的实验操作是 。24（8分）把6 mol a气体和5 mol b气体混合放入4l密闭容器中，在一定条件下发生反应：3a(g) + b(g) 2c(g) + xd(g),经5min达到平衡，此时生成2 mol c，测得d的平均反应速率为0.15 mol(lmin)-1 ，则平衡时a的物质的量浓度是 ；b的转化率是 ；x的值是 ； 平衡混合物中b的体积分数是 （保留一位小数）。 贵阳一中2014届高一下学期期末考试化学试卷答题卡1、 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，20小题，共60分)题号12345678910选项题号11121314151617181920选项二、填空题（共40分）21（1） （2） （3） （4） （5） 22（1） （2） （3） （4） 23（1） （2） （3） （4） 24 贵阳一中2014届高一下学期期末考试化学试卷参考答案及评分标准一、选择题 （每题3分，共60分） 题号12345678910选项badbabcdab题号11121314151617181920选项acdcdbcbcd2、 填空题（共40分）21（13分，每空1分，方程式每个2分） 25+7（1） （2）hf （3）naohmg(oh)2 al(oh)3（4）共价 （5）分液漏斗2br - + cl2 br2 + 2cl -cl22 oh h2oclclo溶液分层，下层液体为紫红色增大22（8分）（1）2nm （或m2 n）（2分） （2）