2019年高中化学第2章元素与物质世界单元练习（含解析）鲁科版必修1.docx

第2章测评(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.美好的生活离不开化学,我们应感恩化学,并且要掌握必要的化学知识。为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是()A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+2.下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不均匀B.胶粒能透过滤纸C.胶粒是静止的D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀3.下列反应中属于氧化还原反应的是()A.Na2O+H2O2NaOHB.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2C.2CO+O22CO2D.Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl4.氧化还原反应的实质是()A.分子中的原子重新组合B.氧原子的得失C.化合价的升降D.电子的得失或偏移5.电解质电离时一定相等的是()A.阴、阳离子数B.阳离子和阴离子的质量C.正电荷总数和负电荷总数D.每个阳离子和阴离子所带电荷数6.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A.Mn2+MnB.Fe3+Fe2+C.CuOCuD.H2SO4BaSO47.下列离子方程式中,书写错误的是()A.碳酸钠溶液跟稀硫酸混合:C+2H+H2O+CO2B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液:Cu2+2OH-Cu(OH)2C.醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液:H+OH-H2OD.MgSO4溶液中加入BaCl2溶液:Ba2+SBaSO48.下列变化中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是()A.Zn与稀盐酸反应B.CaO和CO2反应9.将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为211的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中可能大量存在的离子是()A.Ba2+和NB.Na+和Cl-C.Na+和ND.Ag+和S10.美国发射的航天器已将我国研制的质谱仪带入太空,其目的是探索反物质的存在。反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。以下可表示反物质酸和碱中和反应实质的是()A.H-+OH+H2OB.H+OH-H2OC.H+OH+H2OD.H-+OH-H2O11.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO 被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116,则x的值为()A.2B.3C.4D.512.数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处,下列说法正确的是()A.强电解质与弱电解质属于交叉关系B.离子反应与氧化还原反应属于并列关系C.胶体与分散系属于包含关系D.化合物与电解质属于并列关系二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(8分)有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样进行如下实验。.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;.向中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并产生无色气体。据此回答下列问题:(1)原白色固体粉末中一定不存在,一定存在。(2)实验中发生反应的离子方程式为。(3)设计实验进一步确定白色固体粉末的组成,简述实验步骤、现象和结论:。14.(12分)物质AE都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所示的反应:(1)写出相应物质的名称和类别:ABCDE名称类别(2)在以上反应中(用序号填空):属于氧化还原反应的是;属于置换反应的是;属于分解反应的是;属于化合反应的是;属于复分解反应的是;属于离子反应的是。(3)写出反应的离子方程式:。15.(16分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是,其中氧化性强的是。(2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应,请写出盐酸在四个反应中,分别表现什么性质。Zn+2HClZnCl2+H2;NaOH+HClNaCl+H2O;2HClH2+Cl2;KClO3+6HCl(浓)3Cl2+KCl+3H2O。(3)题(2)的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,若有 5 mol还原剂被氧化,则生成的Cl2为 mol。16.(16分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。(1)配平以下离子方程式,并在中填上合适的微粒:H+Mn+H2C2O4CO2+Mn2+(2)测定血钙的含量:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是。(3)溶解沉淀时(填“能”或“不能”)使用稀盐酸。(4)若消耗了1.010-4 molL-1的KMnO4溶液40.00 mL,则100 mL该血液中含钙 g。第2章测评(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.美好的生活离不开化学,我们应感恩化学,并且要掌握必要的化学知识。为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是()A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+答案C解析Na+、K+、Cl-等离子在维持人体内电解质平衡中有着重要的作用。人在大量出汗后,这些离子随汗液一起排出,如不及时补充,会使神经和肌肉的应激受到影响,产生恶心、肌肉痉挛等症状。因此,人在大量出汗后应及时补充的离子是Na+。2.下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不均匀B.胶粒能透过滤纸C.胶粒是静止的D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀答案B解析胶体是分散系的一种,外观均匀,胶粒带相同电荷,且不停的运动,所以胶体是比较稳定的,在通常情况下,不会产生沉淀。滤纸通常用来分离沉淀和溶液,但其孔径大于胶粒粒度,因此胶粒能透过滤纸。3.下列反应中属于氧化还原反应的是()A.Na2O+H2O2NaOHB.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2C.2CO+O22CO2D.Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl答案C解析氧化还原反应的特征是化合价的变化,据此可判断一个反应是否为氧化还原反应。本题中只有CO和O2反应生成CO2的反应中有元素化合价的变化,C正确。4.氧化还原反应的实质是()A.分子中的原子重新组合B.氧原子的得失C.化合价的升降D.电子的得失或偏移答案D解析氧化还原反应的实质是电子的转移,而“转移”包括电子的得失或偏移,D正确。5.电解质电离时一定相等的是()A.阴、阳离子数B.阳离子和阴离子的质量C.正电荷总数和负电荷总数D.每个阳离子和阴离子所带电荷数答案C解析根据电荷守恒的原则,任何溶液都是呈电中性的,也就是说,电解质电离时,正电荷总数和负电荷总数一定相等。比如说1 mol Na2SO4电离出的2 mol Na+和1 mol S,两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等,但正电荷总数和负电荷总数相等。6.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A.Mn2+MnB.Fe3+Fe2+C.CuOCuD.H2SO4BaSO4答案A解析A中Mn元素化合价升高,必须加入氧化剂才能实现。7.下列离子方程式中,书写错误的是()A.碳酸钠溶液跟稀硫酸混合:C+2H+H2O+CO2B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液:Cu2+2OH-Cu(OH)2C.醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液:H+OH-H2OD.MgSO4溶液中加入BaCl2溶液:Ba2+SBaSO4答案C解析C项中醋酸是弱电解质,应写成分子的形式。8.下列变化中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是()A.Zn与稀盐酸反应B.CaO和CO2反应C.C和CO2反应D.Na2O溶于水答案C解析从基本反应类型来看,A、B、C、D四个选项中的反应分别属于置换反应、化合反应、化合反应、化合反应;从元素化合价是否变化角度看,B、D中反应无化合价变化,属于非氧化还原反应,A、C中反应属于氧化还原反应。综合考虑,既是化合反应,又是氧化还原反应的是C。9.将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为211的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中可能大量存在的离子是()A.Ba2+和NB.Na+和Cl-C.Na+和ND.Ag+和S答案C解析将三种物质按物质的量为211的比例混合后溶于足量水中,Ag+和Cl-、S和Ba2+恰好完全反应转化成AgCl和BaSO4沉淀,最终溶液中大量存在的离子是Na+和N。10.美国发射的航天器已将我国研制的质谱仪带入太空,其目的是探索反物质的存在。反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。以下可表示反物质酸和碱中和反应实质的是()A.H-+OH+H2OB.H+OH-H2OC.H+OH+H2OD.H-+OH-H2O答案A解析一般来说,中和反应的实质是H+OH-H2O,但本题明确告诉反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷,所以反物质酸和碱中和反应实质应该是H-+OH+H2O。11.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO 被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116,则x的值为()A.2B.3C.4D.5答案D解析在NaClO中Cl元素的化合价为+1价,反应后被还原为NaCl,NaCl中Cl元素的化合价为-1价。设Na2Sx和NaClO的物质的量分别为1 mol、16 mol,每1 mol NaClO中的氯元素得到2 mol电子,则16 mol NaClO转移电子的物质的量为32 mol;S的化合价在反应前为-,反应后为+6价,则S元素的化合价升高(6+)价,则1 mol Na2Sx失去电子(6x+2)mol,由得失电子总数相等可得6x+2=32,解得x=5。12.数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处,下列说法正确的是()A.强电解质与弱电解质属于交叉关系B.离子反应与氧化还原反应属于并列关系C.胶体与分散系属于包含关系D.化合物与电解质属于并列关系答案C解析强电解质和弱电解质是电解质的不同分类,二者属于并列关系;离子反应和氧化还原反应二者属于交叉关系;由于胶体属于分散系的一种,故二者属于包含关系;电解质都属于化合物,所以二者是包含关系。二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(8分)有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样进行如下实验。.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;.向中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并产生无色气体。据此回答下列问题:(1)原白色固体粉末中一定不存在,一定存在。(2)实验中发生反应的离子方程式为。(3)设计实验进一步确定白色固体粉末的组成,简述实验步骤、现象和结论:。答案(1)CuSO4CaCO3、KCl(2)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O(3)用试管取适量实验过滤得到的无色溶液,加入少量BaCl2溶液,若产生沉淀则白色固体粉末中有Na2SO4,否则白色固体粉末中有BaCl2(其他合理答案也可)解析根据实验可知,白色固体粉末中一定不存在CuSO4,所得沉淀可能是原有的CaCO3或Na2SO4与BaCl2反应生成的硫酸钡或CaCO3和BaSO4的混合物。根据实验可知沉淀只有CaCO3,同时也说明白色固体粉末只能含有Na2SO4和BaCl2中的一种;又根据白色固体粉末由三种物质组成,故一定有KCl。14.(12分)物质AE都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所示的反应:(1)写出相应物质的名称和类别:ABCDE名称类别(2)在以上反应中(用序号填空):属于氧化还原反应的是;属于置换反应的是;属于分解反应的是;属于化合反应的是;属于复分解反应的是;属于离子反应的是。(3)写出反应的离子方程式:。答案(1)ABCDE名称铜氯化铜氢氧化铜氧化铜硫酸铜类别单质盐碱氧化物盐(2)(3)CuO+2H+Cu2+H2O15.(16分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是,其中氧化性强的是。(2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应,请写出盐酸在四个反应中,分别表现什么性质。Zn+2HClZnCl2+H2;NaOH+HClNaCl+H2O;2HClH2+Cl2;KClO3+6HCl(浓)3Cl2+KCl+3H2O。(3)题(2)的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,若有 5 mol还原剂被氧化,则生成的Cl2为 mol。答案(1)Cl2、H+Cl2(2)酸性、氧化性酸性氧化性、还原性还原性、酸性(3)153解析(1)Cl-中氯元素处于最低价态,只表现还原性,H+中氢元素处于最高价态,只表现氧化性,Cl2中氯元素处于中间价态,且Cl2是常见的强氧化剂,所以具有氧化性的是Cl2和H+,又由于铁与氯气反应得到FeCl3,铁元素的价态为+3价,而铁与盐酸反应生成FeCl2,铁元素的价态为+2价,则Cl2的氧化性大于H+的氧化性。(2)Zn与HCl反应,HCl表现为酸性,同时发生氧化还原反应,Cl,HCl又表现为氧化性。NaOH与HCl反应生成盐和水发生中和反应,HCl表现为酸性。电解稀盐酸生成H2和Cl2,发生氧化还原反应,HCl既表现氧化性又表现还原性。HCl中Cl-Cl2,氯元素被氧化,HCl表现出还原性,同时在反应中HCl还表现出酸性。(3)若有1 mol KClO3参加反应,则有6 mol HCl参与反应,KClO3中Cl元素化合价降低,故氧化剂为1 mol KClO3,6 mol HCl中有5 mol HCl中的氯元素化合价升高,故还原剂为5 mol HCl,氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。若有5 mol HCl被氧化,则生成Cl2的物质的量为3 mol。16.(16分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。(1)配平以下离子方程式,并在中填上合适的微粒:H+Mn+H2C