《金属钠的性质与应用》教学设计.doc

金属钠的性质与应用教学案一 、 教学目标：1掌握钠的性质。2分析钠与水反应的产物，写出钠与水反应的化学方程式。3通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。4观察实验现象，根据实验现象的分析形成结论。5培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。二 、 教学重点：钠的化学性质三 、 教学难点：对实验现象的观察和分析四 、 教学过程：（一）钠原子结构 钠的原子结构示意图为_,钠原子最外层只有_个电子,很容易_电子,形成_,其结构示意图为_,表现_性,是化学性质很活泼的金属。实验探究：钠的性质探究实验步骤现象结论和解释1用镊子夹取一小块钠，用_把表面的煤油吸干,在玻璃片上用小刀切下绿豆大小的一块钠,其余放回原容器的煤油中。用小刀切割时,感觉到钠比较_,新切开的钠的断面具有_色的光泽。在空气中,断面很快又变_。化学方程式：_2将一块金属钠放在石棉网上加热。现象为：_火焰,生成_色固体。化学方程式：_3在小烧杯里预先倒入一些水, 然后向烧杯里滴加几滴酚酞试液。用镊子把切下的钠（约绿豆粒大小）投入烧杯里,观察发生的现象。钠与水反应的现象为：浮： _ 熔：_游：_响：_红：_解释：浮： _ _ 熔：_游：_响：_红：_4另切绿豆大小的一块钠,用铝箔(事先用针刺一些小孔)包好,再用镊子夹住,放在如图所示的试管口下。等试管中气体收集满时,把试管倒着移近酒精灯点燃。试管移近酒精灯点燃时出现的现象为_说明反应中生成了_化学方程式：_结论：_（二）钠的性质1钠的物理性质 色泽 ：钠具有_的金属光泽。硬度 ：_,可用小刀切割。 密度 ：0.97g/mL,比水的密度_,比煤油的密度_。 熔、沸点：熔点是97.81C，比较_,沸点是882.9C。 导电导热性：是热和电的_。2钠的化学性质（1） 钠在常温下与氧气反应的方程式为：_ （2） 钠在点燃或加热时与氧气反应的方程式为：_（3） 钠与氯气反应的化学方程式为:_ （4） 钠与水反应的化学方程式为:_拓展思考1将一小块钠投入CUSO4溶液中,观察到的现象可能是：_发生的化学方程式是_ _ _ 。2将一小块钠投入到FeCl3溶液中,观察到的现象（ ）A.钠溶解，有铁析出并有气体产生 B.有气体产生 C.只有沉淀产生 D 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生（三） 钠的用途1 制取一些钠的化合物,如_等。2 钠有很强的_性,可以从钛、锆、铌、钽等稀有金属的氯化物中置换金属。700800C例如：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti3 钠和钾的合金在常温下是_,可用于快中子反应堆作热交换剂。4 充有钠蒸汽的高压钠灯发出的_光射程远,透雾能力强,大量用于道路和广场的照明。（四） 钠的制取钠的性质很活泼，在自然界中以_态存在，钠单质是由人工制取的。目前世界上金属钠的生成多数采用的_方法。反应原理是：_。巩固练习1保存钠的方法是 （ ）A.放在细口试剂瓶中 B.放在CCl4中 C.放在水中 D.放在煤油中2金属钠在氧气中燃烧产生（ ）A白烟，生成Na2O B.白雾，生成Na2O C.黄烟，生成Na2O2 D.黄雾，生成Na2O 3钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.有强还原性 4 在烧杯中加入水和苯（密度为0.88g/mL）各50mL，将一小粒金属钠密度为（0.97g/mL）投入烧杯中，观察到的现象可能是 （ ）A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在水层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D 钠在苯与水的界面处并可能做上下跳动5钠着火时,能采用的灭火物质是 （ ）A.水 B.沙子 C.煤油 D.湿布6将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ）A.等于4.6 % B.等于8% C.小于8% D. 大于8% 8将一小块钠投入到NH4CI溶液中，产生的气体是 （ ）A.O2和H2 B.只有H2 C.只