第十章第4节 难溶电解质的溶解平衡共59张PPT.ppt

高考地位 3年13考预测指数 追本溯源拓认知 一定温度 饱和溶液 沉淀溶解 沉淀生成 1 v溶解v沉淀 固体溶解 2 v溶解v沉淀 溶解平衡 3 v溶解v沉淀 析出晶体 3 特征 1 逆 可逆过程 离子间生成难溶电解质的反应不能完全进行到底 2 动 动态平衡 溶解的速率和沉淀的速率并不为0 3 等 v溶解v沉淀 4 定 达到平衡时 不变 5 变 当外界条件改变时 溶解平衡将发生移动 达到新的平衡状态 4 电解质在水中的溶解度20 时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系 固体质量 离子浓度 0 01g 0 01g 1g 1g 10g 10g 固本自测 1 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中 不正确的是 A AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行 但速率相等B AgCl难溶于水 溶液中没有Ag 和Cl C 升高温度 AgCl沉淀的溶解度增大D 向AgCl沉淀中加入NaCl固体 AgCl沉淀的溶解度降低答案 B解析 所谓难溶于水 是指在水中溶解度很小 并非绝对的不溶解 且溶液中c Ag c Cl Ksp AgCl 温度 4 溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积称为离子积 用Qc表示 当QcKsp时 溶液不饱和 无沉淀析出 需加入该难溶电解质直至饱和 当QcKsp时 溶液达饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 当QcKsp时 溶液过饱和 有沉淀析出 直至溶液饱和 达到新的平衡 特别提醒 复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行 若生成难溶电解质 则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行 固本自测 2 下列说法正确的是 A 溶度积Ksp不仅与温度有关 还与溶液中相关离子的浓度大小有关B 难溶电解质的溶度积Ksp越小 则它的溶解度越小C 温度一定时 当溶液中c Ag c Cl Ksp时 此溶液为AgCl的饱和溶液D 将AgCl固体放入较浓的KI溶液中 AgCl不能转化成AgI答案 C 解析 溶度积Ksp只与温度有关 A选项错误 物质组成相似的物质的溶解度才可以通过Ksp比较 对于组成不相似的可能Ksp较小 溶解度却比较大 B选项错误 可以由Ksp较大的物质转化为Ksp较小的物质 D选项错误 突破核心握动向 沉淀溶解平衡是近几年新增的高考热点 考查的主要内容是结合图象考查沉淀溶解平衡的建立及其影响因素 1 内因难溶电解质本身的性质 难溶电解质的性质是主要因素 溶度积 Ksp 反映其在水中的溶解能力 对同类型的电解质而言 Ksp数值越大 电解质在水中溶解度越大 Ksp数值越小 难溶电解质的溶解度也越小 2 外因 浓度 温度 1 浓度 Ksp不变 加水稀释 平衡向溶解的方向移动 向平衡体系中加入难溶物相应的离子 平衡逆向移动 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时 平衡向溶解的方向移动 2 温度 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程 升高温度 平衡向溶解的方向移动 Ksp增大 知能拓展 1 沉淀溶解平衡是化学平衡的一种 沉淀溶解平衡移动也同样遵循勒夏特列原理 2 绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大 但有少数物质的溶解度随着温度的升高而减小 如Ca OH 2 3 Ksp大的物质 溶解度不一定大 只有组成相似的物质 才能用Ksp比较其溶解度的大小 答案 C 互动探究 1 A项中n Ca2 是增大还是减小 提示 CaO和水反应 消耗了水 部分Ca OH 2固体析出 n Ca2 减小 2 向题干溶液中加入少量NH4Cl固体 平衡将如何移动 c Ca2 将如何变化 提示 NH4Cl电离产生NH4 OH 与NH4 反应浓度降低 平衡右移 c Ca2 增大 2 2014 温州市十校联合体联考 某温度时 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 A 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C d点无BaSO4沉淀生成D a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp答案