山西省朔州市怀仁某校2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.docx

山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na：23 S：32 Fe:56 Cu:64一、选择题（共44分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A. 500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-38.6kJmol-1B. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1C CO（g）的燃烧热是283.0kJmol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJmol-1DC(s,石墨）=C(s,金刚石） H=+1.9 kJmol-1，说明金刚石比石墨稳定2.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（） A. 碳酸钙受热分解 B. 醋酸钠水解C. 盐酸与氢氧化钠反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4、HCO3B. 0.10 molL1KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl、SO42C滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3、ClD c（H+）=11012molL1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3、SO424.反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A. v(D)=0.30mol/(Ls) B. v(A)=0.50mol/(Ls) C. v(B)=0.60mol/(Ls) D. v(C)=0.50mol/(Ls)5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A. 合成氨工业采用高温条件 B. 配FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深D. 工业制硫酸中，SO2氧化SO3，往往需使用催化剂6.难溶BaSO4其饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，现将足量BaSO4分别放入相同温度的下列液体中，BaSO4的溶解度最小的是（） A. 10mL 0.03mol/LNa2SO4溶液 B. 10mL 0.02mol/LAl2(SO4)3溶液C. 10mL 0.02mol/LBaCl2溶液D. 10mL 水7.下列有关实验的叙述正确的是（）A. 蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝 B. 测定中和热的实验中每次实验需要测定两次温度数据C. 用碱式滴定管量20.00mL酸性高锰酸钾D. 实验室配SnCl2溶液时，需要加入少量的盐酸8.标准状况下，以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积比1:1的是（） A. H2O B. NaCl C. CuCl2 D. CuSO49.有关物质的分类，下列说法正确的是（ ）A属于酯类B属于芳香族化合物C属于脂环化合物 D属于芳香烃10.某小组在实验室研究一种有机物，按顺序采取以下步骤确定其结构，采用的方法不正确的是（ ）A. 采用沸点不同蒸馏提纯该有机物B. 利用燃烧法确定该有机物的实验式为C2H6OC. 利用核磁共振氢谱确定该有机物的相对分子质量为46D. 利用红外光谱图确定该有机物分子中含有O-H键11. 下列说法正确的是（ ）A. 用分液漏斗分离除去溴苯中混有的溴B. FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可以生成无色、比水重的液体溴苯C. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D. 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验12利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）A该反应的H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C如果该反应生成液态CH3OH，则H增大D反应物的总能量大于生成物的总能量13.反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列正确的是（）AH0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS0B. 30时，B点对应状态的v（正）DpH相等时，NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中c(NH4)的大小顺序为： = 21.下列说法中正确的是（）A. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子数为0.4molB. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后溶液的pH变大C. 用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，若有6.4g金属Cu析出，放出的O2为1.12LD. 电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中C（Cu2+）均保持不变22.某有机物结构简式为 ，下列叙述不正确的是（）A1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 B该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 C该分子中最多有9个碳原子共平面 D该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应二、填空题（共56分）23.(12分)（1）25时，有下列4种溶液:A. 0.01mol/L氨水 B. 0.01mol/L NaOH溶液 C. pH=2的CH3COOH 溶液 D. pH=2 的HCl溶液。请回答下列问题：上述4种溶液中，水的电离程度最大的是 （填序号）。若将B、C溶液等体积混合，所得溶液pH 7（填“”、“”、“”“=”或“0。其平衡常数可表示为 已知1100时K=0.263，1100时测得高炉中c（CO2）=0.025 mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时CO气体的转化率为 （用百分数表示），该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是正 逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。26.（12分）电化学原理对于化学反应的研究有着极其重要的作用。（1）下列A、B、C、D四个装置，哪个装置可防止铁棒被腐蚀 。（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如上图，请回答：A电极的电极反应式是 ；若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为 mol。（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气氧气燃料电池，则在碱性条件下，通入氨气的电极发生的电极反应式为 。 （4）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。 若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为 mol。27.（12分）（1）是几种有机物的名称、分子式或结构简式，据此回答下列问题：C2H2 新戊烷苯 CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3C5H10 ClCH=CHCl C5H4上述有机物中，互为同系物的是 (填序号)，存在顺反异构的是 (填序号)。与等物质的量的H2发生l，4-加成，写出所得产物的名称： 。（2）S-诱抗素的分子结构如下图，分子式为 ，分子中含有的含氧官能团除了羧基还有 （写名称）。（3）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。取4.6g某有机物完全燃烧，燃烧产物依次通过如上图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重8.8g。则该有机物所有可能的结构简式 。（4）写出下列反应的化学方程式。2-溴丙烷的消去： 1,2-二溴乙烷的水解： 化学答案1.C 2.C 3.C 4.D 5.B 6.B 7.D 8.B 9.A 10.C 11.C 12.D 13.A 14.D 15.B 16.D 17.C 18.B 19.D 20.C 21.A 22.C23. (12分) （每空2分） （1）A （1分） NaHA溶液显碱性，说明HA水解程度大于电离程度（1分）（3）c(N3-)c(Na+)c(HN3)c(H+)c(OH-) （2分） 能 （1分） 正反应方向平衡常数为1031105（1分）25.（12分）(1) 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H= - 46KJ/mol （2分） （2）（1分）；BC（2分）；增大（1分）；增大（1分）（3）K=C（CO2）/C（CO）（1分） 20%（1分） ；否（1分）；大于（2分）26.