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无机推断题广东试题解析：（04广东21）（10分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A： B： C： D：【答案】（10分）Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3【解析】阴离子只能与K+离子形成可溶的化合物，这是唯一的组合，是本题的突破口，再根据第一条信息推出A是碱，一定是Ba(OH)2，剩余两个迎刃而解。测试结果平均分为7.27分，属于容易题。错误表现有：A出现KOH、Al2(SO4)3、K2CO3。（05广东第22题）TiO2+ 、SO42-H2TiO3TiO2FeSO4 7H2O水浸煅烧浓H2SO4353K钛铁矿Fe3+ 、Fe2+TiO2+ 、SO42-热过滤滤渣（弃）滤液过滤 Fe 冷却钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）步骤加Fe的目的是_；步骤冷却的目的是_。（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 TiCl4TiMg800，Ar 己知：C (s) +O2 (g) CO2 (g)； H = -393.5 kJmol-12CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g)； H = -566 kJmol-1TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 kJmol-1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s) + 2CO (g)的H= _ _。反应TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti在Ar气氛中进行的理由是_【答案】(1) 4 B。 (2)将Fe3+ 还原为Fe2+ 析出（或分离、或得到）FeSO47H2O。(3) FeSO47H2O 石灰（或碳酸钙、废碱）。 (4) - 80 kJmol-1，防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用。【解析】本题考查有关元素在周期表中的位置判断，金属铁及化合物的性质和有关反应热的计算。基本的分析过程是：紧扣试题信息，结合元素化合物知识，应用化学实验和化学理论，推理得结论。此类试题的发展趋势是与基本理论结合，成为学科内综合的一类试题。(1) 21号元素进入副族，第一个副族是B，所以22号为第_4_周期，第 B 族。(2)根据框图，加铁后与Fe3+ 反应，故加Fe的目的是将Fe3+ 还原为Fe2+ 。 (3)废液是含有Fe2+的酸性溶液，直接排放造成水污染，选择廉价的碱性物质既可除铁又中和酸。 (4)总方程式可以看成从进行代数运算导出，总能量=-393.52566141=- 80( kJmol-1)，高温下Mg(Ti)容易被空气中的O2氧化。（2004年江苏）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。【答案】(1)H2O；N2；Ag；HCl。(2)4NH3+5O24NO+6H2O。(3)AgN3。【解析】抓住题中某一条信息可立即推出G是NH3、Y是HCl、K是AgCl。再根据G是氨气可逆向推得A是水、D是H2、C是O2、E是N2，正向推出J是NO（跟“反应是工业制X的主要反应之一”相吻合）。这里要求解题者在推理过程中能够敏捷地抓住题给信息从不同方向作出有用的判断，测试思维的灵活性。由K是氯化银、Y是盐酸可推出I是硝酸银，进而可得出X是硝酸。所以H是二氧化氮，F是单质银。这里主要测试解题者能否在一个全新的问题背景中，运用已掌握的元素化合物基础知识作出判断。综合以上信息可得知，B物质中含有银、氮两种元素，利用题给数据可计算出B的化学式为AgN3。这一问难度较高，这是下面三个原因：第一，这一问是建立在前几问的基础之上的，若答不出前几问，就无法回答这一问；第二，需经过定量计算才能做出判断；第三，“AgN3”是高中化学中没有出现过的一种物质，有的考生想不到或不敢相信自己的计算结果。（95年全国）A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是(用A、B、C字母填写)。(2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”)，其理由是。(3)单质乙的化学式可能是，则化合物B的化学式是。【答案】(1)A、B。(2)非金属，因为A+B乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负，所以乙是非金属。(3)S，H2S(或N2，NH3)。【解析】本题不仅考查学生对非金属元素的单质及化合物性质的综合认识水平，同时也是对学生思维能力，特别是推理能力的综合检验。题目中的三问，由易到难，考查层次由低到高，着重考查学生的分析、推理、正向思维与逆向思维、从抽象思维到具体运用等能力，第(3)问又在前两问的基础上考查了学生将元素及其化合物知识进行归纳整理的能力。(1)根据框图所示，单质甲+单质乙化合物A，所以A中一定含乙元素；甲+BA+C，由于甲、乙为两不同种元素的单质，所以A中含有的乙元素一定来自于B。(2)由于A、B中都含有乙元素，A+B乙+C，乙为单质。说明A、B中乙元素发生氧化还原反应之后生成零价乙元素。据同种元素不同价态间氧化还原反应的价态归中原理，可知乙元素在A、B介于0价两端，即为正价和负价。而只有非金属元素才可能表现正价和负价。所以乙为非金属元素。(3)在中学化学中，显正、负价的非金属元素有Cl、S、N、C、H。在此范围中依题进行筛选。S和N2均合适。本题可排出下列关系：06年命题趋势：无机推断题，以化学实验为基础，突破口较隐蔽，学科内交叉性较强，因而较难。无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点：（1）单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。（2）正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。计算和逻辑推理（讨论）并重。 复习应考方略：深挖细掘对元素化合物的推断题，首先要仔细审题，把握题意，明确题目给定条件和要求。然后，在熟练的知识网络基础上，搜索扫描，确定范围。寻找切入点或突破口，最后分析求解。分析流程：原题材（包括框图有关信息） 找己知条件（明显条件，隐性条件） 推断（顺推，逆推，假设论证）抓关键找特殊（反应，性质，结构） 得出相应的结论。一、考试大纲中对元素化合物知识的综合要求如下：1了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。2能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。3能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。二、无机推断题解决的关键是寻找突破口，这类无机推断题突破口的寻找应注意以下几个方面：1题给物质易生成沉淀、易放出气体的有哪些。2框图中线路有没有与众不同的地方。3将题给物质与框图线路结合起来分析。三、中学阶段元素化合物知识规律一般的突破口是以某些物质的特殊性质和结构，反应的特殊现象，特殊的反应，特有的反应条件，特有的反应类型来体现的，总结归纳如下：1同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮3两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐Na2S2O3溶液与强酸4既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等；能放出气体的物质有两性单质（铝、锌）、弱酸的氨盐（NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等）5能与强碱溶液反应的单质：S、Al、Cl2、Si、F2等，能产生氢气的有Al、Si6能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2与水反应放出气体的常见物质：碱金属单质、碱土金属单质、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC27两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐8能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱913置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属10受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐11三角转化：12特征网络：（1）（2）AA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:13特殊的实验现象焰色及有色物质遇酚酞显红色的气体：NH3（碱性气体）遇空气变为红棕色的气体：NO加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42-、Ag+、 SO32-遇HCl生成沉淀，可能是：S2O32-、Ag+、 SiO32-、AlO2-遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32-、SiO32-、AlO2- 具有臭鸡蛋气味的气体H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2，物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等气体单质：H2、O2、Cl2、N2、F2固体加热产生的气体：O2、NH3、CH4、CO2只有将所学过的知识系统化、网络化，并从中找到知识规律，才能准确地找到切入点和突破口，从而培养出良好的直觉思维能力。各地试题类编：（2004年海南理综9）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。（1）逐滴加入6molL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6molL-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）ANaHCO3、AgNO3 BBaCl2、MgCO3CNH4HCO3、MgCl2 DCaCl26H2O、Na2CO3（05全国卷27）（15分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空： 在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。 A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，E是 。 A与E反应的离子方程式是 （2004全国理综27）（15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)， Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。（2004福建理综28）（14分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。ABCDEFGABCDEFG（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判 断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式。B： ， C： ，D： ，E： ，F： 。（2003年广东21）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式 。（05天津26）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答： 出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。 依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： _； _。 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式： _。 写出由FH的化学方程式： _。无色气体J棕色气体 I无色气体HABCDG白色固体F固体E无色气体（02科研试测题7）右图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C和D均为单质，且B为金属，其它三种为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量关系为：（1）A与B按物质的量之比n(A)n(B)=12完全反应生成G（2）B与C按物质的量之比n(B)n(C)=31完全反应生成F（3）C与D按物质的量之比n(C)n(D)=13完全反应生成E请填空：（1）物质B是 ，物质C是 。（2）B与C反应生成F的化学方程式为： 。（3）A与H反应生成I的化学方程式为： 。（02广东19）如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比13反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是 ，乙是 。（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 （3）乙与丁反应生成W的化学方程式是 。 （05江苏30）（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。10（2003年广东22）根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。 AB电解 LMHDGEC高温 CBKJ （1）单质L是 。 （2）化合物B是 。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。11（2004陕西理综26）（15分）下图表示制备无水无盐E的主要步骤：加酸A至弱酸性蒸发，结晶约260加乳状液体C至pH为89过滤、除杂质无水盐E水合盐D溶液溶液酸A无色无味气体酸石粉B已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。填写以下空白（写出化学式或名称）：A ，C ，D ，E ，F 。12（05江苏22）ABCEDFGHIJKCl2H2O高温下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出B的化学式 ，G的电子式 。（2）反应的离子方程式 ；（3）反应进行的条件是 ， ；（4）反应的化学方程式为 。13（05全国卷I26）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： D的化学式（分子式）是_，E的化学式（分子式）是_。 A和B反应生成C的化学方程式是_。 E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。14（05全国卷28）（15分）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：ABCDEFGEBBF已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A 、B 、D 、E 、F 06新题预测：1某白色固体可能由氯化铵，氯化铝，氯化钠，硝酸银，氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是（ ）A肯定不存在 B至少存在和 C无法确定是否存在 D至少存在、2某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、CO32、NO3、OH。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）ACO32和NO3可能来自同一工厂 BNa+和NO3来自同一工厂CAg+和Na+可能在同一工厂 DCl和NO3一定不在同一工厂3A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为ll和l2。高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：B的化学式是 A煅烧生成C和D的化学方程式是 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 4A、B、C、D分别是氢氧化钾、硝酸钡、氨水和盐酸四种无色溶液的一种，现用另一种溶液X与它们进行了如下图所示的实验：(1)通过上述实验可判断出的物质及其对应的编号(填A、B、C、D、X)为：编号物质(2)若有不能判断的物质，检验它们的简单方法是(若都能判断，此问不答)： 。5下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去)，其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体：（1）试写出B和C的分子式_。（2）写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应的离子方程式_。6 氧化物A单 质 B氧化物C单 质 D化合物 I单 质 H单 质 G化合物F单 质 E 高温 反应 高温 反应 燃烧 反应 高温 反应如上图，已知： 单质E可作为半导体材料； 化合物F是不能生成盐的氧化物；化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请填空：化合物F是 。化合物I 是 。反应的化学方程式是 反应的化学方程式是 7右图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据右图关系推断：（1）化学式：X ，A ，B 。（2）实验室收集气体D和F的方法依次是 法、 法。（3）写出CE的化学反应方程式 。（4）请写出A与E反应生成D的化学方程式： 。8A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，B在空气中燃烧也可得X和J，X和J都是固体。在适当的条件下，它们相互之间有下图所示的转化关系：ABO2CXYZJYLYHO2 +O2 NO2 请回答下面问题：（1）单质C是 ，化合物L是 （填化学式），（2）反应B在空气中燃烧的化学方程式为： （3）写出反应的化学方程式： +O2和H2OKLH2ODE+BAGH2OJ+B足量Q+A(液)+NaOH+NaOH9有关物质间有下图所示的转化关系。其中A的浓溶液与单质在加热时才发生反应；A的稀溶液与足量B发生反应。据此回答(1) 反应的现象是 。(2) 写出反应的离子方程式 。 (3) 根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否发生G，说明理由（写出化学反应方程式回答）： 。AO2CEGO2H2OBDF质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成甲乙10物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中生成物未全部给出，反应条件也未注明。若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。B与甲反应的离子方程式是_。D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH)_（填字母序号）。（a）前者大 （b）后者大 （c）一样大 （d）不知浓度，无法比较若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则工业上反应在_中进行，反应在_（均填设备名称）中进行。由两种单质直接化合得到甲的反应条件是_或_。D和乙反应的离子方程式是_。 甲X丙Y丙乙Z11如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：含有丙元素的化合物是 （填X、Y、Z）工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举工业上含Z成分的气体 。X与甲反应的化学方程式 。（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：写出甲、乙、丙三种物质的化学式 、 、 。写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式_ 类编答案解析：【解析】选D。根据实验（1）可排除A组。根据实验（2）可排除B组。根据（3）分析C和D组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙（硫酸钙微溶）。所以选D。要注意，作为选择型推断题，也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合。【解析】根据确定A为Na2CO3，B、E必有酸性（HCl、NaHSO4），生成同种沉淀，得知B、D阴离子相同，则B为HCl，D为BaCl2，C为AgNO3。【答案】（15分）AgCl（2分） Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 （各2分共10分）CO2HCO2H2O（3分）（15分）（1）H2 NH3+HCl= NH4Cl （2）SO2 H2S+OH=HS+H2OS+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl（14分）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)2Na2O， K2S， MgF2， CaCl26 NaI NaClO AgI 2I + ClO + H2O = I2 + Cl + 2OH I2 + 5ClO + 2OH = 2IO3+ 5Cl + H2O 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O7（1）Mg（镁），H2（氢）（每空1分，共2分）（2）3Mg+N2 Mg3N2 （2分） （3）2NO+O2=2NO2 （2分）8（1）氮 氧 （2）N23H22NH3 （3）O22Mg2MgO9【解析】突破口：根据题中信息断得C、D分别为O2 、C12，联系实验室这两种气体的制法推得结论。【答案】（共9分）（1）HCl（1分） Fe3O4（1分） FeCl3（1分）（2）催化（1分） 氧化（1分）（3）KClO3（1分） H2O2（1分）（4）MnO24HCl（浓）MnCl2C122H2O（2分）10【解析】突破口：工业上生产化合物D的分解反应只有烧石灰，烧石灰时有CO2，实验室检验CO2的方法是用Ca(OH)2，G是Ca(OH)2，反应是电解饱和食盐水。【答案】（1）H2 （2）H2O （3），2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(OCl)2+CaCl2+2H2O11AHCl(盐酸)， CCa(OH)2（石灰乳） DCaCl26H2O, ECaCl2, FAgCl。12【解析】突破口：根据H的信息确定是甲烷，难点K+ H2O CH4+I，联系乙炔的制取和I中有铝，确定K是Al4C3。【答案】（共10分）ClClClClC （1）Al （2）Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 （3）光照 过量Cl2 （4）Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH413【解析】突破口：A+BC