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文档简介

氧化还原反应【学习目标】1、了解氧化还原反应实质，正确区分氧化还原反应。2、简单分析氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂，标出电子转移方向和数目。【重点难点】重点：氧化还原反应的实质与分析难点：氧化还原反应的实质与分析 【导学流程】一、基础感知1、氧化还原反应的本质？特征？2、正误判断：（1）氧化剂具有氧化性，在反应中被氧化发生氧化反应。（2）氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了改变。（3）有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应。（4）得到电子的物质是氧化剂，具有氧化性，在反应中发生还原反应。（5）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。（6）氯气与水发生反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂。（7）铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁，氯气表现了氧化性，做氧化剂。（8）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。（9）某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。二、探究未知1、氧化还原反应概念辨析： 氧化反应还原反应 氧化性还原性 氧化剂还原剂氧化产物还原产物 2、有关概念及其相互关系（用双线桥标出电子得失，价态变化）： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物（具有性） （具有性）（发生反应）（发生反应）三、典型例题【典例1】下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是：A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2C.2C+SiO2Si+2COD.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【典例2】下列表示正确的是：【典例3】已知实验室中用浓盐酸与二氧化锰制氯气（1）写出化学方程式并标出电子转移方向和数目：（2）氧化剂还原剂氧化产物还原产物（3）生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为mol。四、当堂检测1、在Fe3O44CO3Fe4CO2的反应中，_是还原剂，_是氧化剂；_元素被还原，_元素被氧化；_具有还原性，_具有氧化性；_是还原产物，_是氧化产物(均填化学式或元素符号)。2、工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是：A.SO2在反应中被还原B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子3、已知下列反应：Fe2O33CO2Fe3CO2。（1）标出该反应中电子转移的方向和数目。（2）该反应中
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