新教材高中化学1.3.2电解质溶液学案（2）苏教版必修第一册.docx

第二课时电解质溶液1、掌握电解质与非电解质的基本概念，能根据对物质进行正确的分类； 2、会书写一般的电离方程式；3、掌握判断物质能否导电的方法1.掌握电解质与非电解质的概念，并会分类；2.掌握判断物质能否导电的方法；复习分散系的知识，溶液与胶体的本质是： ，如何区分溶液与胶体： ；【思考】我们知道可溶性酸、碱、盐溶于水形成的溶液具有导电性，思考：下列物质能否导电？并总结什么样的物质能够导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液【回答】能导电的是： 1、物质导电原因：（1）存在 的 ，例如：金属和石墨（2）有能够 的 离子，例如：酸、碱、盐的水溶液及碱、盐的熔融态【投影】观看动画，从微观角度了解物质溶于水的变化：NaCl溶于水、蔗糖溶于水、酸的电离2、 电离 【设疑】电离是否需要电？ 3、 电解质： 包括： 4、非电解质： 。包括： 【设疑】电解质与非电解质的共同点和不同点？二者的共同点： 二者的不同点： 【设疑】思考： CO2的水溶液能够导电，能不能说CO2是电解质？ 【讲解】注意（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质 （2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质（3）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、NH3、SO2属于非电解质【设疑】电解质是不是一定都能导电？能导电的物质是不是一定是电解质？ 5、电离方程式： 。电离方程式的书写原则1.根据右下角系数写离子个数2.根据化合价写离子符号3.方程式前后原子个数守衡 4.方程式中正负电荷代数和为05.原子团不能拆开写，如HCO3-,OH-,SO42-等【练习】H2SO4 、NaOH、NaCl 的电离方程式 6、酸： 碱： 盐： 【练习】1 、下列哪些物质属于电解质，哪些属于非电解质？1.NaCl 2.NaOH 3 .H2SO4 4.H2O 5.盐酸溶液 6.小苏打 7.Fe 8.Ca(OH)2 9.K2O 10.CO2 11.C2H5OH 12.HCl 13.碳酸钙电解质： 非电解质： 2、写出下列物质的电离方程式：HCl = Al2(SO4)3 = - BaCl2 = AgNO3 = NaHSO4 = NaHCO3 = H2SO4 = Ba(OH)2 = 1关于电解质的说法正确的是( )A电解质一定是化合物 B电解质可以是混合物C电解质不一定是化合物 D电解质一定是单质2下列判断正确的是氢氧化钠是电解质；强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；蔗糖易溶于水，所以是电解质；氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A B C D3下列有关电解质的叙述正确的是A化合物都是电解质 B电解质一定是化合物C难溶于水的化合物是非电解质 D溶于水能导电的物质是电解质4下列叙述正确的是A电解质在通电时才能发生电离BFe可以导电，但它不是化合物，所以它不是电解质，而是非电解质C电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质D某物质不是电解质，就一定是非电解质5电解质和非电解质是对化合物的一种分类。下列关于电解质的说法正确的是A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质6 （8分）现有：硫酸铜 碳酸钙固体 磷酸 硫化氢