安徽省毛坦厂中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）.docx

安徽省毛坦厂中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Mg-24 Cu-64 Ag-1081、 选择题（每小题只有一个最佳选项 每小题3分 共60分）1.以下对核外电子运动状态的描述正确的是（）A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C.能层序数越大，s电子云的半径越大D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同2、气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p13、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子4、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是A族元素B. 原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素C. 基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区D. 基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y5.若某元素原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A 该元素在元素周期表中的位置为第五周期第B族B 该元素位于s区C 该元素为非金属元素D 该元素原子的N能层上共有8个电子6.下列叙述中正确的个数有（ ）氧原子的最外层电子排布图：违背了泡利原理处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px11s22s22py1过程中形成的是发射光谱所有元素中，氟的第一电离能最大具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短金属元素的电负性均小于1.8主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大在任何情况下，都是键比键强度大A 0个 B 1个 C 2个 D 3个7.以下有关元素性质的说法不正确的是( )A. 具有下列电子排布式的原子中,1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B. 具有下列最外层电子排布式的原子中,3s23p13s23p23s23p33s23p4第一电离能最大的是C. Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+8.关于原子轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道C.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键9.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( )A. Co(NH3) 4Cl2 ClB. Co(NH3) 3Cl3C. Co(NH3) 6 Cl3D.Co(NH3) 5Cl Cl210.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C H3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道11. MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是()A Mg电极是该电池的正极B H2O2在石墨电极上发生氧化反应C 石墨电极附近溶液的pH增大D 溶液中Cl向正极移动12.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列说法不正确的是()A 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B 正极反应式为O22H2O4e=4OHC 负极反应式为CH3OHH2O6e=CO26HD 该电池提供1 mol e，消耗氧气0.25 mol13.下列说法正确的是()A 原电池是把电能转化为化学能的装置B 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D 形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动14.下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是（ ）A. 牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法B. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同C. 镀锌铁制品镀层受损后形成原电池，锌作负极，比破损前更耐腐蚀D. 将变黑后的银器（表面被氧化为Ag2S）放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色褪去是因为生成了AgCl15.相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是（ ）A.B.C.D.16.有关如图的说法正确的是（）A. a和b连接构成原电池，溶液中SO42-移向Cu极B. a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应C. a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向bD. a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu17.可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为 下列说法不正确的是（ ）A. 放电时，镁为负极材料 B.放电时，电子从镁极流出，经电解液流向正极C. 充电时阳极的电极反应式为MnF2 + F- - e- = MnF3D. 充电时，外加直流电源的负极应与原电池的镁电极相连18.下图所示的电解池和中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是()19.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为13的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()2Cu22H2O2Cu4HO2Cu22ClCuCl22Cl2HH2Cl22H2O2H2O2A B C D 20. 以石墨电极电解200mLCuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e-）与产生气体体积V（g）（标准状况）的关系如图所示.下列说法中，正确的是（）A. 电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/LB. 电解后所得溶液中c（H+）=2mol/LC. 当n（e-）=0.6mol时，V（H2）：V（O2）=2：3D. 向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度二、非选择题（40分）21、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布为msnmpn2E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F各能级电子全充满请根据以上情况，回答下列问题：(1) E元素基态原子核外有_种能量不同的电子，电子排布式为_，画出F元素基态原子的价电子排布图_。(2)与B相邻的同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为。(用元素符号表示)(3)B、C、D三种元素的简单离子的半径由小到大的顺序为_(用离子符号表示)。22、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/85.5115.2600(分解)75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题：(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_。(3)图(a)为S8的结构，其硫原子的杂化轨道类型为_。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_形;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。23.如图所示是一个电化学装置的示意图。请回答下列问题：(1)图中丙池是_(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”).(2)B电极的名称是_(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”).(3)写出通人CH3OH的电极的电极反应式：.(4)乙池中反应的化学方程式为.(5)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g时,甲池中理论上消耗O2的体积为L(标准状况),此时丙池中某电极析出2.8g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是(填字母).A.MgSO4B.CuSO4C. NaCl D.AgNO3.24.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度（molL1）如图所示。（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_（填化学式）。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为_。A6（3）