物理化学模拟题(一).doc

物理化学模拟题（一）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、下列公式中，（ ）只能适用于可逆过程。A、S=(H-G)/T B、rHm0 = Qp C、u= W ( Q = 0的过程) D、W= nRT ln (V1/V2)2、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g)K1 S(s) + O2(g) = SO2(g)K2 则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为（ ）A、K1 + K2 B、K1 - K2 C、K1K2 D、K1/K2 3、在一定的温度和压力下,反应 N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) 处于平衡状态.在此等温等压条件下,当向系统加入惰性气体后,反应的平衡转化率将( )A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定 4、熵增加原理能判断（ ）系统的物理或化学变化的方向A封闭 B. 隔离 C. 敞开 D. 任意 5、质量数为210的钚同位素进行放射，经14天后，同位素活性降低6.85。此同位素的半衰期为 （ ）A、3.6 天 B、270.8 天 C、7.2 天 D、135.9 天6、1000C及标准压力下，水变成水蒸汽，系统的S是（ ）A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定 7、溶胶电动现象主要决定于（ ）A、热力学电位 B、电动电位 C、分散层电位 D、紧密层电位8、对于反应 2A B，反应速率r可以表示为（ ）A、dCAdt B、-dCAdt C、1/2(dCAdt) D、- 1/2(dCAdt)9、若液体能够润湿固体，则接触角为（ ）A、 900 B、0 G0 B、S0 G0C、S0 D、S0 G 0，W 0，U 0 B、Q = 0，W = 0，U 0 C、Q = 0，W = 0，U = 0 D、Q 0，U 0二、判断正误题（每小题2分，共20分）1、为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。（ ）2、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。（ ）3、凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。（ ）4、二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。 （ ）5、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。（ ）6、卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。（ ）7、由于系统经循环过程后回到始态，S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。（ ）8、某化学反应的 rGm若大于零，则K一定小于1。（ ）9、能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。（ ）10、零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。（ ）三、计算题（每小题20分，共60分）1、在空气中有一真空绝热箱，体积为V0，今在箱上刺一个小孔，空气流入箱内，设空气为理想气体(Cp,m = 3.5R)。巳知空气温度是298K，箱内气体温度是多少？若V0 = 10dm3，求该过程的Q、W、U、H各为多少？2、银可能受到H2S(g) 的腐蚀而发生反应：H2S(g) + 2Ag(s) = Ag2S(s) + H2(g)，今在298K、p下，将Ag放在等体积比的H2与H2S混合气体中，问：(1) 银能否发生腐蚀？(2) 在混合气体中，H2S(g) 的百分数小于多少时才不会发生腐蚀。巳知298K时，Ag2S(s) 和 H2S(g) 的分别为 -40.26、-33.02 kJmol-1 。3、已知400K时，反应AB+C的半衰期为500秒，且与反应物A的起始浓度无关。试求：（1）此反应的级数和速率常数k；（2）反应经800秒后A的转化率；（3）若A的初始浓度为cA,0=2.00moldm-3，反应经900秒后，A的浓度cA和转化率xA分别为多少？物理化学模拟题（四）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的（ ）A、Q = 0，H = 0，p 0 B、Q = 0，H 0，p 0，H = 0，p 0 D、Q 0，H = 0，p 0，H 0 B、S 0，H 0C、S 0 D、S 0，H 08、气相反应2NO + O2 2NO2 在27时的Kp与Kc之比值约为（ ）A、410-4 B、410-3 C、2.5103 D、2.51029、溶胶的基本特性之一是（ ）A、热力学上和动力学上皆属于稳定体系 B、热力学上和动力学上皆属不稳定体系C、热力学上不稳定而动力学上稳定体系 D、热力学上稳定而动力学上不稳定体系10、某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr = -200 J 时，其焓变H为（ ）A、H = -200 J B、H -200 J二、判断正误题（每小题2分，共20分）1、某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值。（ ）2、根据二元液系的px图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。（ ）3、由于系统经循环过程后回到始态，S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。（ ）4、恒温、恒压下，G 0的反应不能自发进行。（ ）5、表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。（ ）6、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。（ ）7、绝热可逆过程的S = 0，绝热不可逆膨胀过程的S 0，绝热不可逆压缩过程的S 0。（ ）8、因为= -RTlnK，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。（ ）9、二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。（ ） 10、在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。（ ）三、计算题（每小题20分，共60分）1、以1mol双原子分子理想气体()为介质形成以下循环：AB等温可逆过程；BC等容过程；CA绝热可逆过程。已知TA = 1000 K ，VA = 1 dm3，VB = 20 dm3。(1) 画出此循环的pV图 ； (2) 求A，B，C各状态的T、p、V ；(3) 求出此循环过程的U，H，Q，W 。NaHCO3 的分解反应：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)，实验测定的分解压力在30时为0.0082p，110时为1.6481p。若反应热与温度无关，试求： 平衡常数K与T的关系式； NaHCO3在常压下的分解温度； 反应的rHm ； 恒压下通入惰性气体对平衡有何影响？3.偶氮甲烷在2870C时分解反应如下：CH3N=NCH3（g） N2 (g)+ C2H6(g)若反应在恒容反应器内发生，开始时反应物偶氮甲烷的压力为p0=21