河北省邯郸市大名一中2020届高三化学10月半月考试试题（实验班）.docx

河北省邯郸市大名一中2020届高三化学10月半月考试试题（实验班）一、选择题：（本题共17小题，每小题3分。每小题中只有一个选项符合题意的。）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()A生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同D工业废水中的Cu2、Hg2等重金属阳离子可以通过加入FeS除去2.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A分子式为C10H12O3B能使酸性KMnO4溶液褪色C1 mol该有机物可中和2 mol NaOHD1 mol该有机物最多可与3 mol H2发生加成反应3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1CH3COONa溶液中CH3COO离子数目为0.1NAB标准状况下，11.2 L HF含有0.5NAHF分子C将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NAD含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA4.下列实验过程中的相关操作正确的是()选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2 mL 1.0 molL1 NaOH溶液，先滴3滴1.0 molL1 MgCl2溶液，再滴3滴1.0 molL1 FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性的强弱pH计分别伸入0.1 molL1 CH3COONa溶液和0.1 molL1 Na2CO3溶液，读取pHD测定中和反应的反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50 mL 0.50 molL1 HCl溶液与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液的温度5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强6.室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是()A将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na)c(F)bD0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)7.亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是()A人体血液的pH在7.357.45之间，用药后人体中含砷元素的主要粒子是AsOBn(H3AsO3)n(H2AsO)11时，溶液显酸性C当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3OH=H2AsOH2ODpH12时，溶液中c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(OH)c(H)8.常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知0.58)。下列分析不正确的是()Aa点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(OH)c(H)c(Ca2)c(WO)C饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D石灰乳与0.1 molL1 Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2WO=CaWO42OH(假设混合后溶液体积不变)9.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气10.下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大浓度均为0.lmolL-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.l molL-1氨水中滴加0.l molL-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的 c(OH-)=10-a molL-1向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4CI溶液中的c(NH4+)：NaHSO3溶液显酸性，c(Na+)c(HSO3- )c(H+)c(OH-)c(SO32-)常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1 molL-1：c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)pH=3.6 的0.lmol/LHX 与0.lmol/LNaX 的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)A B C D11.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，下列说法正确的是（）A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D） r（C） r（B）C1.0 L 01 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于01 molD1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 1024个电子12.下列有关实验操作或判断正确的有（）用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；用干燥的pH试纸测定氯水的pH；能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；用食醋除去水壶中的水垢A3个 B4 个 C5个 D6个13.700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是( )A反应在t1 min内的平 均速率为：v(H2)0.4/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变D温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应14.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3 Bc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2、SO42、HCO3 C水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClDc(H+)=11013mol/L的溶液中：K+、Cl、AlO2、CO32 15.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2。对于该反应下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物，又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：616.将xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生8960mL NO2气体和672mL N2O4气体（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于A8.64g B9.00g C9.20g D9.44g卷17.某实验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。实验：将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想此固体为xCuCO3yCu(OH)2。(1)为了验证猜想，先进行定性实验。实验取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸固体溶解，生成蓝色溶液及_蓝绿色固体中含有CO(2)为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验。实验：称取5.190 g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中。装置C中盛放的试剂是_，装置E的作用是_，反应结束时要通入适量的空气，其作用是_实验结束后，测得装置C增重0.270 g，装置D增重1.320 g。则该蓝绿色固体的化学式为_。(3)若xy1，写出CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时反应的化学方程式：_。(4)已知20 时溶解度数据：SCa(OH)20.16 g，SBa(OH)23.89 g。有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba(OH)2溶液，其可能的依据之一_。(5)有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是_(填字母序号)。A加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量B将D换为盛有碱石灰的U形管 C将C、D颠倒并省去E装置18.钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。(1)水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：_(写出2条)；(2)写出反应的离子方程式_；(3)该工艺中反应的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为_，温度为_；(4)反应发生后，溶液中的氯元素以Cl的形式存在，请写出反应的化学方程式_；(5)查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20 时，NH4VO3溶解度为0.468 g，已知离子交换后溶液中c(VO)0.10 mol/L，反应沉矾时，加入等体积0.10 mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？(溶液体积变化忽略不计)_。(6)写出“焙烧反应”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式_。19氨和二氧化碳都是重要的化工原料。.氨在农业、化工和国防上意义重大。(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1a kJmol14NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H2b kJmol1a、b均大于0，则反应4NH3(g)6NO(g)=5N2(