吉林省蛟河高级中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.docx

吉林省蛟河高级中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是A同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料D元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定2下列有关化学用语的表示方法中正确的是A次氯酸的电子式： BM2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C用电子式表示MgCl2的形成过程为：DNa+的结构示意图：3下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低4居室装修用的石材放射性的监测常用Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A一个Ra原子中含有138个中子BRa元素位于元素周期表中第六周期A族CRaCO3不能与盐酸反应DRa(OH)2是一种两性氢氧化物5在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A还原性强弱：ClBrI B酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C热稳定性：HFH2ONH3 D微粒半径大小：SNa+O26下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是CaCl2和Na2S Na2O和Na2O2 CO2和CS2 HCl和NaOHA B C D7已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是AY的原子序数可能为a17 BZ的原子序数可能为a31CX、Y、Z可能为短周期元素 DY与Z的原子序数之和可能为2a8四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是a-b=n-m 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XY 离子半径r(Rm)r(Zn)r(Yn+)r(Xm+)A 正确 B只有正确 C正确 D正确9将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是A因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键10下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS HCl酸性比H2S强A B C D11下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A酸性HClH2S非金属性ClSBNH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于Cl12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y的小，X 与W 同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物13X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是AY、Z、W原子半径依次增大B元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高CX、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应DW、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，WZ14五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键BZ与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性DW的最高正价为715W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸16甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是A若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2D若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙。(填化学式)（3）D，C两元素组成的化合物D2C2与水反应的化学方程式为_。（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是_。A元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低BF和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高CF2通入到D2E的溶液中出现浑浊DF氢化物的酸性比E氢化物的酸性强21已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：（1）Q的元素符号为_，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_ _。（2）Y在元素周期表中的位置为_，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_。（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_。（4）单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_。（5）Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为13，则该反应的化学方程式为_。此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年下学期高一第一次月考化 学答 案一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 【答案】C【解析】A在第二、三周期，A族与A族元素的原子序数相差1；若是第四、五周期，A族与A族元素的原子序数相差11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，A族与A族元素的原子序数相差25，错误；B第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律，错误；C硅位于元素周期表中金属与非金属的交界处，是良好的半导体材料，正确；D元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物越稳定，错误；故选C。2. 【答案】B【解析】A项，HClO的电子式为，A项错误；B项，M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，B项正确；C项，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；D项，Na+的结构示意图为，D项错误；答案选B。3. 【答案】D【解析】A溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A正确；B碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B正确；C钾的金属于比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高，D不正确。本题选D。4. 【答案】A【解析】由质量数等于质子数与中子数之和可知A项正确；由第六周期的零族元素氡的原子序数为86可知该元素位于第七周期A族，B项错误；Ra在Ba的下面，其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似，能与盐酸反应，C项错误；主族元素从上到下金属性依次增强，故Ra元素金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物碱性也较强，不会具有两性，D项错误。5. 【答案】D【解析】A同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为ClBrI，A正确；B醋酸的酸性强于碳酸，碳元素的非金属性强于硅元素，则碳酸的酸性强于硅酸，B正确；C同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性FON，所以气态氢化物的稳定性为HFH2ONH3，C正确；D由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同，原子序数ONa，因此离子半径：Na+O2，D错误；答案选D。6. 【答案】B【解析】CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是，答案选B。7. 【答案】C【解析】X、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；进一步讨论如下：X所处周期数Y的原子序数Z的原子序数Y与Z原子序数之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31，A项正确；B项，Z的原子序数可能为a+17、a+31，B项正确；D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+14，D项正确；答案选C。8. 【答案】A【解析】离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子cd，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性ZR，故正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性YX，则最高价氧化物对应水化物碱性YX，故错误；由可知元素的原子序数为abcd，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故正确。所以正确的为。故选A。9. 【答案】D【解析】A虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，A错误；BNaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11，B错误；CNaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，C错误；DNaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和SO，破坏的是离子键和共价键，D正确，答案选D。10. 【答案】A【解析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性：ClS，故正确；HClO氧化性比H2SO4强不能作为比较非金属性强弱的依据，故错误；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明非金属性：ClS，故正确；Cl2能与H2S反应生成S，可说明氧化性：Cl2S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故正确；不能以最外层电子数的多少判断非金属性的强弱，例如O的最外层电子数为6，I的最外层电子数为7，但O的非金属性大于I，故错误；Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，可说明氧化性：Cl2S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故正确；比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故错误；故选A。11. 【答案】D【解析】A比较非金属的强弱可由其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来分析，而不能根据氢化物水溶液的酸性来分析，故A错误；BNH4Cl属于盐类，是离子化合物，故B错误；CNaCl固体虽然含有阴、阳离子，但在固态时不能自由移动，则不能导电，故C错误；D反应后溶液上层呈紫红色，说明有碘单质生成，反应中I是还原剂，Cl是还原产物，则I还原性强于Cl，故D正确；答案选D。12.【答案】C【答案】D【解析】Z是地壳中含量最高的元素，则Z是氧元素。X、Y、Z、W都是短周期主族元素，原子序数依次增大，且X的原子半径比Y的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素的，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为钠元素，四种元素的原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为131165，则Y为氮元素。13.【答案】B【解析】AY、Z、W原子半径顺序为钠铝氧，故错误；B元素W、Z形成的简单氧化物分别为氧化铝和氧化钠，氧化铝的晶格能大于氧化钠，氧化铝的熔点比氧化钠高，故正确；CX、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化钠可以和碳酸或氢氧化铝反应，但是碳酸和氢氧化铝不能反应，故错误；DW、Z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和氢氧化钠，氢氧化钠的碱性更强，故错误。故选B。14. 【答案】B【解析】由表可知X、W、Y、Z、Q分别为氢、氟、氧、氮、钠。A由Q与Y形成的化合物过氧化钠中存在共价键，故A错误；BZ与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B正确；C由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误；D元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误。故选B。15. 【答案】A【解析】根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则A氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；B过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；CN、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D亚硝酸为弱酸，D错误。答案选A。16. 【答案】C【解析】A甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，A正确；B丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，B正确；C甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，C错误；D若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲丙戊，D正确；答案选C。二、非选择题（共52分）17. 【答案】（1） （2）Nacd （3） （4）N2H42H2O2=N24H2O【解析】由表中信息可知：T：最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以次外层是K层，L层排6个电子，所以是氧元素，X：由常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对知，该元素原子最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，所以是为氮元素，Y：由M层比K层少一个电子知，其核外电子排布为2，8，1所以是钠元素，Z为铝元素。（1）T为氧元素，核外电子排布是2，6，故答案为；（2）YZ分别为钠铝元素，根据元素周期律知，金属性较强的是钠，比较金属性强弱的方法有：与水或酸反应的剧烈程度，其高价氧化物的水化物的碱性强弱，金属活动顺序表等，所以选c，d。故答案为Nacd；（3）上述元素中由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是Na2O2；（4）氧元素与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物Q是H2O2。氮元素与氢元素形成个数比为1：2的化合物是N2H4，两者反应可生成X的单质N2和T的另一种氢化物H2O，故答案为：N2H42H2O2=N24H2O。18. 【答案】（1） （2） C CO2OH=HCO（3） 2Al2OH2H2O=2AlO3H2 【解析】（1）化合物甲是氢氧化钠，甲的组成元素X、Z、Q分别是氢、氧、钠，Q的离子结构示意图为。（2）Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为C。在甲溶液中通入足量YZ2气体，该反应的离子方程式：CO2OH=HCO。（3）R是氯，乙是盐酸，W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应，说明W是铝。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。19. 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）碘的升华时，碘由固态转化为气态，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏；氧气溶于水时，氧气分子存在于水中，化学键不被破坏；氯化钠溶于水时，氯化钠在水分子的作用力电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；烧碱熔化时，NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏；氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键被破坏；（1）通过以上分析知，化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是；正确答案：；。（2）既发生离子键又发生共价键破坏的是；正确答案：。（3）氮气为共价分子，氮氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为；Na2O2为离子化合物，钠离子和过氧根离子间为离子键，其电子式为；CO2为共价化合物，碳氧原子间形成双键，其电子式为。20. 【答案】（1）第3周期第A族（2）H2ONH3（3）2Na2O22H2O=4NaOHO2（4）BC【解析】在短周期中A元素原子半径最小，则A是H；D元素原子半径最大，则D是Na；B的简单氢化物的水溶液显碱性，则B为N；C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3，推断E为S，C为O；F属于短周期元素，A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，F为Cl，综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl；（1）硫的核电荷数为16，在元素周期表中的位置为第3周期第A族；综上所述，本题答案是：第3周期第A族。（2）B与C简单氢化物分别为：NH3和H2O，非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性ON，所以B与C简单氢化物的热稳定性：H2ONH3 ；综上所述，本题答案是：H2ONH3。（3）D，C两元素组成的化合物D2C2为Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2；综上所述，本题答案是：2Na2O22H2O=4NaOHO2。（4）A单质的熔沸点是物理性质，不能作为比较金属性或非金属性强弱的依据，故A错误；B非金属性越强，氢化物越稳定，因此Cl元素非金属性强