2018_2019版高中化学专题六物质的定量分析课题一食醋总酸含量的测定习题苏教版.docx

课题一食醋总酸含量的测定(时间：45分钟)1进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()A酸式滴定管 B碱式滴定管C锥形瓶 D移液管解析进行中和滴定时，锥形瓶用所盛溶液洗涤会使待盛溶液中溶质增多。答案C2准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A50 mL的量筒 B10 mL量筒C50 mL的酸式滴定管 D50 mL的碱式滴定管解析注意仪器的精度，且高锰酸钾腐蚀碱式滴定管中的橡皮管。答案C3酸碱恰好完全中和时()A酸与碱的物质的量一定相等B溶液呈中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等解析酸碱恰好完全中和指酸碱反应后均没有剩余，无论酸碱的强弱，酸所能提供的H与碱所能提供的OH总的物质的量相等，但所生成盐的酸碱性无法确定，它与组成该盐的酸和碱的强弱有关。答案D4在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是()A由黄色变成红色 B由黄色变成橙色C由橙色变成红色 D由红色变成橙色解析甲基橙是放在碱中的，所以加酸后由黄色变成橙色。答案B5实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗B开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析A中c(HCl)偏小导致V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；B中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，摇动锥形瓶，若仍显黄色，这样V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高。答案C6下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是()A原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/LBx处为0.1 mol的NaOH溶液C原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/LDx处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol解析起始盐酸的pH为1，说明原盐酸浓度为0.1 mol/L。则n(HCl)0.01 mol。当pH7时，酸碱恰好完全反应，参加反应NaOH的物质的量为0.01 mol。答案D7(1)图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。(2)图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)_。A是a mL B是(50a)mLC一定大于a mL D一定大于(50a)mL答案(1)3.2 (2)D8某学生进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH的标准液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(molL1 )滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1)滴定达到终点的标志是_。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 _(保留两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中，下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有_ 。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失解析(1)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。(2)计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值。(3)根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡皮管即可将管中的气泡排除。(4)分析误差的正负，要根据所求待测量的计算式进行分析，用标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，有：c(HCl)c(NaOH)V(NaOH)/V(NaOH)，式中c(NaOH)的值因标定而为定值，及c(HCl)可视为常数。由此可知，待测液的c(HCl)的值只由V(NaOH)和V(HCl)两项的值来决定。按此分析，选项中的D、F会引起测定值偏高。答案(1)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色(2)0.11 mol/L(3)丙(4)D、F9氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol/L的酸性高锰酸钾溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。试回答问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。酸式滴定管(50 mL)碱式滴定管(50 mL)量筒(10 mL)锥形瓶铁架台滴定管夹烧杯白纸胶头滴管漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：_。(3)选用何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a ml，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。解析(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定实验，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测待测液浓度比实际浓度偏小。答案(1)(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnO完全转化为Mn2时紫色褪去(4)少小 10实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol (CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。解析(1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，导致标准液的浓度变小，消耗标准液的体积变大，测得样品中氮的质量分数偏高。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，由于未影响锥形瓶内溶质的量，因此滴定