水的电离和溶液的酸碱性.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 溶洞 2 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时水的电离 一 水的电离 实验探究 精确的纯水导电实验 结论 水是极弱电解质 能发生微弱的电离 一 水的电离 1 水的离子积常数 水的离子积常数 即 kw c h c oh 一 水的电离 1 水的离子积常数 kw c h c oh kw叫做水的离子积常数 简称水的离子积 25 体积为1lh2o达到平衡时电离出的h 和oh 起始 55 6mol00 变化 1 10 71 10 71 10 7 平衡 55 61 10 71 10 7 25 kw c h c oh 1 10 14 一 水的电离 2 影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据 有何规律 并解释之 温度升高 水的电离程度增大 kw增大 kw只与温度有关 25 时kw 1 10 14 一 水的电离 2 影响水的电离平衡的因素 问题思考 在水中加入强酸 hcl 后 水的离子积是否发生改变 在水中加入强碱 naoh 后 水的离子积是否发生改变 在酸碱溶液中 水电离出来的c h 和c oh 是否相等 100 时 纯水中 水的离子积为1 10 12 求c h 为多少 kw c h c oh 一 水的电离 2 影响水的电离平衡的因素 在一定温度下 酸或碱溶液会抑制水的电离 但kw不变 在任何溶液中水电离出的h 和oh 的浓度总是相等 加入能消耗h 和oh 的物质会促进水的电离 但kw不变 如 na cuso4 ch3coona 一 水的电离 练一练 1 对常温下的纯水进行下列操作 一 水的电离 练一练 2 纯水在10 和50 的h 浓度 前者与后者的关系是a 前者大b 后者大c 相等d 无法确定 一 水的电离 练一练 b d 3 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是a h b oh c s2 d na 一 水的电离 练一练 4 某温度下纯水中c h 2 10 7mol l 则此时溶液中的c oh 若温度不变 滴入稀盐酸使c h 5 10 6mol l则此时溶液中的c oh 2 10 7mol l 8 10 9mol l 一 水的电离 练一练 5 在25 下列两溶液中求c h c oh 0 01mol l盐酸溶液 0 01mol lnaoh溶液 c oh 0 01mol lc h kw c oh 10 14 10 2 10 12mol l c h 0 01mol lc oh kw c h 10 14 10 2 10 12mol l 一 水的电离 练一练 6 常温下 浓度为1 10 5mol l的盐酸溶液中 由水电离产生的c h 是多少 已知在常温下 kw c h c oh 1 10 14 已知c h 1 10 5mol l c oh 水 kw c h 1 10 14 1 10 5 1 10 9mol l c h 水 c oh 水 1 10 9mol l 一 水的电离 练一练 7 在25 下 某溶液中由水电离产生的c h 1 10 13mol l则该溶液的酸碱性如何 2 水的电离和溶液的酸碱性 第二课时溶液的酸碱性与ph 二 溶液的酸碱性 1 溶液的酸碱性与h oh 浓度的关系 不变 不变 增大 增大 减少 减少 c h c oh c h c oh c h c oh 思考与交流 纯水中加入酸碱 二 溶液的酸碱性 1 溶液的酸碱性与h oh 浓度的关系 10 7mol l c h c oh c h c oh c h c oh 思考与交流 纯水中加入酸碱 在25 kw c h c oh 1 10 14 10 7mol l 10 7mol l 10 7mol l 10 7mol l 10 7mol l 二 溶液的酸碱性 1 溶液的酸碱性与h oh 浓度的关系 酸性溶液 c h c oh 碱性溶液 c h c oh 中性溶液 c h c oh 常温下 即25 c h 1 10 7mol l c h 1 10 7mol l c h 1 10 7mol l 二 溶液的酸碱性 任何水溶液中都存在h oh 练一练 1 判断正误 naco3溶液中 如测定c h c oh 则该溶液呈碱性 某溶液测得c h 1 10 7mol l 则该溶液为中性 某溶液测得c h c oh 1 10 6mol l 则该溶液为酸性 如果溶液中c h c oh 的值越大则酸性越强 盐酸溶液中由水电离产生的c h 水c oh 水一定相等 ph1234567891011121314 二 溶液的酸碱性 2 溶液的酸碱性与ph的关系 溶液的ph ph lgc h 溶液的ph用来表示溶液的酸碱性 c h 浓度增大 ph减小酸性增强 c h 浓度减小 ph减增大碱性增强 中性 二 溶液的酸碱性 2 溶液的酸碱性与ph的关系 酸性溶液 ph 7 碱性溶液 ph 7 中性溶液 ph 7 常温下 即25 即c h 1 10 7mol l 即c h 1 10 7mol l 即c h 1 10 7mol l 二 溶液的酸碱性 练一练 2 判断正误 1 一定条件下ph越大 溶液的酸性越强 2 强酸溶液的ph一定小 3 ph等于6的溶液 一定是一个弱酸体系 4 ph相同的强酸和弱酸中c h 相同 5 在常温下 ph 1的溶液酸性最强 ph 14的溶液碱性最强 6 常温下 由水电离出的c h 10 12mol l 则溶液ph一定为127 相同体积和ph的盐酸 醋酸 硫酸中h 的物质的量相等 二 溶液的酸碱性 练一练 3 已知25 ph 2的硫酸和盐酸溶液中硫酸中c h 盐酸中c oh 4 已知25 ph相等的醋酸和盐酸溶液中c ch3cooh 与c hcl 的大小关系是c ch3cooh c hcl 5 已知25 ph 12的naoh溶液其c naoh 6 已知25 某溶液由水电离出的c h 10 12mol l则该溶液的ph为 2 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时溶液的ph计算 三 溶液的ph的计算 1 强酸强碱溶液的ph 已知c 酸 c h lg ph 已知c 碱 c oh kw c h lg ph 0 1mol l的hcl溶液的ph 例子 c h c hcl 10 1mol l ph lg10 1 1 0 05mol l的ba oh 2溶液的ph c oh 2c ba oh 2 2 0 05mol l 0 1mol l c h kw c oh 10 14 10 1 10 13 ph lg10 13 13 三 溶液的ph的计算 已知c 酸 c h lg ph 已知c 碱 c oh kw c h lg ph 0 005mol l的h2so4溶液的ph 练一练 40gnaoh溶于水配成1l溶液的ph 1 强酸强碱溶液的ph 2 强酸和强酸溶液混合的ph 三 溶液的ph的计算 已知c 酸 i c h i c 酸 ii c h ii c h 混合 lg ph混 10ml0 1mol lhcl和10ml0 05mol lh2so4混合溶液的ph 例子 c h 0 1 1 0 1mol lc h 0 05 2 0 1mol l c h 混合 0 1mol l ph混 lg10 1 1 2 强酸和强酸溶液混合的ph 三 溶液的ph的计算 已知c 酸 i c h i c 酸 ii c h ii c h 混合 lg ph混 浓度都为0 01mol lhcl和hno3等体积混合后溶液的ph 练一练 10 2mol lhcl和10 4mol lhcl等体积混合后溶液的ph 已知lg2 0 3 3 强碱和强碱溶液混合的ph 三 溶液的ph的计算 已知c 碱 i c oh i c 碱 ii c oh ii c oh 混 lg ph混 例子 kw c h 混 25 时 10ml0 1mol lnaoh和10ml0 05mol lba oh 2混合 计算混合溶液的ph值 c oh 0 1mol lc oh 0 05 2 0 1mol l c oh 混合 0 1mol l c h 混 kw c oh 混 10 14 10 1 10 13 ph lg10 13 13 3 强碱和强碱溶液混合的ph 三 溶液的ph的计算 已知c 碱 i c oh i c 碱 ii c oh ii c oh 混 lg ph混 练一练 kw c h 混 25 ph 12的naoh溶液和0 00005mol l的ba oh 2溶液等体积混合 试计算混合溶液的ph值 c oh 0 01mol lc oh 0 00005 2 0 0001mol l c oh 混合 0 005mol l c h 混 kw c oh 混 10 14 5 10 3 2 10 12mol l ph lg2 10 12 12 lg2 11 7 4 强酸和强碱溶液混合的ph 三 溶液的ph的计算 c oh 余 lg ph kw c h 余 如果强酸强碱恰好中和则ph 7 如果强酸强碱反应 酸过量则 如果强酸强碱反应 碱过量则 c h ph lg 例子 25 时 100ml0 4mol l的hcl与等体0 6mol l的naoh溶液混合后 溶液的ph hcl naoh nacl h2o 0 040 06 余0 02mol c oh 余 0 02mol 0 2l 0 1mol l c h 10 13mol l ph 13 4 强酸和强碱溶液混合的ph 三 溶液的ph的计算 c oh 余 lg ph kw c h 余 如果强酸强碱恰好中和则ph 7 如果强酸强碱反应 酸过量则 如果强酸强碱反应 碱过量则 c h ph lg 练一练 25 时 v1ml0 1mol l的hcl与v2ml0 1mol l的naoh溶液混合后 溶液的ph 12 则v1 v2 ph 12 c oh 10 2 c h 10