高考化学真题透析第3讲等效平衡（高效演练）（含解析）.docx

第3讲 等效平衡1（江苏省南京市、盐城市2019年高三第二次模拟）一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)HakJmol1达到平衡。下列说法正确的是()容器编号温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)COS(g)1T110.07.0002.02T15.03.5003T23.007.07.01.5A若T1T2，则a0BT1K时，该反应的平衡常数K0.1C容器1中CO的平衡转化率比容器2小D容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，平衡不移动【答案】BD【解析】T1时CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)开始 10 7 0 0转化 2 2 2 2平衡 8 5 2 2K10.1容器1、2比较，温度相同，1看成2体积减小一半，压强增大，平衡不移动，二者为等效平衡；T2时CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)开始 3 0 7 7转化 5.5 5.5 5.5 5.5平衡 8.5 5.5 1.5 1.5K20.048A、若T1T2，由上述分析可知，升高温度K减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则a0，故A错误；B、由上述计算可知，T1K时，该反应的平衡常数K0.1，故B正确；C、容器1、2比较，温度相同，1看成2体积减小一半，压强增大，平衡不移动，二者为等效平衡，转化率相同，故C错误；D、容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，此时c(CO)=8.5mol/L，c(H2S)=6.6mol/L，c(COS)=1.5mol/L，c(H2)=1.8mol/L，Qc=(1.81.5)/(8.56.6)=0.048=K，平衡不移动，故D正确。2（海南省海南中学2018届高三第二次模拟考试）温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H3c(HI，容器)C温度一定，容器中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有Kk正/k逆成立D达平衡时，向容器中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正v逆【答案】AC【解析】A. 假设能按照比例完全转化为HI，反应过程中，容器与容器中气体物质的量之比等于气体的总压强的比为1:3，故A正确；B. 两容器达平衡时：c(HI，容器)=3c(HI，容器)，故B错误；C. 温度一定容器中反应达到平衡状态，v正=v逆，v正2v(H2)消耗2v(I2)消耗k正c(H2)c(I2)，得到c(H2)c(I2)=，v逆v(HI)消耗k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，c2(HI)=，据此计算平衡常数K=k正/k逆，故C正确；D. 容器达到平衡时H2、I2、HI的浓度为：0.07molL1，0.07molL1，0.03mol/L，K=0.184，达平衡时,向容器中同时再通入0.1molI2和0.1molHI，Qc=1.42K，则此时正0)相关反应数据如下：容器容器类型起始温度/起始物质的量/mol平衡时H2物质的量/molCOH2OCO2H2恒温恒容8001.20.6000.4恒温恒容9000.70.10.50.5绝热恒容800001.20.8下列说法正确的是()A容器中反应经10 min建立平衡，010 min内，平均反应速率v(CO)0.04 molL1min1B若向容器平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动C达到平衡时，容器中反应吸收的热量小于0.1a kJD达平衡时，容器中n(CO)0.48 mol【答案】BD【解析】A. 容器中反应经10 min建立平衡，010 min内，n(H2)=0.4mol，根据反应可知，n(CO)=0.4mol，平均反应速率v(CO)=0.02 molL1min1，选项A错误；B. 根据表中数据可知，平衡时CO、H2O、CO2、H2各浓度为0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，K=，若向容器平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，Q=，平衡将正向移动，选项B正确；C. 若与温度相同，则为等效平衡，达平衡时应生成0.8molCO，吸收热量0.1a kJ，但由于升高温度平衡向吸热反应的逆反应移动，生成更多的CO，达到平衡时，容器中反应吸收的热量大于0.1a kJ，选项C错误；D. 若为恒温恒容，根据三段式，设CO2转化率为x，CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)开始/mol/L 0 0 0.6 0.4改变/mol/L 0.6x 0.6x 0.6x 0.6x平衡/mol/L 0.6x 0.6x 0.6-0.6x 0.4-0.6xK=，解得x=0.4，故平衡时，n(CO)=0.48 mol，因反应为放热反应，绝热恒容时相当于升高温度，平衡逆向移动，则平衡时，容器中n(CO)0.48 mol，选项D正确。4（江苏省南京师范大学附属中学2019届高三5月模拟考试）有四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)；H，HCl的平衡转化率()与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）容器起始时t/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254AH0，a4逆，压强：p(R)p(Q)D若起始时，在容器中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300达平衡时容器中c(HCl)0.1molL1【答案】AC【解析】A图像中HCl转化率随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应H0，增大氧气的物质的量，可促进HCl的转化，即投料比越小，HCl转化率越大，可知a4b，故A正确；B300时，Z=4，n(HCl)=0.25mol，n(O2)=0.0625mol，体积为0.5L，c(HCl)=0.5mol/L，n(O2)=0.125mol/L，HCl转化率80%，HCl的变化量为0.5 mol/L80%=0.4 mol/L， 4HCl(g)+O2(g)2Cl2 (g)+2H2O(g)起始量(mol/L)0.5 0.125 0 0 变化量(mol/L) 0.4 0.1 0.2 0.2平衡量(mol/L)0.1 0.0250.2 0.2K=640，故B错误；C容器III，Z为4，平衡转化率为80%，R点温度与Q点相同，但转化率不同，转化率小于平衡时转化率，可知R点未达到平衡状态，反应正向进行，则R点的(正)(逆)，此时压强大于平衡状态下的压强：p(R)p(Q)，故C正确；D若起始时，在0.5 L容器中只充入0.25molCl2和0.25moIH2O(g)，等效于在0.5L容器中充入0.5molHCl和0.125molO2，充入的HCl和O2物质的量为容器III的两倍，相当于在容器III的基础上增大压强，将体积缩小为原来的1/2，增大压强平衡正向移动，300达到平衡时0.1mol/Lc（HCl）0.2mol/L，故D错误；答案选AC。5（江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试）一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器容器1容器2容器3反应温度T/K500500600反应物投入量1 mol CO、2 mol H22 mol CH3OH1 mol CO、2 mol H2平衡v正(H2)/(molL1s1)v1v2v3平衡c(CH3OH)/(molL1)c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的转化率1(CO)2(CH3OH)3(CO)平衡常数KK1K2K3下列叙述正确的是（ ）Av1c2B1(CO)3(CO)，v12p3，K12c3，2(CH3OH)3(CO)1【答案】BD【解析】采用比较的方法分析，对照容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入2 mol CH3OH等效于在相同条件下反应物投入量为1 mol CO、2 mol H2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的2倍，容器2相当于在容器1达到平衡后增大压强，将容器的体积缩小到原来的一半，增大压强反应速率加快，则v1v2，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c22c1，p22p1，1（CO）+2（CH3OH）1；容器1和容器2的温度相同，则K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度反应速率加快，则v1v3，升高温度平衡逆向移动，平衡时c3c1，p3p1，1（CO）3（CO），K1K3。A、根据分析可知，v1v2，c22c1，选项A错误；B、根据分析可知：v1v3，1（CO）3（CO），选项B正确；C、K1K3，p22p1，p3p1，则p22p3，选项C错误；D、c22c1，c3c1，则c22c3；1（CO）+2（CH3OH）1，1（CO）3（CO），则2（CH3OH）+3（CO）1，选项D正确；答案选BD。6（江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试）甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)，测得有关实验数据如下：容器编号温度/K起始物质的量（mol）平衡物质的量molCH3OH NH3 CH3NH2 H2O CH3NH2H2OI5300.400.40000.30II5300.800.8000III500000.200.200.16下列说法正确的是()A正反应的平衡常数K()K()c(CH3OH，)C达到平衡时，转化率：(NH3，)(H2O，)P2B起始时，容器中v(CH4)正v(CH4)逆C达到平衡时，容器、中CO的物质的量满足：n(CO)0，在相同温度下，增大压强，该反应平衡向逆反应方向进行，CH4的转化率降低，因此P10.0675，说明反应向逆反应方向进行，即v(CH4)正v(CH4)逆，故B正确；C、将II中物质全部转化成反应物，CH4和H2O的物质的量都是0.2mol，II可以看作在I基础上，再通入0.1molCH4和0.1molH2O，再通入0.1molCH4和0.1molH2O，相当于增大压强，假设平衡不移动，此时n(CO)=2n(CO)I，但增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此n(CO)n(CO)，即n(CO) 2n(CO)，故C正确；D、将II中数值，全部转化成CO和H2O，与III的数值相比较，III比II多0.1molH2O，根据选项B分析，II和III反应都向逆反应方向进行，令II中消耗CO的物质的量为xmol，III中消耗CO的物质的量为ymol，达到平衡后有(0.62x)/(0.72y)=4/5，10x8y=0.2，当x=y=0.1时，II容器中气体总物质的量为0.4mol，III容器中气体总物质的量为0.5mol，也就是CO和H2O全部转化成CH4和H2O时，才会出现压强之比等于4：5，但该反应为可逆反应，不可能全部转化，故D错误；8（2018届南通泰州扬州等七市高三化学三模）在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是容器编号温度/K起始物质的量/molSO2 NONO2S0.50.600T10.510.51T20.50.211A该反应的H0BT1时，该反应的平衡常数为1/16C容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D若T2T1，达到平衡时，容器中NO的体积分数小于40%【答案】AD【解析】A根据图象，温度升高，平衡时NO2浓度降低，说明温度升高可使化学平衡逆向，因此正反应为放热反应，即H0，A正确；BT1温度反应达到平衡时c（NO2）=0.2mol/L，则平衡时c（SO2）=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，所以反应的化学平衡常数为K=c2(NO2)/c2(NO)c(SO2)=0.22/0.420.4=5/8，B错误；C根据理想气体状态方程pV=nRT分析，容器容积和反应温度一定，体系总压强与体系中混合气体的总物质的量成正比，容器相当于按0.75molSO2，1.5molNO和0.75molS起始，由于S是固体，不改变浓度商，设容器中反应达到平衡时消耗了ymolSO2，则平衡时两容器压力比为pI/pII=(0.4+0.4+0.2+0.1)/(2y)1/(2y)1/2，C错误；DT2T1，则温度降低有助于化学反应正向进行，容器相当于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不对化学反应的平衡产生影响，也就相当于对容器加压，若平衡不发生移动，则平衡时NO的体积分数为40%，而容器的化学反应正向进行程度比容器I更大，则达到平衡时，容器中NO的体积分数小于40%，D正确，答案选AD。9（江苏省盐城市2018届高三第三次模拟考试）在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CH3)2OCO2CO0.30.30050%0.30.300.1000.20.4下列说法正确的是（ ）A该反应的Hp2B达到平衡时，容器中CO的平衡转化率大于50%C达到平衡时，容器与容器的总压强之比小于45D达到平衡时，容器中n(CH3)2O是容器中的2倍【答案】AC【解析】A. 由图可知，升高温度CO的转化率降低则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，Hp2，选项A正确；B. 容器相当于加入了部分二氧化碳，平衡逆向移动，CO的转化率降低，故达到平衡时，容器中CO的平衡转化率小于50%，选项B错误；C. 达到平衡时，容器中总物质的量为0.15+0.15+0.05+0.05=0.4mol，容器的总物质的量小于0.15+0.15+0.05+0.05+0.1=0.5mol，故总压强之比小于45，选项C正确；D. 若恒压则为等效平衡，达到平衡时，容器中n(CH3)2O是容器中的2倍，但恒容情况下相当于容器为增大压强平衡向气体体积缩小的正方向移动，n(CH3)2O增多，则容器中n(CH3)2O大于容器中的2倍，选项D错误；答案选AC。10（江苏省苏锡常镇四市2018届高三教学情况调研二）一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)H0。下列说法正确的是容器编号温度/K物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50A达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:4B达平衡时，容器II中比容器I中的大C达平衡时，容器中的正反应速率比容器I中的大D达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于1【答案】BD【解析】A根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知容器II中的起始量为相同条件容器I中的1.2倍，相当于增大压强的结果，增大压强，平衡正向移动，容器I中平衡时浓度之和为0.4+0.1+0.1=0.6 mol/L，因此达平衡时，容器II中平衡时浓度之和小于0.6 mol/L1.2=0.72 mol/L，容器I与容器II中的总压强之比大于0.6:0.72=5:63:4，故A错误；B根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知容器II中的起始量为相同条件容器I中的1.2倍，相当于增大压强的结果，增大压强，平衡正向移动，则增大，故B正确；C根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知，容器I中起始量与容器等效，但容器中的温度低，温度越低，反应速率越慢，因此达平衡时，容器中的正反应速率比容器I中的小，故C错误；D. 根据CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知，容器I中起始量与容器等效；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CH3COOH的转化率减小，因此达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于1，故D正确；故选BD。11（20172018学年度江苏省苏锡常镇四市高三调研）一定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中仅发生反应：CH3OH(g)CO(g)CH3COOH(g)H0。下列说法正确的是 A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为34B达平衡时，容器中比容器中的大C达平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大D达平衡时，容器中CH3OH转化率与容器中CH3COOH转化率之和小于1【答案】BD【解析】A. 容器与容器中的总压强之比等于混合气体的物质的量之比，起始时压强之比=,随着反应的进行，容器与容器中的混合气体的物质的量发生变化，因此达平衡时，容器与容器中的总压强之比不再等于34，A错误；B.容器中起始浓度为：CH3OH为0.5 molL1、CO为0.5 molL1，容器中将CH3COOH转化为反应物，则起始浓度为：CH3OH为0.6 molL1、CO为0.6 molL1，容器中和容器的温度相同，体积相同且固定不变，对于反应CH3OH(g)CO(g)CH3COOH(g)，压强越大时平衡越有利于向正反应方向移动，因此容器中比容器中的大，B正确；C. 容器中将CH3COOH转化为反应物，则容器中起始浓度为：CH3OH为0.5 molL1、CO为0.5 molL1，而容器中起始浓度为：CH3OH为0.5 molL1、CO为0.5，容器和容器中起始浓度相同，但是容器中的温度高于容器，因此达平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大，C错误；D. 容器中将CH3COOH转化为反应物，则容器和容器中反应物的起始浓度相同，若容器和容器中温度相同，达平衡时CH3OH转化率与CH3COOH转化率之和等于1，但容器中温度高，且正反应方向是放热的，导致容器中CH3OH转化率降低，所以容器中CH3OH转化率与容器中CH3COOH转化率之和小于1，D正确；答案选BD.12（江苏省南通市2018年高三第三次调研测试）在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的H0BT1时，该反应的平衡常数为1/16C容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D若T2T1，达到平衡时，容器中NO的体积分数大于40%【答案】AD【解析】A. 根据图像，升高温度，c( NO2)减小，说明平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，H0，故A正确；B. T1时，平衡是c( NO2)=0.2 mol/L，SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)起始(mol/L) 0.5 0.6 0 0反应(mol/L) 0.1 0.2 0.2 平衡(mol/L) 0.4 0.4 0.2 该反应的平衡常数K=，故B错误；C. T1时，容器I平衡时气体的物质的量为0.4+0.4+0.2=1.0mol，容器中Qc=0.5，说明反应正向移动，气体的物质的量小于0.5+1+0.5=2.0mol，因此达到平衡，总压强之比大于1:2，故C错误；D.根据上述分析，T1时，平衡时容器I中NO的体积分数为100%=40%；容器I相当于起始时加入0.2mol二氧化氮和0.6mol二氧化氮，容器相当于起始时加入0.4mol二氧化硫和1.2mol一氧化氮，容器相当于容器I缩小体积的结果，根据方程式，增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量减少，因此平衡时容器中NO的体积分数小于40%，若T2T1，降低温度，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量更少，故D正确；故选AD。13（江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2018届高三第二次调研）Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) HSbdoC根据C图可判断2A（g）C（g）在恒温恒压时再充入A（g），t4重新达到平衡时与上一平衡为等效平衡DD图表示2NO2（g）N2O4（g）反应，当其它条件相同时，改变压强达到平衡时c（NO2）变化情况，且P1P2【答案】C【解析】A、焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则根据图无法判断：2O3（g）=3O2（g）的焓变，故A错误；B、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以面积Saco=Sbdo，故B错误；C、2A（g）C（g）在恒温恒压时再充入A（g），相当于成比例增大反应物，则与上一平衡为等效平衡，故C正确；D、先拐先平衡压强大，所以P1P2，又因为压缩体积增大压强平衡正向移动，则c（N2O4）增大，又K=不变，所以c（NO2）也增大，故图象不符合，故D错误；故选C。16（）在一定温度下，已知可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示：X(g)Y(g)Z(g)容器甲初始浓度(mol/L)2.5y0平衡浓度(mol/L)x2.01.0容器乙t时刻浓度(mol/L)3.02.02.0下列有关正确的是Ax=3.5，Y=3.5B平衡常数为1/6C乙容器t时刻v(正)(逆）D因温度相等，平衡常数相同，故容器甲与容器乙中反应能达到等效平衡状态【答案】C【解析】甲中：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，初始浓度(mol/L)2.5 y 0变化浓度(mol/L)0.5 1.5 1.0平衡浓度(mol/L) x 2.0 1.0A、x=2.5-0.5=2.0，Y=3.5，故A错误；B、k= 故B错误；C、Qc=K,反应逆向进行， 乙容器t时刻v(正)v (逆），故C正确；D、将乙中生成物全转化为反应物，乙中相当于投入4molx和5moly，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器要投料完全相同，才能形成等效平衡，故D错误；故选C。17（湖南省岳阳市2019届高三教学质量检测一模）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJ/mol, 测得反应的相关数据如下表:容器甲容器乙容器丙反应温度/400400500反应物投入量1molN2，3molH24molNH31molN2，3molH2平衡时v(正)(H2)/mol/(Ls)v1v2v3平衡时c(NH3)/(mol/L)c1c2c3平衡时总压强P/PaP1P2P3物质的平衡转化率aa1(N2)a2(NH3)a3(N2)平衡常数KK1K2K3则下列关系正确的是( )Av1v2，c12c3，a2(NH3)+a3(N2)K3， P22P3Dv1v3，a1(N2)a3(N2)【答案】B【解析】A.容器甲、乙相比较，可以把乙看作是在恒温且容积是容器甲的两倍条件下，体积受到了压缩，原反应向正反应方向移动，因此2c1c2，浓度增大，速率加快，所以v1v2，A错误；B.由选项A可知2c1c2，甲、丙开始加入的物质的物质的量相同，温度不同，可以把丙看作是甲反应升高温度，化学平衡逆向移动，达到平衡时c3c1，结合2c12c3；平衡逆向移动，物质的平衡转化率降低，a3(N2) a1(N2)；容器的容积不变，在400条件下加入1molN2，3molH2的等效起始状态为2mol NH3，物质的转化率关系是a(NH3)+a(N2)=1，先认为乙、丙在400条件下进行，乙看作是在恒温且容积是丙的2倍条件下，体积受到了压缩，原反应向正反应方向移动，氨气的转化率降低，a2(NH3) a(NH3)；然后把丙容器升高温度，化学平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低，a3(N2) a(N2)，所以a2(NH3)+a3(N2)K3，容器甲、丙相比较，升高温度，气体压强增大，P3P1；容器甲、乙相比较，可以把乙看作是在恒温且容积是容器甲的两倍条件下，体积受到了压缩。若平衡不发生移动，P2=2P1，压缩容积，原反应向正反应方向移动，则P2P1，所以P2v1；升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，物质的平衡转化率降低，所以a1(N2)a3(N2)，D错误；故合理选项是B。18（安徽省蚌埠市2019届高三第一次质量监测考试）温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：温度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列说法正确的是A该反应的正反应为放热反应BT2温度下此反应的平衡常数K=4C温度为T1时，0t1时间段的平均速率(Z)=2.0103molL1min1D在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大【答案】B【解析】A.初始投料是相同的，比较表格中所给的数据可以看出，在时间t1时T2时的Y的物质的量小于T1，反应速率快慢说明了T2大于T1，t4时T2的容器中早已达平衡。对于T1来说，T2相当于升温，升温后Y减少，说明升温使平衡右移，说明正向反应是吸热的，A项错误；B.根据表格中数据，列出T2温度下的三段式：X(g)+Y(g) 2Z(g)初始 0.16 0.16 0变化 0.08 0.08 0.16平衡 0.08 0.08 0.16所以，B项正确；C.先据表格中数据求出温度为T1时，0-t1时段用Y表示的平均速率为，用Z表达的速率为用Y表达的速率的2倍，C项错误；D.其他条件不变时，充入0.2molZ等效于在恒温恒容容器中充入0.1molX和0.1molY，即相当于起始加入0.26molX和0.26molY，该反应反应前后气体分子数相等，所以起始加入0.26molX和0.26molY与起始加入0.16molX和0.16molY为比例等效平衡，达到平衡时X的体积分数不变，D 项错误；所以答案选择B项。19（天津市南开中学2017-2018学年高三下6月模拟）T2时，将1 mol X和2 mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)H，测得X、Y的量随时间变化如下表，平衡时物质X的体积分数为，该反应的平衡常数(K)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是 0123456X10.800.660.580.520.500.50Y21.60A前5 min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/(Lmin)BT2时，对于反应1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) H 2H=HCT2时，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比大D该反应的正反应是吸热反应，且T1T2，故错误。故选B。20（辽宁省部分重点高中2019届高三9月联考）温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)B(g)C(s)xD(g)H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是A前10 min的平均反应速率v(D)0.3 molL1min1B该反应的平衡常数表达式为Kc(C)c2(D)/c(A)c(B)C若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动D反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度【答案】B【解析】A由表格数据可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，故v(D)= 3/10=0.3mol/(Lmin)；A正确； B由表格数据可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5:3，所以x=2；可逆反应A(g)B(g)C(s)2D(g) 的平衡常数表达式K，B错误；C. 可逆反应A(g)B(g)C(s)2D(g)，反应前后气体体积不发生改变，因此若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动，C正确；D. 由表格数据可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，后来浓度增大，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，故D正确。21（湖北省武汉市2018届高中毕业生五月训练题）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）容器编号物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A容器中发生反应的平衡常数为0.8B容器中发生反应的起始阶段有v正v逆C达到平衡时，容器中1D达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为1617【答案】D【解析】容器中，根据2NO2(g)2NO(g)+O2(g)反应可知，达到平衡后c(O2)= 0.2 molL-1，则生成c(NO)=0.4 molL-1，剩余c(NO2)=0.6-0.4=0.2 molL-1，反应的平衡常数= c(O2)c2(NO)/ c2(NO2)= 0.20.42/0.22=0.8，A正确；容器中发生反应与容器中发生反应温度均为T1，所以反应的平衡常数相等； 容器中发生反应的QC= c(O2)c2(NO)/c2(NO2)=0.20.52/0.32=0.57v逆，B正确；温度相同时，平衡平衡常数不变，容器中消耗氧气为xmol,消耗一氧化氮为2xmol，生成二氧化氮为2xmol，反应达平衡时，剩余氧气(0.35-x)mol, 剩余一氧化氮（0.5-2x）mol，根据平衡常数= c(O2)c2(NO)