元素周期表及其应用ppt课件.pptx

1 H Li Na K四种元素的原子结构示意图分别为 原子最外层都只有个电子 电子层数逐渐 原子半径逐渐 2 11 17号原子的核外电子层数 最外层电子数从 原子半径逐渐 元素金属性逐渐 非金属性逐渐 3 非金属单质中 可用作电极材料 是常用的半导体材料 1 增大 相同 1 石墨 增多 7 减小 减弱 增强 晶体硅 返回 1 元素周期表及其应用 返回 2 专题1 温故知新 学习目标 理解教材新知 把握热点考向 第三课时 应用创新演练 知识点二 知识点四 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点一 知识点三 3 学习目标 1 知道周期与族的概念 能描述元素周期表的结构 2 知道同主族 同周期元素原子核外电子排布 元素化学性质的递变规律 3 了解元素周期表中金属元素 非金属元素的分布 4 认识元素在周期表中的位置 原子的结构 元素性质三者之间的关系 5 了解元素周期表的意义与应用 返回 4 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上 对大量实验事实进行了订正 分析和概括 成功地对元素进行了科学分类 他总结出一条规律 元素 以及由它所形成的单质和化合物 的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化 这就是元素周期 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实 但是由于时代的局限 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的 他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因 元素周期表的历史 第一张元素周期表 1 时间 2 绘制者 3 排序依据 4 结构特点 5 意义 俄国化学家 门捷列夫 1869年 将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 揭示了化学元素的内在联系 里程碑 将化学性质相似的元素放在一个纵行 返回 5 一 元素周期表的结构 1 编排依据元素周期表是元素周期律的具体表现形式 2 编排原则 返回 6 常见元素周期表 7 螺旋型周期表 常见元素周期表 8 层型 常见元素周期表 9 常见元素周期表 10 常见元素周期表 11 常见元素周期表 12 常见元素周期表 13 概念 1 周期 2 族 14 交流与讨论1 在元素周期表中共有多少个周期 每个周期各有多少种元素 在元素周期表中有哪些族 整理与归纳 元素周期表的结构 元素在元素周期表中位置表示方法练习巩固 返回 15 短周期 长周期 第7周期 26种元素87Fr 也叫不完全周期 三短四长七不全 返回 16 族 纵行 主族 副族 A A A A A A A121314151617 第VIII族 稀有气体元素 第18纵行 零族 七个 B B B B B B B345671112 七个 包含三列第8 9 10三纵行 18个纵行16个族 返回 17 族顺序 A A B B B B B B B A A A A A0 A A B B B B B B B A A A A A 0 返回 18 remember 1 周期序数 电子层数2 主族元素族序数 最外层电子数 返回 19 交流与讨论2请大家根据元素周期表 完成下列内容 1 完成下面表格 2 找出铝 氖 铁元素在元素周期表中的位置 即指出具体的周期和族 N 2 A 硫 3 A Na 3 A 铝是第3周期 A族 氖是第2周期 0族 铁是第4周期 第 族 返回 20 思考 Cl在元素周期表中位置的描述 第七主族 VII族 VIIA族 第III周期 第三周期 第3周期 第三周期VIIA族 元素在周期表中位置的描述 返回 21 练习与思考1 1 推算原子序数为6 13 34 的元素在周期表中的位置 2 3 4 IVA IIIA VIA 返回 22 练习与思考2 2 下列各表为周期表的一部分 表中为原子序数 其中正确的是 A B C D D 返回 23 3 某元素X 它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 则X在周期表中位于 A 第二周期B 第三周期C A族D A族 练习与思考3 AC 返回 24 三 元素的性质和元素周期表的位置关系 1 同周期元素的性质变化规律 同一周期 最外层电子数逐渐增多 原子半径逐渐减小 稀有气体除外 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 电子层数相同 25 活动与探究 P8 从 A族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性看 你认为 A族元素非金属性强弱变化有什么规律 元素 气态氢化物 26 原子半径增大 电子层数依次增多 单质氧化性减弱 气态氢化物稳定性递减 非金属性减弱 27 2 同主族元素性质的变化规律 同一主族 电子层数相同 电子层数依次增多 原子半径依次增大 单质还原性增强 金属性 增强 28 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 返回 29 练习31 已知某主族元素的原子结构示意图如下 判断其在元素周期表中的位置 某元素位于第2周期 第 A族 它是 元素 X是第4周期 第 A族 Y是第5周期 第 A族 氟 返回 30 练习4 同一周期的X Y Z三元素 已知最高价氧化物对应水化物的化学式是 H3XO4 H2YO4 HZO4 则 1 X Y Z的非金属性强弱顺序为 2 气态氢化物的化学式分别为 它们稳定性强弱为 3 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 Z Y X XH3 H2Y HZ H3XO4 H2YO4 HZO4 XH3 H2Y HZ 返回 31 四 周期表的应用 寻找催化剂 寻找半导体 寻找农药 返回 32 四 元素周期表的应用1 位 构 性之间的关系 1 元素的决定了元素在周期表中的位置 2 元素在周期表中的位置反映了元素的和元素的特点 2 应用 1 根据元素在周期表中的位置 推测元素的 预测其主要 2 研究合成新物质 在金属和非金属的分界线附近寻找材料 如 Ge等 在元素中寻找各种优良的催化剂及耐高温 耐腐蚀的合金材料 原子结构 原子结构 性质 原子结构 性质 半导体 Si 过渡 返回 33 7 7 短 1 2 3 长 4 5 6 7 第7 主 7 副 7 1 1 16 18 包括3个纵行 稀有气体 A A B B 三短四长 七主七副零八族 元素周期表的结构 小结1 镧57La 镥71Lu共15种元素称镧系元素 锕89Ac 铹103Lr共15种元素称锕系元素 返回 34 35 36 例1 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A Li Na K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B 第2周期元素从Li到F 非金属性逐渐增强C 因为Na比K容易失去电子 所以Na比K的还原性强D O与S为同主族元素 且O比S的非金属性强 37 解析 周期表中 根据同周期中元素性质的递变规律知 第2周期从Li到F 非金属性逐渐增强 根据同主族元素性质的递变规律知 O的非金属性比S强 K的还原性比Na强 答案 C 该类习题解题思路 先确定主要元素在周期表中的位置关系 比较其金属性 非金属性强弱 再依据递变规律做出判断 返回 38 1 元素的 位 构 性 返回 39 2 三者之间关系的具体体现 1 核外电子层数 周期数 2 主族元素的最外层电子数 价电子数 主族序数 最高正价数 3 质子数 原子序数 原子核外电子数 核电荷数 4 最低负价绝对值 8 主族数 A A 5 原子半径越大 失电子越易 还原性越强 金属性越强 形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强 其离子的氧化性越弱 6 原子半径越小 得电子越易 氧化性越强 非金属性越强 形成的气态氢化物越稳定 形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强 其离子的还原性越弱 40 例2 短周期元素Q R T W在元素周期表中的位置如右图所示 其中 T所处的周期序数与主族序数相等 请回答下列问题 1 T的原子结构示意图为 2 元素的非金属性 Q W 填 强于 或 弱于 3 W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应 生成两种物质 其中一种是气体 反应的化学方程式为 4 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物 此分解反应的化学方程式是 41 解析 结合题目信息 结合T在周期表中的位置以及周期序数与主族序数相等这一条件 可以得出T为Al Q为C R为N W为S 2 根据S C最高价氧化物对应的水化物酸性 硫酸强于碳酸 则可得非金属性S强于C 3 S与H2SO4发生氧化还原反应 从元素守恒看 肯定有水生成 另外为一种气体 从化合价看 只能是SO2 4 比R质子数多1的元素为O 存在H2O2转化为H2O的反应 返回 42 1 连连看 A族 氢除外 a 卤族元素 A族b 稀有气体元素 0族c 副族和第 族 过渡元素d 碱金属元素分析 要熟悉第 A族 A族 0族的俗称及过渡元素的内容 答案 d a b c 随堂基础巩固 43 2 填空 1 元素周期表中元素种类最多的族 2 元素周期表中元素种类最多的周期 3 元素周期表中全为金属元素的主族 4 元素周期表中全为非金属元素的主族 5 元素周期表中常温下单质固 液 气三态都有的族 6 铁元素在周期表中的位置 44 分析 在元素周期表中元素种类最多的族是第 B族 含有镧系元素和锕系元素 元素种类最多的周期是第6周期 32种 7个主族中 只有第 A族全为金属元素 第 A族全为非金属元素 且第 A族单质中F2 Cl2为气体 Br2为液体 I2为固体 6 铁元素在周期表中位于第4周期第 族 答案 1 第 B族 2 第6周期 3 第 A族 4 第 A族 5 第 A族 6 第4周期第 族 45 3 判断正误 1 原子半径 K Na Mg 2 稳定性 HI HBr HCl 3 碱性 NaOH KOH RbOH 4 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 46 分析 原子半径 同周期自左 右逐渐减小 同主族自上 下逐渐增大 故K Na Mg A正确 金属性 同主族自上 下逐渐增强 最高价氧化物对应水化物碱性增强 元素非金属性 同周期自左 右 逐渐增强 最高价氧化物对应水化物