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文档简介

抓住2个基础知识点 掌握2个核心考点 高效训练6道题 误区警示 课时限时检测 第八章水溶液中的离子平衡 考纲定位 1 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 2 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 第一节弱电解质的电离 知识点一弱电解质的电离1 电解质溶液的导电性 1 实质 电解质在水的作用下电离出 在水中定向移动而导电 2 导电性强弱的影响因素溶液中阴 阳离子的浓度 离子带的电荷 导电性越强 如0 1mol LCaCl2溶液导电性 0 1mol L的NaCl溶液的导电性 抓住2个基础知识点 阴 阳离子 越大 越多 大于 2 电离平衡的建立在一定条件 如温度 浓度 下 当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率 时 电离过程就达到了平衡 相等 3 电离平衡的特征 4 影响电离平衡的因素电离平衡属于化学平衡 当外界条件改变时 弱电解质的电离平衡也会发生移动 平衡移动遵循 原理 1 溶液浓度溶液被稀释后 电离平衡向着 的方向移动 勒夏特列 电离 电离 增大 逆 逆 小提醒 1 电解质的强弱与电解质溶液的导电性没有直接联系 如难溶盐溶液导电性很弱 但盐属于强电解质 2 电解质的强弱与电解质的溶解度没有直接关系 知识点二电离平衡常数1 表达式 2 特点 1 电离平衡常数只与温度有关 升温 K值 2 相同条件下 K值越大 表示该弱电解质越易 所对应的酸性或碱性相对越 3 多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1 K2 故其酸性决定于第一步电离 增大 电离 强 考点一 049 外界条件对电离平衡的影响 掌握2个核心考点 关键提醒由于电离方向是微粒数增大的方向 相当于化学平衡中气体体积增大的方向 所以溶液稀释使平衡混合物中各微粒浓度同倍降低 平衡向电离方向移动 促进电离 平衡混合物中微粒总数 离子数 离子浓度与溶质分子浓度的比值均增大 但离子的浓度却减小 因为平衡移动与体积增大的影响相比 体积增大占主导地位 这是由勒夏特列原理判定的 1个示范例 答案 C 2个预测练 答案 B 答案 D 考点二 050 强 弱电解质的判断与比较 二 一元强酸与一元弱酸的比较1 相同物质的量浓度 相同体积的一元强酸 如盐酸 与一元弱酸 如醋酸 的比较 见下表 2 相同pH 相同体积的一元强酸 如盐酸 与一元弱酸 如醋酸 的比较 见下表 1个示范例 答案 C 2个预测练 答案 B 答案 C 误区警示 弱电解质的电离认识误区1 酸的强弱与导电能力不一定一致 不能误认为强酸溶液的导电能力一定强 2 中和碱的能力易混淆两个前提条件 同体积同物质的量浓度的两种酸比较与同体积同pH的两种酸比较 结果不同 3 同pH的两种酸与活泼金属反应时易混淆开始产生H2的速率与整个过程速率 高效训练6道题 答案 A 答案 C 答案 C 答案 C 答案 B
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