2019届新课标高考化学二轮三级排查精编课件：专题3-离子反应、氧化还原反应.ppt

专题三离子反应氧化还原反应 三年考向知识点1 离子反应的发生条件与离子共存2018 江苏 32018 上海 172018 安徽 92018 广东 82018 安徽 82018 江苏 32018 江苏 4 知识点2 离子方程式的书写与正误判断2018 江苏 82018 江苏 16 1 4 2018 江苏 20 3 2018 江苏 92018 江苏 16 4 2018 江苏 18 2 2018 江苏 62018 江苏 16 3 知识点3 氧化还原反应的概念2018 上海 182018 山东 282018 山东 72018 广东 102018 江苏 9 知识点4 氧化还原反应的规律2018 江苏 7D2018 全国新课标 272018 广东 322018 江苏 16 2 2018 江苏 20 2 2018 福建 252018 江苏 8A2018 江苏 8D 8 利用FeCl3制备Fe OH 3胶体的离子方程式为 Fe3 3H2O Fe OH 3 胶体 3H 9 置换反应都属于氧化还原反应 复分解反应都属于非氧化还原反应 10 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 如3O2 2O3就不属于氧化还原反应 而有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应 14 在浓度相差不大的溶液中 一种氧化剂与几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应 同理一种还原剂与几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应 15 元素处于最高价态时一定有强氧化性 如Fe3 同理 元素处于最低价态时一定具有强还原性 如S2 元素处于中间价态时 既有氧化性又有还原性 如Fe2 SO2 16 根据反应方程式判断氧化性 还原性强弱时 还原性 还原剂 还原产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 1 氨气溶于水为什么呈碱性 用化学方程式表示 易错警示NH3是非电解质 NH3 H2O是电解质 2 Al OH 3为什么具有两性 用化学方程式表示 3 在水溶液中 NaHSO4能电离出H NaHSO4属于酸吗 为什么 4 将少量SO2分别通入漂白粉溶液 Ca NO3 2溶液 Ca OH 2溶液 CaCO3悬浊液 CaCl2溶液中 都能生成CaSO3沉淀吗 为什么 5 氧化还原反应发生的难易程度与氧化剂的氧化性强弱 还原剂的还原性强弱有什么关系 易错警示 1 物质氧化性和还原性的强弱与其得失电子数目的多少无关 而与得失电子的难易程度有关 2 在化学反应中 元素由化合态变成游离态 该元素可能被氧化 也可能被还原 6 如何书写陌生的氧化还原反应的离子方程式 易错警示 1 书写或判断离子方程式正误时 一是要注意 三改三守恒 三改 强酸 强碱和可溶性盐改成离子形式 三守恒 电荷守恒 原子守恒和电子得失守恒 二是注意根据变价元素 量的不同 滴加顺序等判断产物 2 判断离子共存时 一是注意问法 能 不能 一定 可能 二是注意限制条件 三是注意挖掘出限制条件下的隐含条件 猜想依据 1 命题导向 离子共存内容覆盖面广 思维容量大 是历年来高考的重点和热点 2 命题角度 有限制条件的离子共存问题的判断 答案C 猜想依据 1 命题导向 离子方程式的书写及正误判断内容覆盖面广 思维容量大 有很好的区分度 是高考的热点 与氧化还原反应相关的离子方程式的书写考查的频率较高 2 命题角度 离子方程式的正误判断 问题设计 2 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法 下列有关反应方程式的类推正确的是 答案B 猜想依据 1 命题导向 离子检验及离子推断思维容量大 有很好的区分度 是考查元素化合物的一种重要形式 是高考的重点也是高考的热点 2 命题角度 根据实验现象和过量分析进行离子推断 问题设计 3 今有一澄清溶液 只可能含有下表中的若干种离子 存在的离子均大量 现取三份上述澄清溶液各100mL 分别进行以下实验 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加入足量NaOH溶液加热后 收集到气体0 04mol 第三份加入足量BaCl2溶液后 得干燥沉淀6 27g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质量为2 33g 猜想依据 1 命题导向 氧化性或还原性强弱的比较及电子得失守恒规律 价态规律 先强后弱规律等 及新情境下氧化还原反应方程式的书写 是高考的必考点 2 命题角度 氧化性强弱的比较和氧化还原反应的计算 解析利用氧化性 氧化剂 氧化产物 结合题中方程式可知氧化性 H2SO4 浓 SeO2 SO2 在反应 I 失电子 SeO2中 4价Se得到电子还原为单质Se 利用前面配平的方程式可得关系式 SeO2 2I2 4Na2S2O3 故样品中SeO2的质量分数为 111g mol 1 0 2000mol L 1 0 025L 4 0 1500g 0