无机化学试卷及答案B.doc

.密 封线内不要答题姓 名 学 号 班 级 无机化学试题（B卷）（答案） 题 号一二三四五总 分得 分阅卷人本套试卷共 3 页一、判断是非题（每小题2分,共20分）1、同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。（ ）2、配位化合物在水中的溶解度很低。（ ）3、原子通过化学键结合成分子，所以化学键是分子中相邻原子间较强烈的结合力。（ ）4、 光子的运动具有波粒二象性，同样原子核外电子的运动具有波粒二象性。（ ）5、电负性越大的元素氧化性越强。（ ）6、在同一温度下，某一化学反应的焓变等于其等容反应热。（ ）7、最稳定相态单质的焓值等于零（ ）8、催化剂可以增加活化能，提高反应速率。（ ）9、甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。（ ）10、同一温度下，平衡常数随反应物浓度的不同而不同。（ ）二、选择题（每小题2分，共计20分）1、在0oC时，烧杯中盛有水，上面浮着冰块，保持温度不变，加入少量NaCl并使其全部溶解，再加入AgNO3 溶液，此时烧杯中共有（ B ）相。A. 1; B 2; C 3; D 4;2、 一定温度下，已知某反应G0，则该反应的平衡常数K （ C ）A. 0 B. 0 C. 13、已知E(I2/I-) =0.5355;E(Br2/Br-) =1.066;在标准状态下，比较I2和Br2氧化性强弱。( B ) A. I2比Br2 强； B. Br2比I2强； C. 一样强； D. 不能确定；4、下列含氢化合物中，不含有氢键的 （ C ） A. CH； B.HO ； C. HBO ； D. HF ；5、第二十五号元素Mn(25)属于第（ C ）副族元素。A.2 ； B. 5 ； C. 7 ； D. 3 ； 6、常温1.0dm0.1moldmHAC溶液中加入一些NaAC晶体并使之溶解，则发生的变化是 （ D ） A. HAC的Ka增大； B. HAC的Ka减小；C. HAC解离度增大； D. HAC解离度减小；7、在盛有稀盐酸的开口玻璃烧杯中，加入锌粒进行反应生成氢气，问此化学反应系统是：（ C ）A. 封闭系统； B. 孤立系统；C. 敞开系统； D. 氧化还原系统；8、量子力学中，原子轨道的同义词是 （ B ）A. 电子运动的轨迹; B.波函数; C.原子运动轨道; D.电子云;密 封线内不要答题姓 名 学 号 班 级 9、在下列电池反应中，Ni(s)+Cu(aq)=Ni(1.0moldm)+Cu(s);当该原电池的电动势为零时，Cu2+的浓度为 （ B ）A. 5.0510 moldm ； B. 5.7110moldm；C. 7.1010 moldm ； D. 7.5610moldm；10、已知下列各电对的标准电极电势：E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V ； E(Cu2+/Cu)=+0.34V；E(Mg2+/Mg)= -2.83V ； E(Cl2/Cl)=+1.36V； 则在标准条件下，最强的还原剂是 （ C ） A.Mg B.Fe2+ C.Cu D.Cl三、完成下表：（每个元素2分，共10 分 ）原子序 数电子排布价电子构型周期族区141s22s22p63s23p23s23p23IVAp161s22s22p63s23p43s23p43VIAp221s22s22p63s23p63d24s23d24s24IVBd291s22s22p63s23p63d104s13d104s14IBds261s22s22p63s23p63d64s23d64s24VIIIBd四、简要回答下列问题（每小题4分，共20 分）1、简述CH4的分子结构： 答：CH4中的C原子进行sp3杂化，形成4个等性sp3杂化轨道，每个sp3轨道中的单电子与4个氢原子中的1s电子形成4个等长共价键，故CH4空间构型是四面体。2、比较浓度均为0. 1 molL1的(A)C6H12O6 ；(B)NaCl； (C)Na2SO4 水溶液的凝固点高低。 答：凝固点从高到低 (A) C6H12O6 (B) NaCl (C) Na2SO43、比较下述晶体的熔点高低 (a)CaO(s)； (b)C(金刚石，s)； (c)CO2(s)； (d)H2O(s)； 答：(b)C(金刚石，s) (a)CaO(s) (d)H2O(s) (c)CO2(s)4、已知反应Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2和反应CuCl2FeFeCl2+Cu均向正向进行，请比较下述各氧化还原电对电极电势E的大小。 (a)Cu2+ / Cu； (b)Fe2+ / Fe； (c)Fe3+ / Fe2+； 答：(c) E( Fe3+/Fe2+) (a) E( Cu2+/Cu) (b) E( Fe2+/Fe)5、容量性质状态函数和强度性质状态函数有什么区别？答：容量性质的状态函数具有加和性，而强度性质状态函数不能加和。密 封线内不要答题姓 名 学 号 班 级 五、计算与应用题 （每题10分 共30分）1、计算下列溶液的pH。(氨水的Kb=1.7910-5.)（1）0.20 mol/L 氨水和0.10 mol/L HCl等体积混合；（2）0.20 mol/L氨水和0.20 mol/L HCl等体积混合；（3）0.20 mol/L NH4Cl和0.10 mol/L NaOH等体积混合；解：(1) pH=14-pKb-lg(Ca/Cb)= pKb=14-lg1.7910-5=9.25; （3分） (2) pH=-lg(KaCNH4+)1/2=-lg(10-14/0.11.7910-5)1/2=4.25; （4分） (3) pH=14-pKb-lg(Ca/Cb)= pKb=14-lg1.7910-5=9.25; （3分）2、在标准状态下，已知反应的热力学数据如下： CaCO3（s） = CaO(s) + CO2(g)(298K)/(KJmol-1) -1206.9 -635.1 -393.5(298K)/(JK-1mol-1) 92.9 39.8 213.7(298K)/(KJmol-1) -1128.8 -604.0 -394.4通过计算说明：(1) 298K时，反应能否自发进行？（2)反应能够自发进行的最低温度是多少？ 解：（1） CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)f Hm(298.15) KJ/mol 1206.92 -635.09 -393.51Sm(298.15) J/mol.K 92.9 39.75 213.75r Hm(298.15)=(-635.09)+(-393.51)-(-1206.92)=178.32 KJ/mol（2分）r Sm(298.15)=(39.75+213.75)-92.9=160.59 J/mol.K （2分）r Gm = r Hm T rSm =178.32-298.15160.59/1000 =130.62 KJ/mol 0 该反应在298.15K时，不能自发进行。 （2分） （2） r Gm 0 时，可以自发进行。r Gm = 0时，达到平衡。r Gm = r Hm T r Sm = 0 T = r Hm / r Sm = 178.32/(160.5910-3)=1114.5 (K) （4分）当温度大于1114.5K（841.35oC）时，反应可以自发进行。 共10分 3、0.10 mol/l的HAc与0.10 mol/l NaAc混合溶液100ml，计算该溶液的PH值。若再加入1 ml, 1 mol/l 的NaOH溶液，计算溶液的PH值。 Ka =1.74105 pKa = 4.76解：（1）HAc与NaAc组成缓冲溶液， PH=Pka lg (Ca/Cb) = Pka = 4.76 （4分） （2） HAc + OH = Ac + H2O 起始浓度：（mol/l） 0.