高中化学3.3.1盐类的水解b测试新人教版.docx

第三章 水溶液中的离子平衡 3.3.1 盐类的水解b基础中档稍难盐类水解的实质和规律2、3、4、56盐类水解的离子方程式1、97、10综合提升811、121.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是()ANH水解生成NH3H2O和HD2OBNH水解生成NH3DHO和HD2OCNH水解生成NH3D2O和HD2ODNH水解生成NH3DHO和D3O解析：NH在重水中发生水解生成NH3DHO，同时D2O结合D形成D3O。答案：D22014唐山高二检测常温时，纯水中由水电离的c(H)a molL1，pH1的盐酸中由水电离的c(H)b molL1,0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H)c molL1，则a、b、c的关系正确的是()AabcBcabCcba Dbca解析：盐酸中HCl电离出的H抑制H2O的电离，所以ba，因此cab，故选B。答案：B32015绍兴二中期中为了配制NH浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水；适量的NaOH，正确的是()A BC D解析：在NH4Cl溶液中NHH2ONH3H2OH，故c(NH)c(Cl)，当加入适量的氨水增大了c(NH)，使二者相同。答案：B4室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法不正确的是()A两种溶液中的c(Na)不相等B分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH大C分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D两溶液中由水电离出的c(OH)之比为109/105解析：pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3COONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度，A正确；对两溶液加热时，CH3COONa水解程度增大，c(OH)浓度增大，然而NaOH溶液中的c(OH)不变，故加热后的溶液CH3COONa的pH大，B正确；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8，CH3COONa溶液的pH在89之间，C不正确；对于D项在NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为109，在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH)为105，故D项正确。答案：C52014临沂高二检测相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误。pH: HClOHCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，HClO和HCN消耗NaOH的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(CN)”“HCOH2OH2CO3OH产生气泡HHCO=H2OCO2102015北京西城区高二检测常温下，有两种溶液：0.1 molL1 CH3COOH；0.1 molL1CH3COONa。(1)溶液的pH_7(填“”“”或“”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_。(2)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是_(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列说法正确的是_(填序号)。a两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1 molL1b两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1cCH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)解析：(1)醋酸为弱酸，所以溶液的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H)c(CH3COO)c(OH)；(2)0.1 molL1 CH3COONa为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH；(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)。答案：(1)c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)碱CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水解显碱性(3)bc112015广州一中期中常温下，将某一元酸HA的溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH_(填写序号)。答案：(1)弱酸105(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)乙丁甲丙12水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，而AlCl3水解。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的碱性更弱，因而SiCl4水解更完全。(1)请写出下列化学方程式：SiCl4水解：_；PCl5水解：_。(2)Mg3N2及CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律(未配平)：Mg3N2H2OMg(OH)2NH3；CaC2H2OCa(OH)2C2H2写出下列化学方程式：Ca3P2与水反应：_；MgC2与水反应：_；Al4C3与水反应：_。解析：解答本题要明确以下四点：(1)元素周期律知识的运用；(2)水解规律的应用；(3)水解离子方程式的书写；(4)信息的拓展应用。根据盐类水解知，物质发生水解时，其显正电性的部分与H2O电离出的OH结合，其显负电性的部分与H2O电离出的H结合，据此