高中化学3.2.1水的电离和溶液的酸碱性b测试新人教版.docx

第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性b基础中档稍难水的电离和水的离子积常数1、2、45、6溶液酸碱性和pH810综合提升37、9、11、121.2015杭州二中期末374 、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，由此可知超临界水()A显中性，pH等于7 BKw小于1014C显酸性，pH小于7 D水的导电能力增强解析：温度为374 超临界水显中性，pH7，A、C错误；水的电离程度增大了，离子浓度增加了，导电能力增强，D正确，B错误。答案：D22015郑州高二检测能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH)c(H)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H)c(OH)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H)c(OH)，错误。答案：C32015泰安二中期中下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸抑制水的电离，而加入醋酸钠则促进水的电离。答案：B42015青岛二中期中25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)减小B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)减小D将水加热，Kw增大，pH不变解析：本题主要考查了水的电离平衡、水的离子积及其影响因素，意在考查考生对平衡移动原理的综合运用能力。A项，NH3H2O是弱碱，加入氨水后c(OH)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水发生电离：NaHSO4=NaHSO，c(H)增大，由于温度不变，故Kw不变；C项，向水中加入固体CH3COONa，CH3COO结合H生成弱电解质，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，溶液呈碱性，c(H)减小；D项，升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，pH减小。答案：B52014四川高考改编25 时，在等体积的0.5 molL1的H2SO4溶液中；0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中；1 molL1 NaCl溶液中；纯水中，发生电离的水的物质的量之比是()A110107107 B10710711C10710622 D10710621072解析：25 时，0.5 molL1 H2SO4溶液中c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)水1014 molL1,0.05 molL1Ba(OH)2溶液中，c(OH)0.1 molL1，由水电离出的c(H)水1013 molL1，NaCl和纯水中由水电离出的c(H)水均为107 molL1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H)(即电离水的物质的量)之比为10141013107107110107107。答案：A62014南京二次质检在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列说法正确的是()Aa点对应的溶液中大量存在：H、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、ClO、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CODd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl解析：从图象判断出各点的酸碱性，然后判断是否共存即可。a、b、c、d点的酸碱性分别是中性、酸性、中性、碱性。A项错误，因为含大量H显酸性；B项错误，因为在b点对应的溶液中ClO和I发生氧化还原反应且ClO与H不能大量共存；C项错误，因为Ba2与CO不能大量共存，D项正确，SO水解显碱性。答案：D72014乌鲁木齐二诊水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中对应点的温度关系为abcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数Kw数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH7解析：水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为bcad，温度关系为bcad，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增大，B项错误；b点的Kw11012,0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH6，D项错误。答案：C8下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7的溶液是中性B中性溶液中一定有c(H)1.0107 molL1Cc(H)c(OH)的溶液是中性D在100 时，纯水的pH7，因此显酸性解析：A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中，c(H)和c(OH)一定相等，但并不一定c(H)c(OH)1.0107 molL1，所以B项错，C项正确；100 的纯水中，虽然pH7，但c(H)c(OH)，还是中性，所以D错误。答案：C9在某温度下的水溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 molL1 NaOH溶液中c(H)为_。解析：(1)选取图象中的一点，如当x5时，y10，故水的Kw10510101015。(2)0.01 molL1 NaOH溶液中c(OH)102 molL1，故c(H)1013(molL1)。答案：(1)1015(2)1013 molL110有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。(2)如不正确请分析是否一定有误差_。(3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。解析：用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定时溶液被稀释，对于酸性、碱性或中性溶液将会产生不同的误差。答案：(1)错误的用湿润的pH试纸来测定pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差(2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸的pH因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中c(H)受到的影响较盐酸溶液中的小，故误差较小11已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_。(2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K将_(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。解析：(1)HA电离出的c(H)(0.10.1%)molL11104 molL1，pHlg(1104)4；(2)电离平衡常数K1107；(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H)HA1104 molL1，c(H)水c(OH)molL111010molL1，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。答案：(1)4(2)1107(3)增大减小(4)106122015衡水二中期末中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计，pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH。已知100 水时，水的离子积常数Kw11012。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热至100 D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”