高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质第1课时作业2新人教版.docx

第1节 金属的化学性质 (时间15分钟 满分100分)考试范围：金属铝的性质一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合中一般无需控制的是(A)A铝箔电容 B制牙膏皮C制造炊具和餐具 D糖果和香烟包装【解析】：由题意知需控制与饮食有关的用品中铝的使用，故A项无需控制。2质量相同的两份铝粉，向第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是(A)A11 B12 C21 D14【解析】：NaOH溶液与盐酸均足量，Al完全反应，由于Al的质量相同，反应生成的H2在同温同压下的体积也相同。3某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是(B)AMg2 BNaCS2 DHCO【解析】：无色溶液中放入铝片有氢气产生，说明该溶液中可能含有大量H或OH。A项，若该溶液呈碱性，则Mg22OH=Mg(OH)2；C项，若该溶液呈酸性，则S22H=H2S，在此情况下，Mg2、S2只能是可能存在而不是一定可以存在。D项，酸性条件下：HCOH=H2OCO2；碱性条件下：HCOOH=COH2O，HCO与H、OH都不能共存，此情况说明在该条件下HCO一定不存在。B项，Na与H、OH都能大量共存，符合题意。4用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(C)AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H2【解析】：从钠和铝的性质入手，首先Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al再与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，收集到的气体为两者产生H2之和。由Na反应生成的H2：V(H2)0.05 mol22.4 L/mol1.12 L，故选C。答案5.下列各项说法正确的是(B)A.镁、铝与沸水不可能反应B.铁在一定条件下可以与水反应C.钠与水反应的离子方程式：Na+H2ONa+OH-+H2D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+2Na+Cu【解析】：镁、铝都可以与沸水反应，A错误；铁在高温下与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，B正确；钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，C错误；钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生反应，反应的离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2+H2+2Na+，D错误。6下列反应的离子方程式书写正确的是(D)A钠与冷水：Na2H2O=Na2OHH2BAl与NaOH溶液：AlOH=AlOH2CFe与稀H2SO4：2Fe6H=2Fe33H2DAl与稀HCl：2Al6H=2Al33H2【解析】：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2；B项，原子不守恒，正确的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；C项，Fe与稀H2SO4反应只会生成Fe2，Fe2H=Fe2H2。7.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是(B)A.铝表面失去光泽B.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.熔化的铝不滴落D.在加热熔化过程中生成了氧化铝【解析】：用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，表面生成氧化铝，由于氧化铝的熔点比铝的熔点高，故铝熔化但不滴落，铝箔燃烧不能生成黑色固体。8将a mol Na和a mol Al投入m g水(足量)中，得到的溶液密度为d g/cm3，则该溶液中溶质的质量分数为(A)A.100% B.100%C.100% D.100%【解析】：根据化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，Na和Al最终转化为NaAlO2，根据原子守恒，a mol Na和a mol Al恰好完全反应生成a mol NaAlO2。再根据化学方程式，a mol Na和a mol Al共放出2a mol H2。然后根据公式w100%100%100%，即A正确。9Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是(B)A参加反应的HCl为0.4 molB参加反应的Mg、Al共0.2 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2【解析】：反应的实质为Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2，n(H2)0.2 mol，则参加反应的n(H)0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2。依据得失电子守恒，由2HH2得电子总数为0.2 mol20.4 mol，故C正确。0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol、小于0.6 mol，B不正确。10有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为(D)A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1【解析】：本题易错选A的原因在于忽略了该题的关键信息：混合溶液a L均分成两份，即每份溶液为a/2 L。根据已知条件求得a/2 L溶液中Na的物质的量为(y2x) mol，故c(Na)为(2y4x)/a molL1。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11.(除标注外，每空4分，共20分)用铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_。(2)气体A是_。(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_。(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_，溶液D中存在的金属离子为_。【解析】(1)进行操作X后得到溶液和固体，故操作X为过滤。(2)Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，故气体A为H2。(3)混合物中加入足量NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应；固体C为铁，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应。(4)溶液B中阴离子有OH-、Al，溶液D中金属离子为Fe2+。【答案】：(1)过滤（2分） (2)H2(或氢气) （2分） (3)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2Fe+2H+Fe2+H2 (4)AlFe2+12（每空5分，共20分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)B中发生反应的化学方程式为_。(3)若实验用铝镁合金的质量为a g，