高中化学3.3.1盐类的水解a测试新人教版.docx

第三章 水溶液中的离子平衡 3.3.1 盐类的水解a对应考点一盐溶液的酸碱性及其原因12015长春高二联考在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D发生了中和反应解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H和OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。但水解程度是微弱的，故pH改变不大。答案：B2下列说法正确的是()A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关CNaHCO3溶液显酸性DNa2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)解析：B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性。答案：D对应考点二盐类的水解3下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHABC D全部解析：是电离方程，式且应用“=”；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；应为NHD2ONH3HDOD。答案：D42015吉林实验中学期中物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClCNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3DNa2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl解析：由于CO、HCO水解并且CO水解程度大，使其溶液碱性Na2CO3NaHCO3，而NH4Cl水解使溶液显酸性。答案：A5经测定某溶液中只含NH、Cl、H、OH四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的氨水和氯化铵的混合液显碱性。试完成下列问题：(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合：_，_，_，_，_(可填满，也可空缺)。(2)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“”“”或“”)，简述理由_。(3)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，上图是用一定浓度的HCl溶液滴定V mL同浓度NH3H2O时得到的滴定曲线。试分析右图所表示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是_，理由为_。解析：(1)含NH、Cl、H、OH四种离子的溶液，可能是氯化铵溶液，也可能由盐酸、氨水、氯化铵溶液中某两种混合而成。共有以下3种可能：氯化铵溶液，盐酸与氯化铵溶液，氨水与氯化铵溶液。(2)产物NH4Cl显酸性，则要得到pH为7的溶液，混合时氨水应稍过量，c(HCl)c(NH3H2O)。(3)当溶液中存在能水解的盐时，由于水解反应的存在，促进了水的电离，而当溶液中存在酸或者碱时，酸或碱电离出来的H或OH将抑制水的电离，分析上图可知，c点对应的是盐酸和氨水正好完全反应，是氯化铵溶液，这时水的电离程度最大。答案：(1)氯化铵溶液盐酸与氯化铵溶液氨水与氯化铵溶液(2)产物氯化铵显酸性，则要得到pH为7的溶液，混合时氨水应稍过量(3)cc点对应的是盐酸和氨水正好完全反应，是氯化铵溶液，这时水的电离程度最大6有下列五种盐溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是_，溶液呈酸性的是_，pH7的是_(在室温下)。(2)根据盐类水解的实质(弱离子H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：NaClO：_，(NH4)2SO4：_，Na2CO3：_，A