高中化学第1章认识化学科学章末质量检测鲁科版.docx

章末质量检测（一） 认识化学科学一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是()A探究金属钠的性质只需应用实验法即可B研究未知物质的性质可按照观察实验预测结论的顺序进行C科学家提出的假说一定能成为科学理论D使用模型有助于人们研究物质的性质答案：D2同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为()A11B21C34 D54解析：选D若此状况下气体摩尔体积为Vm，则V(NH3)/Vm4V(CH4 )/Vm5，得V(NH3)V(CH4)54。3500 mL 2 molL1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是()A1 mol B2 molC3 mol D1 000 mol解析：选Bn(Cl)2n(MgCl2)20.5 L2 molL12 mol。4配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是()A未冷却即转移、定容B容量瓶中原有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线D玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水解析：选DA项，V(溶液)偏小，导致c偏高；B项，无影响；C项，V(溶液)偏小，c偏高；D项，V(溶液)偏大，c偏低。5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1 L 2 molL1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA BC D解析：选An(混合气)0.5 mol，由于两种气体分子均为双原子分子，故n(原子)2n(分子)1 mol，即原子数为NA，正确；据阿伏加德罗定律知正确；n(Cl)3n(AlCl3)31 L2 molL16 mol，正确；标准状况下，H2O为液态，错误；O2、O3均由O原子构成，n(O)2 mol，正确。6若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A. mol1B. mol1C. mol1 D. mol1解析：选D由题意得：3NAx；NA mol1。7下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)C标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数D2 molL1 H2SO4溶液中的H个数与1 molL1 HCl溶液中的H个数解析：选CA项，水的摩尔质量为18 gmol1，与其物质的量多少无关；B项，二者c(Cl)均为2 molL1；C项，n(CO)1 mol，n(SO2) mol mol，前者n(O)1 mol，后者n(O) mol，故符合题意；D项，未知溶液的体积，不能比较H个数。8下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A BC D解析：选C钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属；Na2O2能与CO2反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼；它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3；钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。9欲配制100 mL 1.0 molL1Na2SO4溶液，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 molL1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA BC D解析：选B中溶剂水的体积不等于溶液的体积，错误；中100 mL 1.0 molL1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)0.1 mol，而n(Na2SO410H2O)0.1 mol，正确；中n(Na2SO4)20103 L5.0 molL10.1 mol，正确。10100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析：选C若不考虑溶液密度的变化，混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和。因混合后SO的物质的量为n(SO)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中SO的物质的量浓度为c(SO)n(SO)/V0.06 mol0.15 L0.40 molL1。11下列说法正确的是()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后退色B光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色解析：选BA项，新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反应：Cl2H2O=HClHClO，而久置氯水，由于HClO见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊溶液，溶液只变红而不退色，A错误，B正确；C项中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，C错误；D项，Cl2本身无漂白性，不能使干燥的有色布条退色，错误。12若30 g密度为 gcm3的BaCl2溶液中含有4 g BaCl2，则溶液中Cl的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选CBaCl2的物质的量浓度c(BaCl2) molL1，则c(Cl)2c(BaCl2) molL1。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13(13分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可做供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)试管F中收集满气体后，下一步的实验操作是_。解析：本题的实验目的为证明Na2O2可做供氧剂，即证明2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，则装置A应是CO2气体的制取装置(反应原理：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)。B为除杂装置，除去CO2气体中混入的HCl。C是主体反应装置，Na2O2与CO2和水蒸气反应，产生O2。D为吸收剩余的CO2气体的装置，选择NaOH溶液吸收。F是收集并验证O2存在的装置。答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水蒸气反应，产生O2DNaOH溶液(其他合理答案也可)吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气14(13分)实验室需配制230 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制230 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液所需Na2CO3的质量/g容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其他仪器(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母)_ _；A用30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内加蒸馏水，直到液面距刻度线12 cm 处(3)上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因为_。(4)若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)没有进行A操作_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线_；定容时俯视刻度线_。解析：配制230 mL溶液可选用250 mL容量瓶，配制250 mL后取其中230 mL。所需Na2CO3的质量mcVM(Na2CO3)0.1 molL10.25 L106 gmol12.65 g。由c知：没洗涤烧杯和玻璃棒使m减小，c偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线使V偏大，c偏低；俯视刻度线使V偏小，c偏高。答案：(1)2.65250托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)BCAFED(3)溶液有热胀冷缩现象，热溶液配制出的溶液浓度偏高且热溶液可能使容量瓶破裂(4)偏低偏低偏高15(14分)已知实验室制取氯气的反应原理为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验装置：(1)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，连上E装置。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式：_；装置C的作用是_。(2)E处石蕊溶液的现象是_，其原因是_。(3)若将E处溶液改为石灰水，反应过程中的现象是_。A有白色沉淀生成 B无白色沉淀生成C先生成白色沉淀，然后沉淀消失(4)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。解析：(1)从生成物CO2和HCl(气)可以推出H2O与Cl2、C同时参与反应，其反应方程式为2Cl2C2H2O4HClCO2；装置C的作用是提供D处所需的水蒸气。(2)生成的HCl使E处的石蕊溶液变红，未反应完全的Cl2与H2O作用产生HClO，HClO的漂白作用使红色消失。(3)从(1)反应可得，CO2和HCl同时作用于石灰水，且HCl与CO2的体积比为41