高中化学3.2.3酸碱中和滴定a测试新人教版.docx

第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.3 酸碱中和滴定a对应考点酸碱中和滴定1(双选)两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是()A甲操作有错B乙操作有错 C甲测定数据一定比乙小 D乙实际测得值较准确 答案：AD2在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 molL1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：滴定管下部有一段无刻度线，故从5 mL刻度到尖嘴底部的溶液体积大于20 mL，因此所需NaOH溶液的体积大于20 mL。答案：A3下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液；加入几滴石蕊溶液作指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净；直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A BC D解析：锥形瓶不用待测液润洗，错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，错；滴定管使用前要润洗，错；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化，错。答案：D4用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中不会引起实验误差的是()A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹出解析：A项未用标准液润洗，使c(酸)变小，则V(酸)偏大，c(碱)偏高；B项锥形瓶用NaOH溶液润洗，使n(碱)偏大，耗酸量增大，则结果c(碱)偏高；C项加水，n(碱)不变，结果不变；D项中尖嘴液体不应吹出，否则使碱量增加，结果偏高。答案：C5用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4 B7.2C10 D11.3解析：多加一滴NaOH溶液时，c(OH)1104 molL1，则c(H)11010 molL1，pH10。答案：C62015福建四地六校联考选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。试根据实验回答：(1)准确称取4.8 g烧碱样品，所用仪器除了药匙，烧杯外，还需有_、_。(2)将已称好的样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了烧杯，玻璃棒还有_、_。(3)用0.2000 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。(5)根据下列数据计算，待测烧碱溶液的浓度为_(计算结果保留四位有效数字)。(6)根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为_。(7)如烧碱中杂质能与盐酸反应(如Na2CO3)，则烧碱样品纯度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。如果把指示剂由酚酞换成甲基橙，则烧碱样品纯度_(填“偏高”，“偏低”或“无影响”)。答案：(1)天平砝码(