高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应的概念3.4氧化还原反应第4课时导学案无解答新人教版.docx

第二章第三节 氧化还原反应（第4课时）教学目标： 1化还原反应相关计算 2了解几类特殊氧化还原反应【复习回顾】 1.判断氧化还原反应的依据是 ；氧化还原反应的本质是 。2、物质的氧化性、还原性强弱比较可从哪几个方面考虑，依据是？1、 依据 2、 依据 3、 依据 一、化还原反应典型计算氧化还原反应计算的关键依据是：氧休剂得电子总数 = 还原剂失电子总数 即：化合价升高的总价数 = 化合价降低的总价数1、转移电子数的计算例题1：（1） 1 molFe被足量Cl2氧化成FeCl3，转移的电子数为 mol，即 NA （2） 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为 mol，即 NA （3） 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 mol，即 NA 【小结】：此类题的计算方法： 【练习】： （1）2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA （2）36g O2变为氧离子时得到的电子数为 NA （3）1molZn与足量的稀盐酸反应失去电子数为 mol，即 NA 2、氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比例题2：已知 Zn2HClZnCl2H2上述反应中氧化剂是_，氧化产物是_，还原剂是 ，还原产物是 ，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。例题3：在2H2S+SO2=3S+2H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，还原产物和氧化产物的质量之比为 。例题4MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，找出该反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物与还原产物，氧化剂和还原剂的物质的量之比为多少？氧化产物与还原产物的物质的量之比为多少？在该反应中，参加反应的HCl是否全部被氧化？被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的几分之几？【小结】：此类题的计算方法： 【练习】：1Fe + 2HCl = FeCl2+H2在该反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为 ， 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。氧化产物与还原产物粒子个数比为 。1Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O，在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ， 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。2. KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ， 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。氧化产物与还原产物粒子个数比为 。3. 3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ， 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。氧化产物与还原产物粒子个数比为 。4 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B常温常压下，48gO3含有的氧原子数3NAC1.8g的NH4+中含有的电子数为NA D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA5在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中 （ ） A氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5