化学反应原理考试试卷（除沉淀平衡、中各滴定外）.doc

高二化学期中考试试卷(化学班 化学反应原理全册)一、 选择题（共10题，每小题3分，共30分。每一小题均只有一个选项符合题意）1、下列情况与平衡移动无关的是( A ) A.用KClO3制取O2时，加入少量MnO2 B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 C.FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体 D.加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好 2、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是(C ) A.H2SO4 B.NaOH C.Na2CO3 D.KNO3 3、下列说法正确的是(c )A、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B、热化学方程式中只需标明生成物的状态C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D、伴随能量变化的一定是化学变化4、常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（C）、酸比酸的电离度大；、酸为强酸而酸为弱酸；、酸溶液的物质的量浓度比酸的大、酸在水溶液中存在电离平衡5、下列变化过程中，S c(OH) 9、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为： （ B ） Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca10、已知反应N2O4(g)2NO2(g)在873K时,K1=1.78104,转化率为a%,改变条件,并在1273K时,K2=2.8104,转化率为b%,则下列叙述正确的是( B )A. 由于K2K1,所以abB. 由于K随温度升高而增大,所以此反应的H0C. 由于K随温度升高而增大,所以此反应的Hb B、a=10-4b C、 b =10-4 a D、a=b15、如图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L(气) 2M(气)+N(气)；H0平衡状态的影响(p1p2)，图中y轴表示的意义是 (AB ) A.一定条件下L的转化率 B.气体混合物中M的体积分数 C.气体混合物中L的体积分数 D.气体混合物的平均摩尔质量 16、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（B）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、CO32-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3- 17、下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（BD）（A）HCO3+H2O H3O+CO32 （B）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（C）HS+H2O H2S+OH （D）NH4+H2O NH3H2O+H+18、室温时，pH=a的氨水与pH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ A ）A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(12-a-b)% D、10(14-a-b)%19、表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（BD）（A）c(Na+)=c(HCO3) （B）c(H+)c(OH) （C）c(Na+)c(HCO3) （D）c(OH)c(H+)20、用0.01molL-1 H2SO4 和0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：（1）多滴了1滴H2SO4；（2）少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05 mL），则（1）和（2）两种情况下c(H+)之比的值是（ D ）A、10 B、50 C、5103 D、104三、 填空题（每空2分，共18分）21、采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+ 选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解，（1）若两极分别放出H2和O2，电解质可能为 。（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为 。（3）若两极分别放出气体，且体积比为，电解质可能为 。（4）若既无O2也无H2放出，则电解质可能为 。（1） Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3 （2）AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4 （3）HCl、BaCl2 （4）CuCl2 22、在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水B纯水 C少量K2CO3D少量H2SO4 E少量NaOH固体 F少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH)减小、c(NH4+)增大的是_ 。（2）能使c(OH)增大、c(NH4+)减小的是_ _。（3）能使c(OH)和c(NH4+)都增大的是_ _。（4）能使c(OH)和c(NH4+)都减小的是_ _。23、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。HA HC HB HD四、 简答题（共17分）24、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式 。（2）AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3的无水物，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，则可制得无水AlCl3，其原因是 。（3）若将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，情况又怎样？（）SOCl2H2OSO22HCl （）AlCl36H2O6SOCl2AlCl36SO212HCl （）由于硫酸是难挥发性酸，故可获无水物Al2(SO4)3。25、.已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)c(CH3COO)=c(Na)c(H)=c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填编号）。（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系是c(H) c(OH)。（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合后溶液中的的离子浓度的大小关系为 （填编号）醋酸钠 （2）等于，小于（3）小于 （3）26、在一定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件以下反应：A(g)2B(g) 3C(g)已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。(1) 达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是 (用字母a表示)；(2) 在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol(用字母a表示)。此时C在反应混合物的百分含量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3) 在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中百分含量不变，则还应加入C mol。(4) 在同一容器中加n mol A和3n mol B，则平衡时C的物质的量为m mol。若改变实验条件，可以使C的物质的量在m 2m间变化，那么，n与m的关系是 (用字母n、m关系式表示)。解析：(1) A(g) 2B(g) 3C(g) 1 3 0 a a a 100%25a % 1a 3a a 4 (3) A(g) 2B(g) 3C(g) 2 8 b x 2x 3x 2x 82x b3x ，3x根据相似原理：，b6另解：A(g) 2B(g) 3C(g) 2 8 3b 2b 82b 0 (等效)由初始量为13可得：3，b2，3b6(3) A(g) 2B(g) 3C(g) (假设A全部转化，C得最大值但实际上不可能) n 2n 3n C得最大值2m 3n2m，而B又为3n，故3n2m，n 答案： (1) (2) 2a；不变 (3) 6 (4) n五、 计算题（共15分）27、在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500molL的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3。试求： (1)加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；(2)原氯化钡溶液的物质的量浓度。解设：稀硫酸的体积为xmL，氯化钡溶液浓度为ymolL x= y=5.0510-4(mol/L)28、某温度（t）时，测