2020版高考化学总复习第八章第1讲弱电解质的电离教案新人教版.docx

第1讲弱电解质的电离2017级教学指导意见核心素养1.了解电解质、强电解质、弱电解质等概念，从电离的角度认识溶液的组成与性质。2理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及电离平衡常数(Ka、Kb)，并能进行相关计算。1.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。2科学探究与创新意识：能提出有关弱电解质的判断问题；设计探究方案，进行实验探究。3证据推理与模型认知：认识电离平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动。考点一弱电解质的电离平衡学在课内1弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2电离平衡的建立(1)定义：弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质的分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中的分子和离子的浓度都保持不变时的状态。(2)平衡建立过程的vt图像如图所示。3电离平衡的特征4影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小。(2)外因：以CH3COOHCH3COOHH0为例：改变条件移动方向n(H)c(H)c(CH3COO)电离程度Ka升温向右增大增大增大增大增大浓度加水稀释向右增大减小减小增大不变加冰醋酸向右增大增大增大减小不变同离子效应加固体醋酸钠向左减小减小增大减小不变通入HCl气体向左增大增大减小减小不变加入含有与弱电解质反应的物质加固体氢氧化钠向右减小减小增大增大不变加入镁粉向右减小减小增大增大不变5.一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较(1)两方面突破一元强酸与一元弱酸比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H)pH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。(2)图像法理解一强一弱的稀释规律相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释相同的pH，醋酸加入的水多名师点拨强、弱酸比较的几个重要数据点c(H)结果n(H)总量稀释相同的倍数，pH的值及相对大小考在课外教材延伸判断正误(1)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物()(2)H2SO4在其稀溶液和浓溶液中均能完全电离()(3)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子()(4)氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(OH)c(NH)时，表明NH3H2O电离处于平衡状态()(5)除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡()(6)1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NA()(7)如果0.01 molL1的HA溶液pH2，说明HA是弱酸()(8)室温下，由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()(9)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(10)电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大()(11)向0.1 molL1 HF溶液加水稀释或加入少量NaF晶体时都会引起溶液中c(H)减小()(12)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液中的各离子浓度都减小()(13)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小()(14)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4()(15)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸，若pH7，则H2A是强酸()(16)常温下，pH2的盐酸与等体积的pH12的氨水混合后所得溶液显酸性()(17)中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(18)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸acbaccab思维探究(1)向0.1 molL1的醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度如何变化？答案减小(2)向0.1 molL1的醋酸溶液中加入盐酸，平衡一定右移吗？答案不一定，KCH3COOH，加入盐酸不变， c(H)盐酸c(H)醋酸，QcK，平衡左移c(H)盐酸c(H)醋酸，QcK，平衡不移动，c(H)盐酸c(H)醋酸，QcK，平衡右移。基础点巩固1在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2HNO，向该溶液中加入少量的下列物质后能使电离平衡向右移动的是()A. NaOH溶液 B硫酸溶液CNaNO2溶液 D. NaHSO4溶液解析增大c(H)、c(NO)均抑制HNO2的电离，故B、C、D三项均使电离平衡向左移动；A项，加入NaOH溶液后，c(H)减小，平衡向右移动。答案A2室温下，有两种溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液；0.01 molL1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是()A加入少量H2O B加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体 D升高温度解析加水稀释，促进NH3H2O电离，也促进NH4Cl的水解，c(NH)都减小，A项错误；氢氧化钠抑制氨水电离，B项错误；氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸与氨水电离出的OH反应，促进氨水的电离平衡正向移动，加入盐酸抑制NH4Cl水解，C项正确；升高温度，促进氨水电离，也促进NH4Cl的水解，D项错误。答案C3下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A BC D解析中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸，即为弱电解质；中未能指明溶液的浓度，也没有参照物，不能证明；NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应；中说明c(H)a2。(3)在NH3H2ONHOH的平衡体系中加入NH4Cl，增大了c(NH)，使以上平衡逆向移动，c(OH)降低，碱性减弱。(4)证明某物质为弱电解质的常用方法有：证明未完全电离，证明电离平衡的存在，证明对应的盐可以水解，故还可以通过测NH4Cl溶液的pH证明NH可以水解，而确定NH3H2O为弱电解质。答案(1)正确若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.01 molL1，pH12(2)a2ba(3)浅能0.010 molL1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。证明NH3H2O是弱电解质(4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)名师点拨判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后，1pH7。能力点提升5现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH DV1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V2解析从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO：a.与盐酸中的H结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大，A正确；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H)c(OH)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D错误。答案D6在25 时，pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，则下列说法不正确的是()A稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1ac(H)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不相等，B不正确；由图可知，若a4，A完全电离，A是强酸，B的pH变化小，B为弱酸，C正确；pH1的酸，加水稀释1 000倍，若a4，则A为强酸，B为弱酸，若a4，则A、B都是弱酸，D正确。答案B7.在25 下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是()Aa、b两点水的电离程度a小于bBHA、HB两种酸溶液pH相同时，c(HA)c(HB)C曲线上a、b两点一定相等D25 时，NaA溶液中c(A)一定大于NaB溶液中c(B)解析稀释前，HA、HB溶液的pH均为2，加水稀释至lg 2，稀释100倍，HA溶液pH4，说明HA为强酸，溶液HB的pH4，说明HB为弱酸。a、b两点HB的浓度a大于b，对水的电离的抑制程度a大于b，因此水的电离程度a小于b，A正确；HA为强酸，HB为弱酸存在电离平衡，pH相同时，c(HA)c(HB)，B正确；曲线上a、b两点，温度不变比值一定不变，C正确；HA为强酸，HB为弱酸，25 时，NaA是强酸强碱盐，不水解，NaB溶液中B水解，溶液显碱性，但没有告知NaA溶液和NaB溶液的浓度的大小，因此无法判断NaA溶液中c(A)和NaB溶液中c(B)的大小，D错误。答案D名师点拨强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像：图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：(1)对，稀释1 000倍，pH3(2)对，稀释1 000倍，pHNaOH溶液，盐酸醋酸。稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。高考真题体验8(2017课标全国，28节选)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸解析H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2SH2SHCOHS，所以只有B项可以发生。答案B3HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法不正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6105Ka1：6.31091.61094.21010A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42HSOD这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质解析平衡常数均与温度有关系，A正确；根据表中数据可知在冰醋酸中HClO4的电离常数最大，因此是这四种酸中最强的酸，B正确；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，电离分步进行，即在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4HHSO、HSOHSO，C错误；这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但在水溶液中完全电离，因此仍属于强电解质，D正确。答案C4分析下表，下列选项错误的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25 )1.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011A.CH3COO、HCO、CN在溶液中可以大量共存B向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大DpHa的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小解析根据电离常数可知HCO和CH3COO、HCO和CN均不发生反应，A正确；向食醋中加入水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCNHCO，根据“越弱越易水解”可知C错误；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。答案C能力点提升5已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.1 molL10.1%104molL1，所以pH4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)增大，pH会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K1107 ，所以C正确；c(H)104molL1，所以c(H，水电离)1010molL1，前者是后者的106倍。答案B625 时，向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()AHA溶液的物质的量浓度为0.01 molL1Bbc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D25 时，HA的电离平衡常数K约为1.43102解析A项，恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol，得出HA的浓度为0.08 molL1，错误；B项，bc的过程中，温度降低的主要原因是NaOH溶液的加入，错误；C项，NaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液可能呈中性，存在：c(A)c(Na)，正确；D项，电离平衡常数K1.43103，错误。答案C7描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。酸或碱电离平衡常数Ka或Kb/ (molL1)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105请回答下列问题：(1)表中所给的四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度B加水稀释C加少量的CH3COONa固体D加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_。(3)pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1103 molL1，则该溶液中溶质的pClg(1103)3。如图为25 时H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题(若离子浓度小于105 molL1，可认为该离子不存在)：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存。求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1_。人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系c(H2CO3)/c(HCO)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将_。A变大 B变小C基本不变 D无法判断解析(1)电离平衡常数最小的酸的酸性最弱，即HCN酸性最弱，醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COOH，A.升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；B.加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；C.加少量的CH3COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；D.加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误。(2)醋酸铵溶液中，醋酸根离子水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等，CH3COO和NH在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性。(3)碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存。由图象可知当pH6时，pC(H2CO3)pC(HCO)，即c(HCO)c(H2CO3)，结合Ka1(H2CO3)1106。氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度基本不变，则最终将变大。答案(1)HCNB(2)中性CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等，CH3COO和NH在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性(3)不能1106A名师点拨则：K由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)(HX)。则K，代入数值求解即可。(2)已知c(HX)的电离平衡常数，求c(H)。由(1)知c(H)，代入数值求解即可(3)根据电离常数计算的解题思路高考真题体验82017天津理综，10(5)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Kal1.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)_。解析由NH3H2O的电离方程式及其电离平衡常数Kb1.8105可知，Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)1.8105，当氨水的浓度为2.0 molL1时，溶液中的c(NH)c(OH)6.0103 molL1。由H2SO3的第二步电离方程式HSOSO H及其电离平衡常数Ka26.2108可知，Ka2c(SO)c(H)/c(HSO)6.2108，将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液的c(H)1.0107 molL1，则c(SO)/c(HSO)0.62。答案6.01030.6292018天津理综，10(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH13，CO2主要转化为_(写离子符号)；若所得溶液c(HCO)c(CO)21，溶液pH_。(室温下，H2CO3的K14107；K251011)解析若所得溶液的pH13，溶液呈强碱性，则CO2主要转化为CO。若所得溶液c(HCO)c(CO)21，根据K2，则c(H)K2510112 molL11010 molL1，pHlg 101010。答案CO10电离平衡常数的计算发展学生的模型认知素养素养说明：弱电解质电离平衡常数的计算是近几年高考的必考点。通常通过三段式，结合物料守恒与电荷守恒及与Kw、Kh的关系构建数学模型突破问题的关键点，发展学生的模型认知素养。题组训练题型一三段式计算平衡常数10.1 molL1 CH3COOH溶液pH3，则Ka(CH3COOH)_。解析K1105答案11052(1)(2017天津理综)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H)的变化如图所示。由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。解析由图可知溶液酸性增强，平衡2CrO2HCr2OH2O正向移动，CrO的平衡转化率增大。由图可知溶液酸性由图中A点数据，可知：c(Cr2O)0.25 molL1、c(H)1.0107 molL1，则进一步可知c(CrO)1.0 molL120.25 molL10.5 molL1，根据平衡常数的定义可计算出该转化反应的平衡常数为1.01014答案增大11014(2)(2017江苏高考)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsOH的电离常数为Ka1，则pKa1_(pKa1lgKa1)。解析Ka1，由图选c(H3AsO4)c(H2AsO)点，此时pH2.2，pKa1lgc(H)2.2。答案2.2(3)(2018潍坊质检)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg的是曲线_(填“”或“”)亚磷酸(H3PO3)的Ka1_ molL1解析Ka1(H3PO3)，当c(H2PO)c(H3PO3)时，即lg0时，Ka1(H3PO3)c(H)；同理，Ka2(H3PO3)，当c(HPO)c(H2PO)时，即lg0时，Ka2(H3PO3)c(H)。由于Ka1Ka2，由图中横坐标为0时，曲线对应的pH大，曲线对应的pH小，知曲线表示lg，曲线表示lg。根据曲线，lg1时，pH2.4，即10，c(H)102.4 molL1，故亚磷酸(H3PO3)的Ka1102.410 molL1101.4 molL1。答案101.4题型二守恒法计算平衡常数3(2013山东理综)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。Kb。答案中425 时，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为_ molL1。已知Kb(NH3H2O)2105解析根据溶液呈中性可知c(OH)c(H)1107 molL1，n(NH)n(NO)a mol设加入氨水的浓度为c molL1，混合溶液的体积为V L由Kb2105，得c。答案题型三关系式法计算平衡常数5(2016全国卷节选)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4HN2H的K8.7107；Kw1.01014)。解析联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4H2ON2HOH，再根据已知：N2H4HN2H的K8.7107及Kw1.01014，故联氨第一步电离平衡常数为Kc(OH)c(H) 8.71071.010148.7107。答案8.71076(1)25 时，0.1 molL1的HCOONa溶液的pH10，则HCOOH的电离常数Ka_。解析Ka107。答案107(2)25 时，H2SO3HHSO的电离平衡常数为Ka，已知该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh11012。则Ka_。解析KaKhKaKhc(H)c(OH)KwKa1102。答案1102活页作业A组基础巩固题1(2018青岛模拟)下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A常温下某CH3COONa溶液的pH8B常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8CCH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClDCH3COOH属于共价化合物解析A项常温下某CH3COONa溶液的pH8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B项，常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。答案D225 时不断将水滴入0.1 molL1的氨水中，下列图像变化合理的是()解析A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。答案C3(2016山东德州一模)关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)解析pH相同的HCl和CH3COOH、c(H)相同，故c(CH3COO)c(Cl)，与Zn反应开始时的速率相同，加水稀释，CH3COOHCH3COOH右移，故要使稀释后两溶液pH相同，稀释倍数mn，由于CH3COOH为弱酸，其浓度应远大于盐酸，故等体积消耗NaOH溶液的体积远大于盐酸。答案B4在相同温度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离的程度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量解析100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；H的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。答案B5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。答案D6常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒知c(H)c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B两项正确；pH7，c(H)107 molL1，Ka，C项正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D项错误。答案D7硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(25 )H3BO3K5.71010H2CO3K14.4107K24.71011CH3COOHK1.75105A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者解析由电离常数可知酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3HCO。则A项中生成HCO，B项中CH3COOH少量，也只生成HCO，C项中碳酸pH小，D项中，CH3COO水解程度小于CO的水解程度，醋酸钠溶液pH较小。故选D。答案DB组素养提升题8等体积、浓度均为0.2 molL1的三种溶液：HA溶液、HB溶液、NaHCO3溶液，已知将分别与混合，实