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文档简介
第二单元 配合物的形成和应用第1课时 配合物的形成与结构(时间:30分钟)考查点一配位键与配合物1.下列微粒中不存在配位键的是 ()。A.SiH4 B.NH4C.H3O D.Fe(SCN)63答案A2.下列不属于配位化合物的是()。A.六氟合铝酸钠B.氢氧化二氨合银C.六氰合铁酸钾D.十二水硫酸铝钾解析解此类题方法较为灵活,从四个选项中看,我们对十二水硫酸铝钾很熟悉,而对其余三种较为陌生,而D选项物质是由K、Al3、SO42及H2O分子组成的离子化合物,所以D肯定不是配位化合物。A选项物质俗称冰晶石,是电解法制铝的助熔剂;C选项物质俗称黄血盐,可用于检验Fe3。答案D3.如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分),有关的叙述正确的是()。A.该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素B.该叶绿素是配合物,中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物,其配体是N元素D.该叶绿素不是配合物,而是高分子化合物解析Mg的最高化合价为2,而化合物中Mg与4个氮原子作用,由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键,该物质为配合物,B项正确、D项错误;该化合物组成中还含有氧元素,故A项错;该化合物中配位原子为N原子,而不能称为配体,同样也不能称配体是氮元素,因为配体一般可以是离子或分子。答案B4.一种被称为联氨或肼的易溶于水的液体,它的分子式是N2H4,试分析其结构和性质。(1)写出联氨分子的结构式。(2)a mol N2H4所能结合的H的物质的量为多少?N2H4是通过什么形式的化学键来结合H的?(3)写出联氨与相等物质的量的硫酸的反应,生成可溶性离子化合物(硫酸肼)的离子方程式。答案(1)(2)2a mol配位键 (3)N2H42H=N2H62考查点二配合物的形成5. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()。A.Co(NH3)4Cl2Cl B.Co(NH3)3Cl3C.Co(NH3)6Cl3 D.Co(NH3)5ClCl2解析配合物的内界与外界由离子键结合,只要外界存在Cl,加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。对于B项配合物分子Co(NH3)3Cl3,Co3、NH3、Cl全处于内界,很难电离,不存在Cl,所以不生成AgCl沉淀。答案B6. 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是 ()。A.先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀为AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成Ag和ClC.生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失解析Ag与NH3能发生如下反应:Ag2NH3=Ag(NH3)2,而AgCl存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),向其中滴加氨水后会使平衡向右移动,最终因生成Ag(NH3)2Cl而溶解。答案B7. 为何AgI不能溶于氨水中,却能溶于KCN中?答案因为AgI溶解度很小,溶于氨水生成的Ag(NH3)2OH稳定性差,所以AgI不溶于氨水,而溶于KCN生成稳定性很强的Ag(CN)2配离子,使平衡向AgI溶解的方向移动,所以AgI可溶于KCN溶液。反应方程式:AgI2CN=Ag(CN)2I考查点三配合物的结构8. Co()的八面体配合物CoClmnNH3,若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值是 ()。A.m1,n5 B.m3,n4C.m5,n1 D.m4,n5解析由1 mol配合物生成1 mol AgCl沉淀,知道1 mol配合物电离出1 mol Cl,即配离子显1价,又因为外界有一个Cl,且Co显3价,所以CoClm1nNH3中有两个氯原子,又因为是正八面体,所以n624。答案为B。答案B9. 写出Ag(NH3)2OH的中心原子、配位体、配位数,并写出电离方程式。解析Ag(NH3)2OH的中心原子是Ag,配位体是NH3,配位数是2,由于配合物的内界是以配位键形成的,一般不电离,而内界和外界之间是通过离子键相结合的,可以完全电离。所以电离方程式为:Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH。答案中心原子:Ag配位体:NH3配位数:2电离方程式:Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH10. 某物质的实验式为PtCl42NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3也不产生沉淀,用强碱处理并没有NH3放出,写出它的配位化学式。解析实验式为PtCl42NH3的物质,其水溶液不导电说明它不是离子化合物,在溶液中不能电离出阴、阳离子。加入AgNO3不产生沉淀,用强碱处理没有NH3放出,说明不存在游离的氯离子和铵根离子,所以该物质的配位化学式为PtCl4(NH3)2。答案PtCl4(NH3)211.已知气态氯化铝分子以双聚形式存在,其结构式如下所示:图中“ClAl”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又知H3BO3为白色固体,溶于水显弱酸性,但它却只是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因,请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式H2O。解析H3BO3为一元弱酸,其分子中的B原子有空轨道,H2O电离产生的OH中O原子有孤电子对,则B原子与O原子形成配位键,形成,产生H,即答案H12. 写出下列反应的离子方程式:(1)AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量;(2)硫酸铜溶液逐滴加入氨水至过量;(3)AgCl固体溶于氨水;(4)FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合。答案(1)AgNH3H2O=AgOHNH4AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(3)AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O(4)Fe3SCN=Fe(SCN)213. 元素周期表中第4周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。(1)第4周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁Fe(CO)5、羰基镍Ni(CO)4。CO分子中C原子上有一对孤电子对,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为,与CO互为等电子体的离子为(填化学式)。金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子。423 K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列。a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸镍溶液(2)第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是_。(3)用价层电子对互斥模型预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是。a.直线形;三角锥型 b.V形;三角锥型c.直线形;平面三角形 d.V形;平面三角形(4)Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为20.5 ,沸点为103 ,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于(填晶体类型)。CuSO45H2O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色,写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_。解析(1)由题意可知CO的结构式为CO;与CO互为等电子体的离子是CN。Ni(CO)4为非极性分子,根据相似相溶规则,Ni(CO)4易溶于非极性溶剂四氯化碳和苯。(2)Zn的最外层4s2已达到全充满的稳定状态,而Ga易失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态,所以Ga的第一电离能明显低于Zn。(3)根据价层电子对互斥模型可推测出H2Se和BB
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