甘肃省武威市第六中学2020届高三化学上学期第四次阶段性复习过关考试试题.docx

甘肃省武威市第六中学2020届高三化学上学期第四次阶段性复习过关考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32 Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分。每题只有1个选项符合题意）1中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是 （ ）常见古诗文记载化学知识A梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C天工开物中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴硫指的是硫黄硝指的是硝酸钾D泉州府志中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之糖白的过程发生了化学变化A. AB. BC. CD. D2NA是阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是（ ）A. 2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAB. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAC. 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NAD. 0.1molFeCl3完全水解生成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA3下列说法正确的是 （ ）A 将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体B. 雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气C. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D. 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解4下列离子方程式正确的是（ ）A. 向FeO固体中加入少量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OB 向Na2S2O3溶液中加入过量稀硫酸：S2O32-+2H+=S+SO2+H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 向FeCl2溶液中加入氯水：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-5著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法不正确的是（ ）A. 铈（Ce）元素在自然界中主要以化合态形式存在B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C. 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+D. 四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素6下列体系中，离子能大量共存的是（）A. 含1.2 molL-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-B. 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-C. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-D. 0.1 molL-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-7本草图经描述：“绿矾形似朴消（Na2SO410H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下述说明中正确的是（ ）绿矾又称胆矾，化学式为CuSO45H2O绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应“色赤”物质可能是铜单质流出的液体中可能含有硫酸A. B. C. D. 8现有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl 与SO42的物质的量之比为（ ）A. 1：3B. 1：6C. 2：3D. 3：29某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体10下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）A. 少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B. 往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C. 少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中D. 往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3稀溶液11下列说法正确的是（ ）Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3胶体、冰水混合物均属于混合物醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 12下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 215B. 113C. 31D. 4114下列关于Fe、Cu、Mg三种金属元素的说法中，正确的是（ ）A. 三种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B. 制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C. 0.5mol金属Fe在足量稀硝酸中充分反应，消耗稀硝酸的量为1molD. 因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂15下列有关结论，正确的是（ ）A. 滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色，说明原溶液中有I-B. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+C. 1molNa2O2与足量CO2发生反应，转移的电子数为NA，且所生成的O2是氧化产物D. 向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-16铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体(标准状况),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为()A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g二填空题（本题包括4个小题，共52分）17（14分）I取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； 最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_；（2）实验中的现象为_；（3）实验中反应的离子方程式是_。（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为_。加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D.某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl CO32- NO3 SO42 SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(2)将中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_mol/L（精确到千分位）。(3)甲同学最终确定原溶液中所含离子是_。18（12分）R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物:WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。（1）W的原子结构示意图是。（2）WX2的电子式是。（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因:。（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。根据元素周期律，下列推断正确的是（填字母序号）。a.Se的最高正化合价为7价b.H2Se的还原性比H2Y强c.H2SeO3的酸性比H2YO4强d.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。19（12分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备金属铝的主要原料工业上提取铝的工艺流程如下：（1）沉淀B的化学式是_，试剂a的化学式为_；（2）步骤中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为_；（3）Al2O3中所含的化学键的类型为_；（4）工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其反应方程式为_；（5）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是（ ） aMgO bV2O5 cFe3O4 dMnO220（14分）某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置均略去）。(1)按图设计组装好仪器，先 ，再装入药品。(2)A中分液漏斗内应装 ，B中固体试剂为 。(3)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式： 。(4)E中浓硫酸的作用是 。(5)用平衡移动原理解释A中产生气体的原因 。（用相关的离子方程式和必要的文字描述） (6)已知Cu2O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中 (填“有”、“无”或“无法确定”)Cu2O。空玻璃管实验前(样品+玻璃管)实验后(样品+玻璃管)59.60 g65.60g64.64g武威第六中学中学2020届高三上学期第四次月考化学试题答案1 选择题1-16题（每题3分，共计48分）C B D B B; B D C B B; C D D B C; B2 填空题17题（每空2分。共计14分）I.(1). PbO2KMnO4H2O2 (2). 溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成 (3). 2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O (4). C II.(1). 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O (2). 0.045 (3). Fe2+、Cu2+ Cl-、NO3-、SO42- 18题（每空2分。共计12分）（1）（2）（3） H2O； O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳