化学平衡的移动限时训练.doc

课后限时训练(时间：45分钟)必考、选考强化1(2016浙江省温州十校联合体高二上期中)对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是()A浓度变化 B压强变化C体积变化 D转化率变化解析A项，对于H2(g)I2(g) 2HI(g)，H2、I2、HI的浓度同时增大2倍，平衡不移动，故A错误；B项，对于H2(g)I2(g) 2HI(g)，增大压强，平衡不移动，故B错误；C项，对于H2(g)I2(g) 2HI(g)，增大体积，平衡不移动，故C错误；D项，对于任何可逆反应，转化率发生变化，说明平衡发生了移动，故D正确。答案D2(2016浙江省桐乡高级中学高二上期中)某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是()A恒压下充入稀有气体 B减小反应容器的体积C升高反应温度 D分离出生成物解析A项，反应前后气体的物质的量若不变，恒压下充入稀有气体，减小压强，平衡不移动，A错误；B项，反应前后气体的物质的量若不变，减小反应容器的体积，增大压强，平衡不移动，B错误；C项，升高温度平衡向吸热方向移动，正反应不一定是吸热反应，C错误；D项，分离出生成物，平衡向正反应方向移动，D正确。答案D3(2016浙江省桐乡高级中学高二上期中)下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是()A新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅BH2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D工业上合成氨气时温度选择450 左右，而不是常温解析A项，氯水中存在Cl2 H2OHClHClO，次氯酸见光易分解，次氯酸浓度减小，平衡向右移动，氯气的浓度减小，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A正确；B项，H2(g)I2(g) 2HI(g)是可逆反应，增大压强I2 的浓度增大，颜色加深，但反应前后气体的体积不变，故增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误；C项，增大压强对SO2的转化率影响不大，反而会增大成本，所以通常采取采用常压而不是高压，不能用勒夏特列原理解释，C错误；D项，该温度时，催化剂的活性最大，有利于增大反应速率，提高产量，不能用勒夏特列原理解释，D错误。答案A4(2016浙江省温州十校联合体高二上期中)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A平衡常数减小 BBaO量不变C氧气浓度不变 D平衡向右移动解析A项，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B项，缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；C项，平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，故C正确；D项，平衡向逆反应方向移动，故D错误。答案C5(2016浙江省温州十校联合体高二上期中)下列说法正确的是()A已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色(如下)，德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C2NO2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0B若T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C通过加热可以使B点变到C点D在T2时若反应进行到状态D，则一定有v(正)、v2v3；(3)转化率就是反应掉的物质的量或者浓度与原来的物质的量或者浓度的比，从图中数据变化可知变化最小的是3；(4)从图中可以看出，由第一次平衡到第二次平衡，反应物的浓度减小，肯定是正向移动，但是氨的浓度从零开始，表明采取的措施是移走生成物NH3。(5)2545 min，温度没有变化，而平衡常数是只随温度的改变而改变的。因此在这一范围内，K值不变；4560 min，平衡继续正向移动，在45分钟这个时间，各物质的浓度没有发生变化，因些平衡移动与浓度和压强变化无关，只能是降低了温度而引起的平衡移动。因为温度发生了变化，因此平衡常数也发生相应的改变，使得K值增大。答案(1)0.15 (2)v1v2v3(3)3(4)正反应方向移动移走生成物NH3(5)12(201610月)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)已知：900 K时，4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)，反应自发。该反应是放热还是吸热，判断并说明理由_。900 K时，体积比为41的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.51054.5105Pa范围内，HCl的平衡转化率(HCl)随压强(P)变化曲线示意图。(2)已知：Cl2(g)2NaOH(aq)=NaCl(aq)NaClO(aq)H2O(l)H1102 kJmol13Cl26NaOH(aq)=5NaCl(aq)NaClO3(aq)3H2O(l)H2422 kJmol1写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式： _。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得是NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO的浓度为c0 molL1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO浓度为c1 molL1，写出该时刻溶液中Cl浓度的表达式：c(Cl)_molL1(用c0、c1表示)。有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：2ClO=ClOClClOClO=ClOCl常温下，反应能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因： _。(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式_。解析(1)该反应能自发，由于S0，所以H0。由于该反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡转化率降低。相同压强下，转化率比900 K时低。(2)NaClO分解生成NaClO3，发生歧化反应，另一产物为NaCl，方程式为3NaClO(aq)=2NaCl(aq)NaClO3(aq)，该反应可由上述反应3获得，H422(102)3116 kJmol1。Cl2和NaOH歧化生成等物质的量的NaCl和NaClO，有c(Cl)c(ClO)c0 molL1。NaClO发生反应：3NaClO=2NaClNaClO3，NaClO的浓度变化为(c0c1) molL1，则增加的c(Cl)(c0c1) molL1，c(Cl)总c0(c0c1) molL1。碰撞理论指化学反应发生的条件：一是要成为活化分子，二是有合适的取向。该反应难发生，而反应能快速发生，说明反应难发生。原因是反应活化能高，分子难以成为活化分子，单位体积内活化分子少，不利于反应的进行。(3)电解时，阳极反应为：ClO2eH2O=ClO2H，阴极上H得电子生成H2，加入易得电子的物质，不让H放电，由题“不引入杂质”可以利用O