贵州省铜仁2018_2019学年高二化学上学期期中试题理（无解答）.docx

贵州铜仁伟才学校2018-2019学年第一学期考场 考号 座位号 班级 姓名 半期考试高二化学（理）试题第卷(选择题，共54分)一、选择题（18小题，每小题3分，共54分。每题只有一个是符合题意的）1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱2.在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A中和时所需NaOH的量 B电离的程度 CH的物质的量浓度 DCH3COOH的物质的量3.下列电离方程式中，正确的是( )AH2S2HS2 BNaHCO3=NaHCOCNaCl=NaCl DCH3COOH=CH3COOH4在温度不变的条件下，加水稀释0.1 molL1氨水，随着水的量的增加，下列关系式的数值变小的是( )A. B. Cn(OH) D.5等体积混合0.1 molL1的盐酸和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于( )A2.0 B12.3 C1.7 D12.06常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( )ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 mol/LC将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH67.25、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )ACH4(g)2O2(g)CO2(g)4H2O(g) H890 kJ/molBCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/molCCH4(g)O2(g)CO2(g)H2O(l) H445 kJ/molDCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJ8在25、101kPa条件下，反应2N2O5 (g)=4NO2 (g)+ O2 (g) H=56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是( )A是吸热反应； B是放热反应； C是熵减少的反应； D熵增大效应大于能量效应。9在容积固定的密闭容器中，进行下列反应A(g) + B(g) 2C(?) + D(g)，此反应符合下列两个图像(其中代表物质的百分含量)，则下列判断正确的是( ) A物质C不可能为气态 B正反应为吸热反应 C该反应在任何条件下均能自发 D300下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动10.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L，下列判断错误的是( )Ax1 B2 min内A的反应速率为0.3 mol/(Lmin)CB的转化率为40% D若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态11在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；(乙)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。现有下列状态：混合气体的平均相对分子质量不再改变 恒温时，气体的压强不再改变 各气体组分浓度相等 断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍 混合气体的密度保持不变 单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1 同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是( )A B C D12对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1)温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示132SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中通入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是( )甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%8012A甲中反应的平衡常数小于乙的B该温度下，平衡常数为400C达到化学平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D达到化学平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率14可逆反应A(？)aB(g) C(g)D(g)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示。下列说法不正确的是( )A若a1，则A为液体或固体B该反应正反应为放热反应CT2T1，p2p1D其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大15一定温度下，容积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：下列说法正确的是( )物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1A反应可表示为2X(g)3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为8 000B增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C若将容器的容积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动16一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(s)2B(g)2C(g)H0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在t1 min、t2 min、t3 min、t4 min分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是( )A02 min内，v(B)0.1 molL1min1Bt1 min时，改变的条件可能是升高温度Ct3 min时，改变的条件可能是增大压强，此时c(B)不变Dt4 min时，可能是使用了催化剂，此时c(B)不变17在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器内充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2 (g)N2O4 (g) ，则达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达新平衡后与原平衡比较不正确的是 ( ) A平均相对分子质量增大 BNO2的质量分数增大 C颜色变深 D反应放出的总热量大于原平衡的2倍18一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是( ) A反应方程式中的x=1 Bt2时刻改变的条件是使用催化剂 Ct3时刻改变的条件是移去少量物质C Dt1t3间该反应的平衡常数均为4第卷(非选择题共46分)二、非选择题(共46分)19(16分)水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H+131.3 kJmol1(1)若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡转化率为 (2)对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快化学反应速率的措施是 。a升高温度 b增大水蒸气的浓度 c加入催化剂 d降低压强(3)上述反应达到平衡后，移走体系中部分C(s)，平衡 ，将产生的CO全部移走，平衡 (以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”)，正tt1t0(4)上述反应在t0时刻达到平衡(如下图)，若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(正)随时间的变化： 增大容器体积(用实线表示) 升高温度(用虚线表示)(5)一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中碳足量，其它物料的物质的量浓度以及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/molL1c(CO)/molL1c(H2)/molL1正、逆比较I0.050.500.10正=逆0.160.40 _正=逆0.100.300.40正 逆20(16分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：S2O32-2H = H2OSSO2)(1) 为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是 ；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是_。(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 。(3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法： (写一种)。.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。(已知 I22S2O32- = S4O62-2I，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3(4)该实验进行的目的 ，淀粉溶液的作用是 ，(5)表中Vx mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论： 21.(14分)根据下表所示化学反应与数据关系：化学反应平衡常数温度973 K1 173 KFe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)K3？请回答：(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式_