高中化学3.1弱电解质的电离导学案新人教版.docx

第一节弱电解质的电离1.理解强电解质、弱电解质的概念。2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。4.了解电离常数的概念、表达式和意义。强、弱电解质1盐酸和醋酸的比较按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。完成下面的表格：1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH实验操作与镁反应现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度溶液的pH数值不相同(填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H)不相同实验结论不同的电解质在水中的电离程度不相同2.强电解质和弱电解质3电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，书写电离方程式时用“=”。(2)弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“”。一元弱酸、弱碱一步电离。如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH，NH3H2O：NH3H2ONHOH。多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：H2CO3HHCO(主)，HCOHCO(次)。多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。(1)酸式盐电离方程式的书写强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4=NaHSO，但其在熔融态时为NaHSO4(熔融)=NaHSO。弱酸的酸式盐“强中有弱”，如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。(2)Al(OH)3电离方程式的书写酸式电离：Al(OH)3HAlOH2O，碱式电离：Al(OH)3Al33OH。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。()(2)SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质。()(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。()(4)Fe能导电，故Fe是电解质。()(5)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质。()(6)盐酸中只有H和Cl，没有HCl分子，故盐酸是强电解质。()(7)Ca(OH)2微溶于水，所以它是弱电解质。()(8)H2CO3的电离方程式为H2CO32HCO。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组是()A熔融MgCl2、熔融NaOHB液氨、石灰水C石墨、食醋 D稀硫酸、蔗糖解析：选A。液氨、蔗糖是非电解质。石灰水、食醋、稀硫酸是电解质溶液，为混合物，石墨属于单质，故四者既不是电解质也不是非电解质。因此B、C、D均不符合题意。强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点在水溶液中都能产生自由移动的离子，都是电解质不同点水溶液中粒子存在的形式只存在电解质电离产生的阴、阳离子，不存在电解质分子存在大量弱电解质分子和少量弱电解质电离产生的离子电离过程不可逆，电离方程式用“=”可逆，电离方程式用“”电离程度完全电离部分电离化学键离子键或极性键一般为极性键实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水(1)尽管CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能够导电，但它们并不是电解质。(2)溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关：溶液中离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。(3)强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。(4)熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物，不导电的化合物属于共价化合物。下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。答案C下列叙述正确的是()A碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960 时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质BNH3溶于水后得到的水溶液能导电，所以NH3是电解质CBaSO4难溶于水，但溶于水的那一部分能够完全电离，故BaSO4是强电解质DNaCl是电解质，所以NaCl固体能导电解析：选C。电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，只是宏观现象，是宏观判断的一种方法，其导电的实质是化合物在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子，因此判断某化合物是否为电解质，关键是看它能否发生电离。CaCO3虽难溶于水，但溶解部分全部电离，所以是强电解质，A错误；NH3溶于水时发生反应：NH3H2ONH3H2ONHOH，虽然溶液能导电，但NH3本身不能电离出离子，是非电解质，B错误；NaCl固体不能导电，D错误。有关电解质理解的三个注意事项(1)电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系，如CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质；CH3COOH易溶于水，但CH3COOH属于弱电解质。(2)电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系，如强电解质溶液很稀时，导电能力差。(3)电解质不一定导电(如固态NaCl)，导电的物质也不一定是电解质(如石墨、金属等)。 强、弱电解质的概念及溶液导电性1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质不一定导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液弱解析：选D。强极性的共价化合物也是强电解质，A错误；电解质的强弱与其溶解度无关，B错误；有的强电解质是共价化合物，熔化时不能电离，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷数和离子浓度有关，D正确。2下列说法不正确的是()A某些难溶的物质，也可能是强电解质B导电能力强的溶液，其溶质是强电解质C溶质为同一弱电解质的溶液，当浓度不同时，其导电能力也不相同D强电解质在熔融状态时，有的导电，有的不导电解析：选B。电解质的强弱与其溶解度无关，如BaSO4为难溶盐，但其是强电解质，A项正确；溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数有直接关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电能力，B项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，当浓度不同时，其溶液中离子浓度也不同，故其导电能力也不相同，C项正确；强电解质在熔融状态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢等共价化合物，D项正确。3下列溶液中导电性最强的是()A1 L 0.1 mol/L醋酸B0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C0.5 L 0.1 mol/L盐酸D2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液解析：选B。溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。弱电解质的电离1弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。2电离平衡的建立过程(用vt图像描述)3弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化(1)一元弱酸HA电离过程中各粒子浓度的变化比较项目浓度c(A)c(H)c(HA)HA初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前增大增大减小达到电离平衡时不变不变不变(2)一元弱碱BOH电离过程中各粒子浓度的变化比较项目浓度c(OH)c(B)c(BOH)等体积等浓度的B、OH溶液相混合时最大最大最小达到电离平衡前减小减小增大达到电离平衡时不变不变不变4.电离平衡的特征1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。()(2)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。()(3)0.1 mol/L的醋酸加水稀释时，醋酸的电离程度增大，故c(H)增大。()(4)0.1 mol/L的醋酸溶液加热，其导电性增强。()答案：(1)(2)(3)(4)2在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液呈电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在CCH3COOH分子电离的速率很快DCH3COO浓度恒定不变解析：选D。CH3COOH电离方程式为CH3COOHCH3COOH，此电离过程是可逆过程，不可能进行到底，故醋酸溶液中一直存在CH3COOH分子，且无论电离是否达到平衡状态，溶液都呈电中性，当电离达到平衡状态时，溶液中各微粒的浓度恒定不变。弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等时，达到电离平衡。影响电离平衡的因素(1)影响电离平衡的因素影响因素电离程度原因内因电解质本身的性质决定电解质的电离程度结构决定性质外因升高温度增大电离过程是吸热的减小浓度(稀释)增大浓度减小，离子结合生成弱电解质分子的速率减小外加电解质增大弱电解质电离出的离子的浓度减小离子(产物)浓度增大，平衡左移消耗弱电解质电离出的离子增大离子(产物)浓度减小，平衡右移(2)实例说明以0.1 mol/L的醋酸溶液中存在的平衡为例具体分析平衡移动的情况：CH3COOHCH3COOH，分别改变下列条件时，平衡的变化如表所示：条件改变平衡移动电离程度n(H)c(H)导电能力 加水正向增大增大减小减弱升温正向增大增大增大增强加醋酸铵固体逆向减小减小减小增强加盐酸逆向减小增大增大增强加氢氧化钠固体正向增大减小减小增强加醋酸钠固体逆向减小减小减小增强加铁粉正向增大减小减小增强已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液B降低温度C加少量冰醋酸 D加水解析加少量NaOH溶液，醋酸的电离平衡右移，c(H)减小，c(CH3COOH)减小，但c(H)减小得多，所以减小，A错误。降低温度，平衡左移，n(H)减小，n(CH3COOH)增大，所以减小，B错误。加少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，c(H)增大，但c(CH3COOH)增大得更多，所以减小，C错误。加水，平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H)增大，所以增大，D正确。答案D若将c(H)/c(CH3COOH)改为c(H)，应该选_。解析：烧碱溶液消耗H，c(H)减小；降低温度，平衡向左移动，c(H)减小；加少量冰醋酸，平衡向右移动，c(H)增大；加水稀释，c(H)减小。答案：C影响电离平衡的因素1在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONHOH，下列情况能引起电离平衡正向移动的是()加NH4Cl固体加NaOH溶液通HCl加CH3COOH溶液加水ABC D解析：选C。加入NH4Cl固体相当于加入NH，平衡左移；加入OH，平衡左移；通HCl，相当于加入H，中和OH，平衡右移；加CH3COOH溶液，相当于加H，中和OH，平衡右移；加水，溶液被稀释，平衡右移。2在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，要使电离平衡正向移动且c(H)增大，应采取的措施是()A加NaOH固体 B加热C加水 D加浓盐酸解析：选B。加NaOH固体，电离平衡正向移动，但c(H)减小，A项错误；加热，电离平衡正向移动，c(H)增大，B项正确；加水，电离平衡正向移动，但c(H)减小，C项错误；加浓盐酸，c(H)增大，但电离平衡逆向移动，D项错误。一元强酸与一元弱酸的比较3相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量解析：选A。相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者酸的浓度较小；等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出氢气多。4H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，相同条件下分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是()反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A BC D解析：选A。开始时c(H)相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2的体积相同，所以参加反应的锌的量相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故H浓度的变化小于盐酸，所以反应过程中醋酸的平均反应速率大于盐酸；醋酸中不可能有锌剩余，因为醋酸能够提供的H的量远大于盐酸。一元强酸和一元弱酸的比较1相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸大强相同相同大一元弱酸小弱小2相同体积、相同c(H)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸相同相同小少相同一元弱酸大多电离常数1概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数次幂的乘积与弱电解质分子浓度的比值是一个常数。2表达式：对于HAHA，K。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，越易电离。()(2)改变条件，电离平衡右移，电离常数增大。()(3)升高温度，弱电解质的电离平衡常数增大。()(4)在相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱。()答案：(1)(2)(3)(4)2下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各级电离常数相互关系为K1K2HNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN，由此可判断：K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)7.2104、K(HNO2)4.6104、K(HCN)4.91010。答案B(1)相同温度下，若三种酸溶液中c(H)相同，哪种酸的浓度最大？(2)根据上题中三种酸的对应电离常数，试判断CN、F、NO结合H能力由弱到强的顺序。答案：(1)HCN浓度最大，因其酸性最弱，电离程度最小。(2)根据电离常数大小判断酸性的相对强弱，酸性越弱，其电离产生H和酸根离子的趋势越小，则酸根离子结合H能力越强，故为FNOK1(H2CO3)，故H2SO3的酸性强于H2CO3，要证明酸性H2SO3H2CO3，可有以下方案：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，若品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明酸性H2SO3强于H2CO3。将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液，若品红溶液不褪色，证明酸性H2SO3强于H2CO3。答案：H2SO3的酸性强于H2CO3方案一：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。若品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明酸性H2SO3强于H2CO3。方案二：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。若品红溶液不褪色，证明酸性H2SO3强于H2CO3。(其他合理答案也可) 重难易错提炼1.电解质是化合物，所有溶液均不是电解质，如稀H2SO4、浓H2SO4不是电解质，硫酸是电解质。2电解质的强弱与其溶解度、水溶液的导电能力均无直接关系。3弱电解质的相对强弱可直接由同温度下电离常数的大小来判断，相同条件下，弱电解质的电离常数越大，其酸性或碱性越强。4勒夏特列原理可用于讨论弱电解质的电离平衡。课后达标检测基础巩固1关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO3解析：选C。A中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质；D中H2CO3是弱电解质。2下列说法正确的是()A溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减小解析：选D。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO和H的浓度始终相等，B错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，且NH3H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。3下列电离方程式正确的是()ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSOB次氯酸电离：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水：NHH2ONH3H2OH解析：选C。A项，NaHSO4是强电解质，电离方程式不应使用“”；B项，HClO是弱酸，电离方程式中应使用“”；D项不是电离方程式。4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81055.1104则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)最大的是()AHCNBHFCCH3COOH DHNO2解析：选B。相同条件下，一元弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H)越大。5(2017南昌高二测试)把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()自来水0.5 molL1盐酸0.5 molL1醋酸0.5 molL1 NH4Cl溶液A BC D解析：选B。离子浓度变化不大，溶液导电能力变化就不大。向自来水、醋酸中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向盐酸中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl溶液中加入NaOH固体，离子浓度变化不大。6下列关于电离常数的说法正确的是()A电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大BCH3COOH的电离常数为KCCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D电离常数只与温度有关，与浓度无关解析：选D。电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关，故A项错误，D项正确；CH3COOH的电离常数表达式为K，故B项错误；CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，平衡常数不变，故C项错误。7下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠Cc(H)103 mol/L的两溶液稀释100倍，c(H)均为105 mol/LD两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小解析：选B。相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c(H)比盐酸的小，故A错；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的c(H)大于105 mol/L，故C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H)明显减小，而盐酸中加入氯化钠，对溶液中c(H)无影响，故D错。8在0.2 mol/L的CH3COOH溶液中分别改变下列条件时，说法正确的是()A适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡正向移动C加少量0.2 mol/L的盐酸，溶液中的c(H)增大，CH3COOH的电离平衡正向移动D加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡正向移动解析：选B。A项，CH3COOH的电离为吸热过程，升高温度电离程度增大；B项，加入NaOH固体，c(H)减小，电离平衡正向移动；C项，加入盐酸，c(H)增大，电离平衡逆向移动；D项，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，电离平衡逆向移动。9运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25 )碳酸K14.3107K25.61011次溴酸K2.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOA BC D解析：选C。根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，次溴酸K2.4109碳酸K25.61011，能发生；次溴酸K2.4109碳酸K14.3107，可知能发生，和都不能发生。10写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4：_；(2)Fe(OH)3：_；(3)NH3H2O：_；(4)Na2CO3：_；(5)KHCO3：_。答案：(1)H2SO4=2HSO(2)Fe(OH)3Fe33OH(3)NH3H2ONHOH(4)Na2CO3=2NaCO(5)KHCO3=KHCO、HCOHCO11在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是_。(4)若使c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是_；_；_。解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H)是b点最大，c点最小，这是因为c(H)，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H)增大使c(H)有增大的趋势，而V(aq)增大使c(H)有减小的趋势，c(H)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有冰醋酸，因冰醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO的浓度增大，H的浓度减小，可通过加入OH、活泼金属等使平衡正向移动。答案：(1)在“O”点处冰醋酸未电离，无自由移动的离子存在(2)cac，故导电性也是bc，B项正确；a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，C项错误；a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D项错误。14高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3K1.61056.31091.61094.21010由以上表格中数据判断以下说法不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱解析：选C。C项，由H2SO4的K可知，H2SO4在冰醋酸中不能完全电离，故错误。15如表所示是几种常见弱酸的电离常数(25 )：酸电离方程式电离常数