鲁科版高中化学课件：《盐类的水解》 .ppt

第2节盐类的水解 1 了解盐类水解的原理 2 了解影响盐类水解的主要因素 3 通过介绍与水解平衡相关的知识 认识水溶液在化学中的重要作用 用ph试纸分别测定ch3coonana2co3naclnh4clal2 so4 3kno3溶液的酸碱性 实验 请思考 1 ch3cooh是什么类型的电解质 它在水中以什么形式存在 2 ch3coona水溶液中存在哪些微粒 这些微粒能相互反应吗 若反应 结果怎么样 最终 oh h 溶液呈碱性 ch3coona ch3coo h2o h ch3cooh na oh ch3coo h2o ch3cooh oh ch3coona h2o ch3cooh naoh 化学方程式 离子方程式 请你利用上述思路分析nh4cl溶液为什么显酸性 自主探究 最终 h oh 溶液呈酸性 nh4cl cl nh4 nh3 h2o 平衡向右移动 离子方程式 化学方程式 1 定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 1 水解的实质 2 水解的结果 3 水解的条件 归纳 总结 2 对概念的理解 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 破坏了h 和oh 浓度的等量关系 使溶液呈酸性或碱性 盐能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子 请你从盐类的水解的定义找出下列问题 3 水解的特点 盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应 水解反应进行的程度较小 无明显的沉淀或气体 一般用水解是吸热反应 4 盐类水解的规律 水解 水解 不水解 弱碱阳离子 弱酸阴离子 无 弱碱 弱酸 无 酸性 碱性 中性 无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 有弱才水解 条件 结果 弱酸阴离子或弱碱阳离子 1 在溶液中 不能发生水解的离子是 a clo b co32 c fe3 d so42 d 随堂练习 2 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 a fecl3b nacloc nh4 2so4d na2se k2so4f kig naf ac bdg 5 水解平衡的影响因素 一 内因 盐的本性 酸性越弱 酸越难电离 酸根离子与h 的结合能力越强 水解后oh 浓度越大 溶液碱性越强 ph值越大 越弱越水解 碱性越弱 同理可知 ph值越小 练习 1 相同浓度的下列溶液 ph由大到小的顺序是 nahco3 ch3coona naoh 2 相同物质的量浓度的nax nay naz三种溶液的ph分别为7 8 9 则相同物质的量浓度的hx hy hz的酸性强弱顺序为 hx hy hz 二 外界条件 外因 1 浓度 加水稀释 促进水解 2 温度 温度升高 促进水解 3 外加酸 碱 加酸抑制强酸弱碱盐的水解 促进强碱弱酸盐的水解 加碱抑制强碱弱酸盐的水解 促进强酸弱碱盐的水解 浓度 温度及溶液酸碱性 越热越水解 越稀越水解 3 填表 ch3coona溶液中存在以下水解平衡 ch3coo h2och3cooh oh 改变下列条件 填写变化情况 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 1 多元弱酸根离子的水解分步进行 如na2co3的水解 第一步 第二步 程度很小 可忽略 2 多元弱碱阳离子也是分步水解 但以总反应表示 al2 so4 3的水解 hco3 oh h2co3 oh al oh 3 3h 补充说明 多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的 一步比一步的程度小 5 下列水解离子方程式正确的是 a fe3 3h2ofe oh 3 3h b br h2ohbr oh c co32 2h2oh2co3 2oh d nh4 2h2onh3 h2o h3o d 4 盐类水解的过程中正确的说法是 a 盐的电离平衡破坏b 水的电离平衡发生移动c 溶液的ph减小d 水的离子积发生了变化 b 有弱才水解越弱越水解谁强显谁性 1