2020版高考化学总复习第六章第1讲化学能与热能教案新人教版.docx

第1讲化学能与热能2017级教学指导意见核心素养1.了解常见的能量转化形式，能解释化学变化中能量转化的本质。2了解吸热反应、放热反应、反应热与焓变(H)的含义。能正确书写热化学方程式并能进行简单计算。3理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。4了解能源及化学在解决能源危机中的重要作用。1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学反应方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。2证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。3科学态度与社会责任：赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念。考点一焓变热化学方程式学在课内1化学反应的实质与特征2焓变、反应热(1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焓变(H)：HH(生成物)H(反应物)。单位kJmol1。(3)反应热：指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJmol1。(4)焓变与反应热的关系：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：HQp。3吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)从常见反应的角度分析名师点拨正确理解活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1E2|H|。4两种重要的焓变燃烧热、中和热(1)(2)(3)中和热的测定测定装置。(请在横线上填写仪器名称)计算公式：HkJmol1t1起始温度，t2终止温度。注意事项。a泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。b为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。名师点拨燃烧热与中和热的比较比较角度燃烧热中和热相同点能量变化放热HH0，单位：kJmol1不同点反应物的量可燃性物质的物质的量是1_mol不限量生成物的量不限量H2O是1_mol反应热的含义1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；其中CCO2(g)HH2O(l)SSO2(g)等在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成1 mol H2O(l)和可溶性盐时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3 kJmol15.能源(1)概念：能提供能量的资源(2)分类考在课外教材延伸判断正误(1)放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量()(2)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生()(3)C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，说明石墨比金刚石稳定()(4)碳在空气燃烧生成CO2，该反应中化学能全部转化为热能()(5)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越大()(6)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()(7)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()(8)反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量()(9)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量()(10)释放能量的过程一定是放热反应()(11)化石燃料属于可再生能源，对其过度开采不影响可持续发展()(12)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能()(13)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放()(14)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3)kJmol1()(15)H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1()(16)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1()(17)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1()(18)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量()拓展应用如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：(1)该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)该反应的H_。(3)使用催化剂_(填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。(4)过程逆反应的活化能可表示为_。答案(1)放热(2)E2E1(3)不能(4)E3E2思维探究(1)化学反应吸热、放热与反应条件的关系是什么？答案化学反应吸热、放热与反应条件无必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)28H2O在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。参照2题图反应吸热、放热取决于HE2E1，而反应是否需要加热取决于E3E1的大小与环境提供能量的关系，满足则不需要加热，否则需加热。(2)如何理解可逆反应的H?答案可逆反应的H与“无关”，与反应条件无关。可逆反应中正反应与逆反应的H数值相等，符号相反。可逆反应由于反应的可逆性，故不能进行到底，充分反应后对应热量的数值比理论值小。基础点巩固1下列变化过程，属于放热反应的是()A水蒸气变为液态水B酸碱中和反应C弱酸弱碱电离D用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体答案B2(2018滕州月考)下列说法正确的是()A任何化学反应都伴随着能量的变化B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H0，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量解析化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，任何化学反应都伴随着能量的变化，故A项正确；反应热与催化剂无关，故B项错误；化学反应中的能量变化可以热能、电能、光能等形式体现，故C项错误；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D项错误。答案A3BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是()AE2是正反应的活化能B该反应的H0C加入催化剂，H减小DHE2E1解析E1是正反应活化能，E2是逆反应活化能，A项错误；该反应是放热反应，B项正确；加入催化剂，减小E2和E1，不改变H，C项错误；HE1E2，D项错误。答案B4(2018北京东城区模拟)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A反应生成1 mol N2时转移4 mol eB反应物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和解析N2O和NO反应生成N2和NO2的化学方程式为N2ONO=N2NO2，反应生成1 mol N2时转移2 mol e，A不正确；根据图示，反应物能量之和大于生成物能量之和，B正确；该反应的反应热为(209348)kJmol1139 kJmol1，C正确；由于该反应放热，所以断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D正确。答案A能力点提升5下列有关能量的判断和表示方法正确的是()A由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H1.9 kJmol1可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1解析石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，A正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，B错误；含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水电离需要吸热，放出热量小于57.3 kJ，C错误；2 g H2的物质的量为1 mol，此反应为放热反应，HH1H2。(5)因为H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的过程也会放出热量，所以不能用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替氢氧化钠溶液和盐酸。答案(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1H2H3(5)不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀也会放出热量高考真题体验8(2018北京理综，7)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。下列说法不正确的是()A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率解析由CO2和CH4制备CH3COOH的化学方程式为CO2CH4CH3COOH，反应中没有副产物生成，所以总反应的原子利用率为100%，A项正确；CH4分子中含有4个CH键，而CH3COOH分子中含有3个CH键，显然CH4CH3COOH过程中必有CH键发生断裂，B项正确；观察反应的示意图可知，过程中放出能量，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸分子中的CC键，C项正确；催化剂只能改变化学反应速率，而不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误。答案D9(2018浙江4月选考，21)氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是()A已知HF气体溶于水放热，H10B相同条件下，HCl的H2比HBr的小C相同条件下，HCl的(H3H4)比HI的大D一定条件下，气态原子生成1 mol HX键放出a kJ能量，则该条件下H2a kJmol1解析A选项H1为溶液到气体为吸热反应H10，A错误；Cl的非金属性更强，HCl更稳定，对应H2更大，B错误；C项，H3H4表示H(g)H(aq)的焓变，C项错误；H2即为键能，D正确。答案D考点二热化学方程式学在课内1概念表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式。2意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表示：25_、101_kPa条件下，2_mol氢气和1_mol氧气反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。3热化学方程的书写名师点拨(1)热化学方程式中可不注明“、点燃、加热”等。(2)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。(3)H必须与计量数对应。计量数加倍，H也应相应加倍。考在课外教材延伸判断正误(1)热化学方程式前面的计量数不仅表示分子数也表示物质的量。()(2)150 时，CH4燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H()(3)对于SO2(g)O2(g)SO3(g)HQ kJmol1，增大压强平衡右移，放出的热量增大，H减小。()(4)H2(g)O2(g)=H2O(l)H1和2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2，则H1H2。()拓展应用写出下列反应的热化学方程式(1)14 g N2(g)与适量的O2(g)在一定条件下反应生成NO(g)，吸收34 kJ热量。_(2)在25 、101 kPa下，CO燃烧的热化学方程式：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为_。答案(1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H68 kJmol1(2)CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1基础点巩固1下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)答案C2下列热化学方程式正确的是()选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为a kJmol1H2Cl22HClHa kJmol1B1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJmol1CH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1D31 g白磷比31 g红磷能量多b kJP4(白磷，s)=4P(红磷，s)H4b kJmol1解析选项A中符合已知条件的应是H2和O2反应，A错；H应为196.6 kJmol1，B错；选项C中由于生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ，C错。答案D3(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(2)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。 答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol1(3)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1名师点拨判断热化学方程式正误的“五审”能力点提升4下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(aq)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(aq)H8A B C D解析H有正、负之分，比较时要连同“”“”在内一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较。中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：CO(g)O2(g)=CO2(g)HH1H2，该反应为放热反应，即H1H20，所以H10，故为吸热反应；通过反应只能判断反应物总能量低于生成物总能量，不能判断某一反应物与某一生成物之间的能量的相对大小。(2)由图可知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，CO的燃烧热为566 kJmol1。(3)利用盖斯定律将反应减去反应I可得目标方程式，H(175.6218.4)kJmol1394 kJmol1。答案(1)吸热反应否(2)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1283(3)394名师点拨反应热大小比较若反应为放热反应(1)在比较反应热(H)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，H反而越小。(2)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。(3)当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。(4)反应物、生成物状态相同时，计量系数大者放热最多。(5)可燃物相同时，完全燃烧时放出热量多。高考真题体验7(2018北京理综，27)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：(1)反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H551 kJmol1反应：S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1反应的热化学方程式：_。解析(1)由于反应是二氧化硫的歧化反应，且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为H2SO4和S，根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式为：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)。根据盖斯定律，反应I与反应的热化学方程式相加得：2H2SO4(l)S(s)=3SO2(g)2H2O(g)H254 kJmol1，所以反应的热化学方程式为：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1。答案(1)3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol182017课标全国卷，28(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。解析系统制氢，反应中有H2生成，要消掉HI，中有HI还有SO2，要消掉SO2，要和相加，将系统()中三个反应相加得H2O(l)=H2(g)O2(g)，计算反应热H327(151)110286 (kJ/mol)。同理将系统()中三个反应相加得H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJ/mol，制得等量H2，系统所需能量较少。答案H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJ/molH2S (g)=H2(g)S(s)H20 kJ/mol系统()考点三盖斯定律反应热的计算学在课内1盖斯定律内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(2)意义：间接计算某些反应的反应热。(3)应用转化关系反应热间的关系aAB、ABH1aH2A BH1H2HH1H22.反应热计算的四种方法(1)由H值计算HHH生成物H反应物(2)由键能计算HH反应物的总键能生成物的总键能如H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H由能量守恒知EHHEClCl2EHClH或HEHHEClCl2EHCl(3)由反应中的热量变化Q计算H如1 g H2充分燃烧生成H2O(l)时放出Q kJ的热量，H2的燃烧热为_kJmol1。H2(g)O2(g)=H2O(l)H 1 mol |H| mol Q故|H|2Q kJmol1H2Q kJmol1，故H2的燃烧热为2Q。(4)由分式结合盖斯定律计算H(见应用)考在课外教材延伸判断正误(1)一个反应一步完成或几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越少()(2)HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则反应H2(g)O2(g)=H2O(g)的H916 kJmol1()(3)已知：O3Cl=ClOO2H1ClOO=ClO2H2则反应O3O=2O2HH1H2()拓展应用(1)标准摩尔生成焓是指在25 和101 kPa时，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25 和101 kPa时下列反应：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3 116 kJmol1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：_。解析根据标准摩尔生成焓的定义，乙烷的标准摩尔生成焓是指由单质C(石墨)和单质H2生成1 mol C2H6的焓变。根据盖斯定律，(43)2得：2C(石墨，s)3H2(g)=C2H6(g)H86.4 kJmol1。答案2C(石墨，s)3H2(g)=C2H6(g)H86.4 kJmol1思维探究分子式为C2H6O的两种同分异构体C2H5OH、CH3OCH3的燃烧热是否相同？答案不相同二者所含化学键的情况不一样。CCCHCOOHC2H5OH1511CH3OCH30620 基础点巩固1已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1 108 kJ解析由丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1，可写出其燃烧的热化学方程式C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215 kJmol1，丙烷完全燃烧产生1.8 g水，n(H2O)mM1.8 g18 g/mol0.1 mol，所以反应放出的热量是Q(2 215 kJ4 mol)0.155.4 kJ，A选项正确。答案A2已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ/mol，断开1 mol O=O键和1 mol HO键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，则断开1 mol HH键所吸收的能量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ解析根据反应物键能之和减去生成物键能之和等于H，设HH键能为x，则有x4962463242，解得x436，答案选C项。答案C3已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和 462 kJmol1，则a为()A332 B118 C350 D130解析根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220)kJmol1，则有4462 kJmol12436 kJmol1496 kJmol1(2a220)kJmol1，解得a130，故D正确。答案D4(1)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)已知：H2(g)O2(g)=H2OH1198 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3846.3 kJmol1化学键COO=OC=O键能/(kJmol1)958.5497745H2_ kJmol1；CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的H_。解析(1)形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量，设断裂2 mol HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有2a58711，得a299 kJ。(2)由热化学方程式知H2ECOEO=O2EC=O958.54972745283 kJmol1；目标方程式CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，得目标方程式，故HH3H1H2。846.3 kJmol1(198 kJmol1)(283 kJmol1)365.3 kJmol1答案(1)299(2)283365.3 kJmol1名师点拨依据键能计算H的方法1(1)计算公式：H反应物的键能总和生成物的键能总和。(2)根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的种类与数目。2常见物质中化学键的数目1 mol物质CO2(C=O)CH4(CH)P4(PP)SiO2(SiO)石墨(CC)金刚石(CC)Si(SiSi)化学键数2NA4NA6NA4NA1.5NA2NA2NA3.思维导图能力点提升5室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3 BH1H3解析1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H10，1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故H20，根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案H1H3。答案B6. (原创新题)最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知、断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，形成1 mol 放出942 kJ热量；、N2(g)3H2(g)2NH3(g)H192 kJ/mol，N4(g)6H2(g)4NH3(g)H2(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是()AH20BN2分子比N4分子稳定CH22H1DH2与方程式系数无关解析因为的键能大于NN的键能，故N2比N4稳定，故N4(g)6H2(g)4NH3(g)，H22H1；D项H与系数(实际参加反应的物质的量)有关。答案B7对于反应C2H4(g)C2H2(g)H2(g)、2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。C(s)2H2(g)=CH4(g)H1；2C(s)H2(g)=C2H2(g)H2；2C(s)2H2O(g)=C2H4(g)H3则中H1、H2、H3的大小顺序排列正确的是()AH1H2H3 BH2H3H1CH2H1H3 DH3H2H1解析由C2H4(g)C2H2(g)H2(g)2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)，升温平衡都向右移动可知二者均为吸热反应，H0，又由(1)得C2H4(g)C2H2(g)H2(g)HH2H30H2H3。由(2)得2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)HH32H10H32H1。故H2H3H1。答案B高考真题体验8(1)2015浙江理综，28(1)已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：H2(g)化学键CHCCC=CHH键能(kJmol1)412348612436计算上述反应的H_ kJmol1。解析设“”部分的化学键键能为a kJmol1，则H(a3484125) kJmol1(a6124123436) kJmol1124 kJmol1。答案124(2)(2015课标全国，27节选)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H10CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。解析根据键能与反应热的关系可知，H1反应物的键能之和生成物的键能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1。根据质量守恒定律：由可得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，结合盖斯定律可得：H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。答案9941(3)(2018天津理综，10)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/(kJmol1)4137454361 075则该反应的H_。答案120 kJmol1盖斯定律的应用提升学生“模型认知”素养素养说明：高考主要以生产、生活、科学技术和能源问题等社会热点为背景，将热化学方程式的书写和盖斯定律的计算融合在一起，较好地考查学生对知识的灵活应用和运算能力。解题过程中，结合盖斯定律，通过数学建模，设计合理的反应途径，计算出相应反应的H，写出对应反应的热化学方程式，从而提升学生的模型认知素养。名师点拨利用盖斯定律计算H题组训练1根据要求回答问题(1)(2018课标全国，27)CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1)CH4CO2催化重整反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1该催化重整反应的