高三化学实验复习全部教案.doc

高三实验复习第一节常用化学仪器及使用常用仪器的分类1. 容器与反应器能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的：集气瓶、试剂瓶（广口、细口）、启普发生器、滴瓶2. 加热仪器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置3. 计量仪器：温度计、天平、滴定管（酸式、碱式）、量筒、容量瓶4. 分离仪器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗5. 干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶6. 夹持（支撑）仪器：试管夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管架7. 连接仪器：导管（玻璃、橡胶）、胶塞、接液管8. 其他仪器：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管类别仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项可直接加热的仪器 试管少量试剂的溶解或反应；收集少量气体可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。加热液体时，要使管口向上倾斜，使试管与桌面成45角，液体量不超过试管容积的l/3，加热时试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。加热后不能骤冷，防止炸裂。坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。定量实验的冷却应在干燥器中进行。蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。取、放蒸发皿应使用坩埚钳。燃烧匙用于盛放可燃性固体燃烧的实验有些物质如钠、磷跟氯气反应时，应在燃烧匙内垫上一层细砂，以免燃烧匙跟氯气发生化学反应。可垫石棉网加热的仪器烧杯常用作配制、浓缩、稀释溶液，或试剂的反应容器。盛装液体；加热液体。加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。反应液体不超过容量的2/3，加热不超过容量的1/2。烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，且外部擦干。液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。加热液体物质时要加碎瓷片防暴沸。锥形瓶反应容器，如中和滴定实验振荡时，用右手姆指、食指、中指握住瓶颈，无名指轻扶瓶颈下部，手腕放松，手掌带动手指用力，作圆周形振动。锥形瓶需振荡时，瓶内所盛溶液不超过容积的1/3。若需加热锥形瓶中所盛液体时，必须垫上石棉网。盛放物质的仪器集气瓶收集或贮存少量气体，也可用于某些物质与气体的反应器。燃烧反应有固体生成时，瓶底应加少量水或铺少量细砂；上口平面磨砂，内侧不磨砂；不能加热；盛有不同密度的气体时瓶口方向不同。滴瓶 广口瓶细口瓶滴瓶装少量液体，细口瓶装液体试剂，广口瓶装固体试剂。见光易变质的试剂要用棕色瓶；盛装碱性试剂一选用带橡胶塞试剂瓶；倾倒液体时标签向手心。有些特殊试剂，如氢氟酸等不能用任何玻璃试剂瓶而选用塑料瓶盛装。滴瓶不能存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂（如浓溴水，浓硝酸）。反应器启普发生器用作不需加热、由块状固体与液体反应制取难溶性气体的发生装置反应不能加热，也不能用于强烈的放热反应和剧烈放出气体的反应；必须是块状固体和液体制难溶于水（或微溶于水）的气体的反应。反应前先检验气密性。计量仪器容量瓶用于精确配制一定体积和一定物质的量浓度的溶液。不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；容量瓶的容积通常是在20下标定的。温度计测量液体或蒸气温度温度计不允许测量超过它的最高温度。不能当搅拌器使用。测量反应混合液的温度，如乙烯的制取，此时应将温度计的水银球置于反应混合液中央。测量反应环境的温度，如硝基苯的制取。此时应将温度计置于反应物所处的环境当中。测量反应蒸气的温度，如石油的分馏。此时的水银球应置于蒸气出口处，准确地讲使温度计水银球的上端与蒸气出口的下端相平。托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器。酸式、碱式滴定管不能混用。25mL、50mL滴定管的估计读数为0.01mL。滴定管在注入溶液时，应用所盛的溶液润洗23次，以保证其浓度不被稀释。注入溶液后，管内不能留有气泡。若有气泡，必须排除。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。刻度由上而下，“0”刻度在最上面。量筒粗略量取液体体积刻度由下而上，无“0”刻度，容量越大精度越小，不估读；量筒使用应选用合适的规格；不可用作反应器，不可加热，也不能直接用于配制溶液；读数平视；加热仪器酒精灯用于加热的仪器加热时需用酒精灯外焰。添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。过滤分离加液仪器普通漏斗过滤；向小口容器转移液体；易溶性气体尾气吸收管末端连接器（防倒吸）过滤时应“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗内壁，无缝隙，无气泡；滤纸低于漏斗口上沿0.5cm，滤液液面低于滤纸的边缘；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，玻璃棒末端轻轻地斜靠在三层滤纸处，烧杯尖嘴口紧靠在玻璃棒上。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。长颈漏斗在组装气体发生装置时，应使长管末端插入反应器的液体里，借助“液封”防止气体通过漏斗逸出。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。梨形及筒形分液漏斗多用于分液操作使用。球形分液漏斗既作加液使用，也常用于分液时使用。干燥仪器干燥管内装固体（块状）干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体。干燥管内一般应盛放块状或粒状固体干燥剂。选用干燥剂时要根据被干燥气体的性质和要求确定。使用直型干燥管时，干燥剂应放置在球体内，两端还应填充少许棉花或玻璃纤维。干燥器保持物质干燥的一种仪器很热的物质要稍冷后放入；开、闭时器盖要水平推动，切勿用力上提。一般使用固体干燥剂。洗气装置洗气瓶用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。其他仪器胶头滴管吸取或滴加少量液体握持方法是用中指和无名指夹住玻璃管部分以保持稳定，用姆指和食指挤压胶头以控制试剂的吸入或滴加量。胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器。不能倒置，也不能平放于桌面上。应插入干净的瓶中或试管内。用完之后，立即用水洗净。严禁未清洗就吸取另一试剂。胶帽与玻璃滴管要结合紧密不漏气，若胶帽老化，要及时更换。冷凝管用来将蒸气冷凝为液体的仪器冷凝水的走向要从低处流向高处，这样才能使隔套中充满冷却水。（但原则上也要求冷水的流向要与蒸气流向的方向相反，二者不能都满足的时候，只能按“低进高出”的原则）研杵研钵用来研磨硬度不大的固体的仪器研磨时，应使研杵在钵内缓慢而稍加压力地转动。不能用研杵上下或左右敲击。禁止用研钵研磨撞击易燃易爆的氧化剂等。附：量筒5mL10mL50mL100mL200mL1000mL最小刻度0.5mL1mL5mL10mL20mL100mL一个小格0.1mL0.2mL1mL1mL5mL10mL第二节化学实验的基本操作一、 药品的取用药品按状态分类：固体和液体。1、固体药品的取用取用固体药品一般用药匙或镊子。药匙的两端为大小两匙，取药品的量大时用大匙，少时用小匙。镊子则用于夹取块状固体药品。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器杏横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。有些块状的药品可用镊子夹取。2、液体药品的取用取用液体药品，可用移液管、胶头滴管、滴定管、量筒等。取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。3、注意事项：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器内。例外：切割钠，剩余部分要放回。二、 药品的存放1、对试剂瓶的要求按口径分要求：广口瓶：便于用镊子，药匙取用。细口瓶：液体。滴瓶：少量液体。按颜色分：棕色：见光易分解的试剂，如：浓硝酸，硝酸银，卤化银，氯水，溴水，碘水和某些有机试剂。2、对塞子要求玻璃塞：不能盛碱性物质及水玻璃橡皮塞：只能盛强氧化性物质和有机溶剂。3、密封保存的试剂（1）由于试剂与空气中的成分作用而应密闭保存。 与CO2作用的有：碱类（如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、等）、弱酸盐类（如漂白粉、水玻璃、NaAlO2溶液等）、碱石灰、过氧化钠等。 与水作用的有：吸水性和潮解性的物质(如浓硫酸 、氯化钙、NaOH固体，P2O5、碱石灰等)，与水能反应的物质(如电石、生石灰、无水硫酸铜、钠、钾、过氧化钠等)。 与O2作用的物质(一 般有还原性)：钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、白磷、苯酚、亚铁盐(2)试剂由于挥发或自身的分解应密闭保存，一般应置于冷暗处。如浓硝酸、硝酸银、过氧化氢、液溴、浓盐酸、浓氨水、汽油、苯等。4、特殊物质的存放(1) HF用塑料瓶(2) 白磷水封；钠、钾保存在煤油中；液溴上部用水封。三、 试纸的使用1、试纸的种类(1) 红色石蕊试纸，检验碱性物质(气体或溶液)。(2) 蓝色石蕊试纸，检验酸性物质。(3) 淀粉碘化钾试纸，检验氧化性物质，如Cl2、Br2、NO2、O3等。(4) Pb(Ac)2试纸，检验H2S和S2-。(5) pH试纸，粗略地检验溶液酸碱性强弱。2、各种试纸的使用方法(1) 检验气体性质时，先 用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒上，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口，观察颜色变化，判断性质。(2) 检验液体时，一般把试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃其点在试纸的中部，观察是否改变颜色，判断溶液性质。(3) 在作用pH试纸的时候不能润湿。四、 连接仪器装置1、仪器连接橡皮管，塞子，玻璃导管的连接，关键掌握润、转。例子：安“气门芯”2、仪器的组装组装顺序：从下到上，自左至右。例如：装一套固液加热制气装置，并验证该气体的性质，收集，吸收等装置，其安装程序为： 将酒精灯放在铁架台底座上； 根据灯焰的适宜高度（外焰加热）确定铁圈的位置，并在铁圈上放一块石棉网； 将装有固体反应物的圆底（或蒸馏烧瓶）放置在石棉网上，并用铁夹固定； 将状有分液漏斗和导管的塞子塞在烧瓶上； 自左至右依次连接好净化干燥性质（检验，收集等）尾气处理装置等。3、仪器的拆卸顺序：从右至左，自上而下。注意：拆卸装置并有导管伸入液体中时应先将导管称出液面，再停止加热，防倒吸回流。五、 检验装置气密性1、升温法将已连接好的装置的导管的一端插入水中，两手紧贴容器外壁或用酒精灯微热，若导管口有气泡冒出，当恢复至常温时，插入液面以下的导气管会倒吸一段液柱，并保持液柱不变，说明装置气密性良好。2、注水法用长颈漏斗插入液面内（如启普发生器）的气体发生装置，可用紧闭导气管出口，从漏斗中加水，观察液面稳定后是否下降的方法检查气密性，若水面下降，则表示漏气；若水面不下降，表示不漏气。例：2004年全国卷理综六、 物质的加热1、直接加热试管，蒸发皿，坩锅，蒸发皿。2、间接加热烧杯，烧瓶（受热面积较大的）3、水浴优点：易于控制温度，加热仪器均匀受热。缺点：温度不能高于100。使用蒸发皿蒸发结晶时注意；盛量不超过2/3，边加热边用玻璃棒搅拌，若需将溶液全部蒸干获得晶体，待蒸发皿中剩余少量液体即停止加热，利用把剩下的极少量溶剂蒸干，以防晶体迸溅。七、 洗涤玻璃仪器玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。特殊污物的洗涤：原理：酸碱中和反应，氧化还原反应，溶解性等。残留物洗涤试剂Ag(银镜)，Cu稀HNO3MnO2浓HCl盛放铁盐试剂稀盐酸苯酚NaOH溶液，酒精油脂NaOH溶液，酒精有溶剂等硫CS2或与NaOH共热KMnO4浓HCl或草酸I2酒精，NaOH水垢醋酸八、 物质的溶解1、固体的溶解研细、搅拌、加热（但必须是加热不水解或不发生化学变化的物质），均可加速固体溶解2、液体一般振荡，搅拌可以。浓硫酸的稀释3、气体九、 焰色反应1、作用：Na，K元素的检验。2、注意事项（1）焰色反应为黄色，不说明只含钠离子，还可能含钾离子；焰色反应为紫色，说明含钾元素，一定不含钠元素。（2）焰色反应是金属及其离子的性质，溶液，固体都有这一性质。（3）铂丝（或铁丝）去蘸取试样粉末，为便于粘上，一般应将金属丝灼烧。（4）洗铂丝用盐酸，不用硫酸，因为氯化物易升华，气化而挥发。十、 气体体积的测定量气装置：用来测量实验中生成气体的体积；一般连接在整套装置的尾部。常见装置：操作读数时要遵循两点：1、首先要调节量气装置中左右两侧的液面，使它们保持相平。2、读数时要使视线和液体的凹液面相切。第三节混合物的分离、提纯分离是指把混和物分成单一组份回复到混和前各纯净物的过程。提纯是利用物理或化学的方法从混和物中将所需物质提取出来或将杂质除去的过程，即平时说的“除杂”。一、化学方法用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量实际除杂过程中，除杂试剂必须过量，过量试剂必须除尽。对于溶液除杂问题，常用下列方法进行分离和提纯：1、生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。2、生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42，可加入适量的稀H2SO4，将CO32转化为CO2气体而除去。3、氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。除溴乙烷中的Br2，用NaHSO3溶液。4、酸碱法 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。分离苯和苯酚的混合物。加入NaOH溶液，分液，上层为苯，往下层溶液中通过量的CO2，分液，得苯酚。5、加热分解法 例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。6、电解法粗铜精炼，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，。7、洗气气体物质常用洗气的方法。对于除气体中的杂质气体常方法有：a) 用干燥剂（选用原理：一般而言，酸性气体用酸性或中性干燥剂，碱性气体用碱性或中性干燥剂，但要注意吸收氨气中的水蒸气不能使用无水氯化钙）吸收水蒸气。b) 酸性杂质用碱液吸收：H2（CO2、H2S)；C2H4(CO2、SO2)。c) 除CO2中的HCl用饱和的碳酸氢钠溶液，除SO2中的HCl用饱和的Na2SO3溶液。d) 碱性杂质气体(NH3)可用酸吸收。e) 氯气中含有HCl，可用水或饱和食盐水吸收。f) 杂质气体为O2时，可用加热的铜网吸收。g) 杂质气体为CO、H2时，可用加热的CuO除去。二、物理方法1. 过滤固体(不溶)与液体的分离的方法例子：粗盐与泥沙的分离过滤时应“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗内壁，无缝隙，无气泡；滤纸低于漏斗口上沿0.5cm，滤液液面低于滤纸的边缘；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，玻璃棒末端轻轻地斜靠在三层滤纸处，烧杯尖嘴口紧靠在玻璃棒上。沉淀洗涤用的一般方法是将沉淀全部转移到过滤器中，用洗瓶或滴管加入少量蒸馏水洗涤23次，然后通过检验滤液便知沉淀是否已洗净。2. 分液分液是把两种互不相溶的液体分离的操作。主要仪器：分液漏斗。把分液漏斗放在铁架台上静置、使液体分为两层。打开塞子先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。3. 蒸馏、分馏利用液体混合物中各的沸点不同，将混合物分离和提纯的方法，叫蒸馏。同时分别收集不同范围内的馏出液的蒸馏过程叫分馏。分离沸点不同的液体混和物。例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓硫酸混和液中分离出乙酸乙酯。注意事项：（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计的水银球放在支管口下稍。（2）逆流原理：冷水是下进上出。（3）要加碎瓷片，防暴沸。4. 升华利用某些物质具有升华的特性，将它与无升华特性的固体物质分离的方法叫做升华法。例：除砂子中的碘或碘的提纯。5. 渗析胶体与溶液的分离。例：用渗析法除去淀粉胶体中的氯化钠。6. 盐析胶体从混和物中分离出来。例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加入饱和的硫酸铵溶液。7. 萃取将两种互溶的液体分开（将两种互不相溶的液体分开）。例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来，再分液分离。注意事项：（1）溶液总量不超过漏斗容积的3/4。（2）把分液漏斗放在铁架台上静置、分层。（3）打开塞子，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。8. 蒸发蒸发是用加热方法使溶剂不断挥发，溶质从溶液中不断结晶析出。加热蒸发时，应用玻璃棒不断搅动，以防止溶液局部温度过高而飞溅。当晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。例如从食盐水溶液中提取食盐晶体。9. 结晶利用可溶性固体物质在同一溶剂中溶解度的不同进行分离的方法。对溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，一般就用蒸发溶剂的方法得到晶体。如分离NaCl和KNO3混合物，当NaCl较多时可用此法分离，NaCl先析出。对溶解度受温度影响相当大的固体溶质，一般可用冷却热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。当分离KNO3多于NaCl的混合物，就可利用此法，使KNO3先析出。一次结晶得到的晶体里往往混有少量杂质，要得到纯度更高的晶体，可以把过滤得到的晶体再溶解在热的蒸馏水中，制成饱和溶液，冷却后第二次析出晶体的过程。第四节物质的检验一、常见气体的检验1、有色气体Cl2：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）NO2：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并生成无色气体，水溶液显酸性。2、有气味的气体HCl：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使蓝色石蕊试纸变红。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入硝酸银溶液中有白色沉淀生成。NO：无色气体，在空气中马上变为红棕色有刺激性气味的气体。SO2：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。H2S：无色有臭鸡蛋气味气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。NH3：无色有刺激性气味的气体。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。3、无色无味的气体H2：纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。CO:在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。CH4：在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，燃烧后产物为H2O和CO2；不能使KMnO4、Br2褪色。CO2:能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。C2H4：可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟；能使酸性高锰钾溶液、溴水褪色。C2H2：可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟；能使酸性高锰钾溶液、溴水褪色。O2：可使带火星的木条复燃。二、常见阳离子的检验1. H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。2. Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。3. Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。4. Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。5. NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。6. Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl7. Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。8. Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。三、常见阴离子的检验1、OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。2、卤离子的检验法1、在溶液中加入稀硝酸，使溶液呈酸性，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，若沉淀呈白色，则该溶液中含有Cl，若沉淀呈淡黄色，则该溶液中含有Br，若沉淀呈黄色，则该溶液中含有I。（注：严格的的讲应先排队硫酸根，亚硫酸根的干扰）法2、在溶液中加入氯水，充分反应后，再加入四氯化碳溶液，充分振荡后静置，若有机物层呈橙色，说明含有Br，若有机物层呈紫红色，说明含有I。法3、在溶液中加入淀粉溶液，不变色，再加入氯水，充分反应后，溶液变为蓝色的说明含有I。3、SO42的检验最好先加盐酸，再加BaCl2，生成白色沉淀，证明是SO42。4、SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。5、S2能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。6、CO32能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。7、HCO3取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。8、NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。四、有机物的检验（一）物理方法1、溶解性法通常是加水鉴别，观察其是否溶于水。例如，用该法可以鉴别乙醇和氯仿、乙醚和己烷、乙酸和乙酸乙酯、甘油和油脂等。2、密度法大多数有机物不易溶于水。根据其在水中的浮沉情况，便可知其密度比水大还是小。例如，比水轻的有：己烷、苯、甲苯、汽油、乙酸乙酯等，比水重的有：硝基苯、溴苯、溴乙烷、四氯化碳等。3、盐析法有的有机物分子量较大，在水中的溶解度受无机盐的影响很大，加入某些无机盐类可以使其沉淀析出，加入足够的水又可使其溶解。例如：硬脂酸钠溶液或某些蛋白质溶液中加入较浓的盐溶液时，可以使硬脂酸钠或蛋白质从溶液中沉淀析出。（二）化学方法1、燃烧法是否可燃大部分有机物可燃，四氯化碳和大多数无机物不可燃。燃烧现象根据燃烧时黑烟的多少判断，（甲烷、乙烯、乙炔）根据燃烧火焰颜色判断（氢气、一氧化碳、甲烷都是淡蓝色火焰）根据燃烧时的气味（可以鉴别毛纺物和棉纺物）2、试剂法根据官能团分类有机物的官能团性质各异，遇到相同或不同的试剂可以产生不同的现象。现把鉴别常见物质的试剂与方法、现象与结论总结如下表：官能团与物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃的鉴别加入溴水或酸性KMnO4溶液褪色的是不饱和烃苯和苯的同系物的鉴别加酸性KMnO4溶液褪色的是苯的同系物酚类的鉴别加FeCl3溶液或溴水显紫色或产生白色沉淀醇羟基加金属钠或加乙酸、浓硫酸有气体放出或有香味游状液体生成醛基加银氨溶液（水浴加热）或加新制Cu(OH)2（加热）有银镜或产生砖红色沉淀羧基加紫色石蕊试液或加Na2CO3溶液显红色或产生气体淀粉的检验加碘水显蓝色蛋白质的检验加硝酸或灼烧显黄色或烧焦羽毛气味根据所选择的试剂分类：能使溴水褪色的有机物有：a、不饱和烃（烯烃、炔烃）b、不饱和烃的衍生物c、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）d、含醛基的化合物（氧化反应）e、苯酚及其同系物（取代反应）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：不饱和烃、不饱和烃的衍生物、石油产品、苯的同系物、含醛基的有机物、酚类、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）。能与钠反应放出氢气的有机物有：含有羟基的有机物（醇、酚、羧酸、苯磺酸、苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）、氨基酸。能与NaOH反应的有机物：羧酸等含羧基的有机物或酚类。能与Na2CO3反应产生CO2的有机物：羧酸等含羧基的有机物。遇银氨溶液（水浴加热）或加新制Cu(OH)2（加热）能产生银镜或砖红色沉淀的有机物：含有醛基的有机物。五、常见鉴别题的种类1、只选用一种试剂或方法鉴别多种物质的题目解这类试题的规律和方法是：利用某试剂的性质与所要鉴别物质的性质（物理性质和化学性质），再根据该试剂与待鉴定物质的分别作用产生的不同现象进行分析，比较而达到目的。常见的情形有以下几种：（1）据溶解度、密度等物理性质例：鉴别苯、酒精、四氯化碳（加水）（2）加一种化学试剂和各物质反应现象各不相同，一次性鉴别例：鉴别NH4Cl溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液(用Ba(OH)2溶液)（3）加一种化学试剂少量到多量一次性鉴别例：鉴别NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液（NaOH溶液）（4）加一种试剂同时利用物理方法和化学方法例：鉴别苯、己烯、酒精、四氯化碳（加溴水）（5）加酸碱指示剂一次性鉴别例：鉴别NaCl、NaOH、HCl(紫色石蕊溶液)（6）选用焰色反应等操作例：鉴别硫酸铜、硫酸钠、氯化钡、氯化钙（焰色反应）2、不许用外加试剂来鉴别多种物质（1）如果鉴别的溶液之一有明显的外观特征，可先将其鉴别出，并以它为试剂鉴别出另一种，再用该种试剂鉴别其它，以此类推。例：不用其它试剂鉴别氯化铁溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液。（2）如鉴别的溶液没有特殊的外观特征，采用两两相混，（将现象列表）据现象不同鉴别。例：鉴别氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、稀盐酸。六、物质的推断通过已知实验事实，根据性质分析，推出物质的组成、结构或名称。主要包括无机推断和有机推断题。第五节常见气体的实验室制备一、原理1、O2KClO32KCl+3O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2H2O22H2O+O22、H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H23、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O4、Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O5、NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2ONH3H2ONH3+H2O6、CH2=CH2C2H5OHCH2=CH2+H2O7、CHCHCaC22H2OCHCHCa(OH)2二、发生装置根据反应物的状态、反应条件确定制气装置的类型1、固固反应2、固液不加热3、固液加热或液液加热三、净化双通加热管用饱和的食盐水除氯气中的氯化氢。用饱和的碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢。常用的干燥剂：浓硫酸、碱石灰、氯化钙。浓硫酸不能干燥氨气，还原性气体，如H2S、HI、HBr。碱石灰不能干燥酸性气体，如HCl、CO2、SO2、NO2、H2S、Cl2。氯化钙除不能干燥氨气外其余全能干燥。四、收集五、尾气灼烧式吸收式收集式1、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。（2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热） 装置示意图主要仪器典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要点（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。（1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。（2）要正确使用分液漏斗。几种气体制备的反应原理1、O2 2KClO3 2KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O22、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3H2ONH3+H2O3、CH4 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH44、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H25、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+