教案 电解池(新课标).doc

第四章 电化学基础第三节 电解池授课人：王勇刚教学目的：知识与技能：1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物；2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。过程与方法：利用课本实验电解氯化铜溶液，探究电解原理，通过教师的设疑、释疑调动学生积极思维，分析推理实验现象，归纳总结基本规律，使学生掌握电解装置的分析方法。情感态度价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。教学重点：理解电解原理和电解的一般规律。教学难点：理解电解原理，判断电解产物，电解原理的应用。教学过程：复习引入 能量是可以相互转化的，通过原电池装置实现把化学能转变成电能。干电池就是利用了原电池的原理，为我们的日常生活提供必要的电能。其实原电池的应用在19世纪初就已经开始，电能为人们的生活带来了日新月异的变化，通过时也为科技的发展注入了巨大动力。好奇心驱使着人们去进行各种尝试。1807年，英国科学家戴维将铂电极插入熔融的氢氧化钾，通直流电后他发现，在其中一极生成了银白色金属，而且燃烧发出了紫色火焰，这就是金属钾的发现过程。后来他又根据这种原理发现了钠，钙，锶，钡，镁，硼，硅等元素，戴维也成为了发现元素最多的人。这其中的奥秘的什么呢？这就是我们这节课要学习的电解。板书 4-3 电解池 一.电解的原理演示实验 屏幕播放电解氯化铜溶液的实验。讨论总结 认真观察实验，小组讨论后完成下表：现象结论分析原因阳极有气泡产生，淀粉KI试纸变蓝生成一种有强氧化性的气体有Cl2产生阴极电极表面变红色有红色固体物质生成有Cu生成过渡 紧扣上述现象，调动学生积极性，思考并分析内在原因是什么。设疑、讨论（4分钟）1、通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子，如何运动？2、通电后，CuCl2溶液中的离子如何运动？3、在阴阳两极，离子会发生什么变化？（提示：从得失电子、氧化还原的角度进行分析）4、描述图中电子的流动方向。总结、板书 阳离子： Cu2+ 、H+ 向阴极移动 阴离子： Cl- 、OH-向阳极移动阳极：2Cl-2e- =Cl2 （氧化反应） 阴极：Cu2+ +2e- =Cu （还原反应） 总反应：CuCl2=Cu + Cl2电子流向：阳极电池正极 电池负极阴极思考 根据以上分析，以自己的理解给电解下个定义。总结、板书1.电解（1）定义：这种电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。概念要点分析1.电流必须为直流电，因为电解需要固定的阴阳两极。 2.反应发生的位置阴、阳两极附近 3.氧化还原反应是否为可自发进行的反应自主概括 电极发生的反应类型总结、板书（2）电极反应类型阴极：还原反应 阳极：氧化反应设疑 阴极为什么是Cu2+得电子，而不是H+，阳极上是否也有类似情况呢？（提示：从离子得失电子能力的强弱进行分析）讨论研究 从得失电子能力分析离子的放电顺序。总结 Cu2+ 的得电子能力（氧化性）强于H+，因此在阴极Cu2+ 先得电子。同理，Cl-失电子能力（还原性）比OH-强，因此在阴极Cl-先失电子。练习 比较下列离子得失电子能力的强弱 Na+ Fe2+ H+ Cu2+ F-Cl- Br-I- 总结、板书 （3）离子的放电顺序 阴极上阳离子得电子能力Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极上阴离子失电子能力 S2IBrClOH含氧酸根离子F过渡 以上我们讨论了这节课的重点问题电解原理，要让这种原理顺利的进行还需要一个载体，就是发生电解的这套装置，我们把它叫做电解池。板书2.电解池(1) 定义：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置。观察图示思考 电解池应该有哪些必要条件构成？板书(2)形成条件：外加直流电源与电源相连的两个电极电解质溶液或熔融的电解质用导线连接形成闭合回路Flash展示 电解氯化铜溶液动画演示。知识迁移 仍以石墨为电极，若把电解质溶液换成NaCl溶液，你能依据刚才的分析步骤，写出一份电解NaCl溶液的分析报告吗？溶液中的阳离子： 溶液中的阴离子： 阳极反应： 阴极反应： 电解总反应： 分析解疑 上述是电解NaCl溶液的过程，事实上，这个过程目前已经被工业化，利用这一原理工业上可以制备Cl2，H2，NaOH，电解还有更广泛的用途，如电镀，精炼铜等，在我们的生产生活中是非常重要的。总结思路 分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子判断阴阳两极附近的离子及离子放电顺序依据阳极氧化，阴极还原分析电极反应小结 本节课，我们以电解氯化铜考察了电解的原理，从中掌握了电解的实质，了解了电解发生的原因，感受了电解的过程，并认识到电解在我们生产生活中的重要地位，为我们下节学习电解的应用打下了基础。课后调查 请大家应用今天所学的电解原理，以学习小组为单位，尝试对生产、生活中电解原理的应用进行分析，并形成相应的科学研究报告。板书设计：主板副板4-3 电解池一.电解的原理1.电解（1）定义：这种电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。（2）电极反应类型阴极：还原反应阳极：氧化反应（3）离子的放电顺序2.电解池（1）定义：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置。（2）形成条件：外加直流电源与电源相连的两个电极电解质溶液或熔融的电解质用导线连接形成闭合回路阳离子： Cu2+ 、H+ 向阴极移动阴离子： Cl- 、OH-向阳极移动阳极：2Cl-2e- =Cl2 （氧化反应）阴极：Cu2+ +2e- =Cu （还原反应）总反应：CuCl2=Cu + Cl2电子流向：阳极电池正极 电池负极阴极知识迁移 仍以石墨为电极，若把电解质溶液换成NaCl溶