2019届全国统编教材高考化学一轮总复习【第6课时】钠和钠的氧化物ppt精编课件.ppt

第课时 6 碱金属 第二章 钠和钠的氧化物 a 钠的密度比水小 b 钠的熔点较低 c 钠与水反应时放出热量 d 反应后溶液呈碱性 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中 通过实验能证明上述四点性质中的 填序号 与酸反应2Na 2H 2Na H2 直接反应 与盐溶液反应 先考虑与水反应 再考虑生成物NaOH是否与盐反应 体验 a b c d 请写出下列反应方程式 A 少量Na投入FeCl3溶液中 B 过量的Na投入AlCl3溶液中 体验 C Na投入NH4Cl溶液中 D 钠跟乙醇反应 没有与水的反应剧烈 有机物中的醇羟基 酚羟基 羧基都跟钠反应生成氢气 Na C2H5OH 3 保存由于Na易与空气中O2 H2O反应 因此少量Na保存在煤油中 2 2 2C2H5ONa H2 下列关于钠的叙述正确的是 A 将4 6g金属钠放入95 4g蒸馏水中 可得到溶质质量分数为8 的溶液B 用钠与空气反应制纯净的Na2O2 空气必须经碱石灰处理后 才能与钠反应C 钠与钠离子都具有强的还原性D 钠跟酒精反应比水缓慢 所以销毁残余的钠不能用酒精处理 体验 B 由短周期元素组成的中学常见无机物A B C D E X存在如下图转化关系 部分生成物和反应条件略去 下列推断不正确的是 体验 A A 若X是Na2CO3 C为含极性键的非极性分子 则A一定是氯气 且D和E不反应B 若A是单质 B和D的反应是OH HCH2O C 则E一定能还原Fe2O3C 若D为CO C能和E反应 则A一定为Na2O2 其电子式是Na 2 Na D 若D为白色沉淀 与A摩尔质量相等 则X一定是铝盐 本题具有很强的开放性和灵活性 难度较大 解答时要紧扣转化关系和选项中给出的物质 分析这种转化是否还有其他可能情况 从而推断出正确结论 选项A X是Na2CO3 C为CO2 若A为NO2 B为HNO3 E为NO D为NaHCO3也符合转化关系 错误 选项B 根据B D反应的离子方程式OH HCH2O C 解析 A为活泼金属Na 或K等 B为NaOH E为H2 X为CO2 C为Na2CO3 D为NaHCO3 H2在加热时能还原Fe2O3 正确 选项C A为Na2O2 B为O2 E为NaOH X为C C为CO2 D为CO 符合转化关系 正确 选项D D为摩尔质量为78g mol的Al OH 3 A为摩尔质量为78g mol的Na2O2 X为铝盐 C为偏铝酸盐 铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al OH 3 符合转化关系 正确 钠和钠的氧化物的性质1 金属钠的变质过程 银白色 Na 变暗 Na2O 白色固体 NaOH 液滴 NaOH浓稠溶液 白色固体 Na2CO3 xH2O 白色粉末 Na2CO3 2 过氧化钠的特性及计算 1 Na2O2的强氧化性 Na2O2与SO2反应 Na2O2 SO2Na2SO4 考点一 Na2O2投入FeCl2溶液中 可将Fe2 氧化成Fe3 同时生成Fe OH 3沉淀 Na2O2投入氢硫酸中 可将H2S氧化成单质硫 溶液变浑浊 Na2O2投入Na2SO3溶液 可将S氧化成S Na2O2投入品红溶液中 因其有强氧化性 所以有漂白性 可使品红溶液褪色 2 CO2 H2O g 的混合气体与少量的Na2O2反应时优先与CO2反应 3 气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气 或单一气 通过足量Na2O2 产生O2体积或减少的气体体积为原气体体积的1 2 4 过氧化钠固体增加的定量规律 每1molCO2 g 或H2O g 分别与足量Na2O2反应时 固体分别增重28g和2g 其混合气体与Na2O2完全反应 m 28n CO2 2n H2O 气体体积 V V 剩 V O2 V 原 推导出CO Na2O2Na2CO3 H2 Na2O22NaOH后可知 CO H2或其混合气体燃烧后的产物立即与Na2O2反应 m 28n CO 2n H2 即增加质量就等于原CO H2的质量 CO H2 CO2 H2O的混合气体置于足量的Na2O2中 用电火花连续作用 则 m 28n CO n H2 剩余气体的体积V O2 V CO2 V H2O 烃的含氧衍生物CxHyOz 若能写成 CO m H2 n的形式 则燃烧产物通过Na2O2后 固体增加的质量等于原有机物的质量 4 Na2O2在氧化还原反应中转移电子数降 得1e 22Na2O2 2CO22Na2CO3 O2升 失1e 2Na2O2既是氧化剂又是还原剂 CO2既不是氧化剂也不是还原剂 0 5molNa2O2与水反应 还原剂失去的电子为0 5mol 极端假设法极端假设法又称极限分析法 它是从某个极限状态去分析 判断 推理问题的方法 极端假设法借用数学中极限的思想 选择了混合物中两个极端 即全为某种纯净物 将复杂混合物的计算简化为单一物质的计算 当两个极端确定后 其混合物必然位于两个极端之间 通过讨论即可得出答案 极端假设法是化学计算的一种重要巧解方法 在判断混合物的组成上特别有效 考点二 解这类题的方法是 正确分析所发生的化学反应 依据有关化学方程式和数据进行过量判断或确定极值 划分取值范围 分析过程中将混合物假设为纯净物 将多个反应假设为一个反应 将可逆反应假设为完全反应 将弱电解质假设为强电解质 确定在不同的取值范围内所对应的产物或反应混合物的成分 进行必要的计算求解 例 今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10 8g 加足量水 充分反应后 溶液经蒸干和干燥得固体16g 据此可确定碱金属M是 A LiB NaC KD Rb解法1 方程组法设碱金属的相对原子质量为A 设M M2O的质量分别为x y 解析 2M 2H2O2MOH H2 2A2 A 17 M2O H2O2MOH2A 162 A 17 三个未知数 两个方程 是不定方程 从数学上分析有无数组解 但碱金属元素只有有限种 一种思想是 可将各种碱金属的相对原子质量代入检验 但很繁琐 另一种思想是 将x y两个未知数减少一个 使其成为二元一次方程 当x 0 A 10 7 当y 0 A 35 3 实际上x 0 y 0 所以A的取值范围是10 7 35 3之间 所以是钠 解法2 极端假设法设M的相对原子质量为A 当混合物全是M时 即解法1中y 0 2M 2H2O2MOH H2 2A2 A 17 10 8g10 8 A 17 Ag10 8 A 17 A 16解得A 35 3当混合物全是M2O时 即解法1中x 0 M2O H2O2MOH2A 162 A 17 10 8g10 8 2 A 17 2A 16 g10 8 2 A 17 2A 16 16解得 A 10 7实际上是混合物 碱金属相对原子质量应在10 7 35 3之间 所以是Na 解法3 不等式法由解法2有 解得35 3 A 10 7 同理是Na 答案 B 变式演练 2018高考 安徽 将0 01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中 恢复至