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原子核外电子排布应遵循的三大规律 （一） 泡利不相容原理：1在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在，这个结论叫泡利不相容原理。泡利：奥地利物理学家，1945年获诺贝尔物理学奖。2根据这个原理，如果有两个电子处于一个轨道（即电子层 电子亚层 电子云的伸展方向都相同的轨道），那么这两个电子的自旋方向就一定相反。3各个电子层可能有的最多轨道数为 ，每个轨道只能容纳自旋相反的两个电子，各电子层可容纳的电子总数为2个。（二） 能量最低原理：1在核外电子的排布中，通常状况下，电子总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当这些原子轨道占满后，电子才依次进入能量较高的原子轨道，这个规律叫能量最低原理 。2能级：就是把原子中不同电子层和亚层按能量高低排布成顺序，象台阶一样叫做能级。（1） 同一电子层中各亚层的能级不相同，它们是按s，p，d，f的次序增高。不同亚层：ns np nd nf（2） 在同一个原子中，不同电子层的能级不同。离核越近，n越小的电子层能级越低。同中亚层：1s 2s 3s；1p 2pE4S , E4d E5S，n3时有能级交错现象。3电子填入原子轨道顺序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p，能级由低渐高。（三）洪特规则：1在同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能单独分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子能量最低。2轨道表示式和电子排布式：轨道表示式： 一个方框表示一个轨道电子排布式：亚层符号右上角的数字表示该亚层轨道中电子的数目3
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