2019届高考化学二轮复习简易通四川配套精编课件【第4讲】元素周期律、物质结构与性质.ppt

第4讲元素周期律物质结构与性质 考纲点击 1 原子结构与元素的性质 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子的构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 质量数以及它们之间的相互关系 3 了解多电子原子的核外电子分层排布规律 能用电子排布式表示1 36号元素的原子及简单离子的核外电子排布 4 理解元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 区 及其应用 5 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 6 以 A族和 A族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 7 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律 8 了解元素电离能的含义 并能说明元素的某些性质 了解电负性的概念 知道元素的性质与电负性的关系 了解主族元素第一电离能 电负性等性质的周期性变化规律 2 化学键与物质的性质 1 了解离子键的形成 能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 2 了解共价键的形成及其主要类型 键和 键 能用键能 键长 键角等说明简单分子的某些性质 3 能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构 了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 sp sp2 sp3 4 理解金属键的含义 能用金属键理论解释金属的一些物理性质 5 了解键的极性和分子的极性 6 了解原子晶体的特征 能描述金刚石 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 3 分子间作用力与物质的性质 1 了解分子间作用力与化学键的区别 了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响 2 了解氢键的存在对物质性质的影响 能列举含有氢键的常见物质 3 了解分子晶体 原子晶体 离子晶体与金属晶体的结构微粒 微粒间作用力的区别 自查自纠 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p 共用 自由电子 氢键 sp sp2 sp3 1 下列三种基态原子的核外电子排布式是否正确 为什么 1 铬原子基态电子排布式 1s22s22p63s23p63d44s2 2 铜原子基态电子排布式 1s22s22p63s23p63d94s2 3 铁原子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p64s23d6 答案不正确 能量相同的原子轨道在全充满 如p6 d10和f14 半充满 如p3 d5和f7 和全空 如p0 d0和f0 状态时 体系能量最低 原子较稳定 正确的写法应为Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 当出现d轨道时 虽然电子按ns n 1 d np顺序填充 但在书写电子排布时 仍把 n 1 d轨道放在ns轨道前面 铁原子基态电子排布式应写为1s22s22p63s23p63d64s2 2 如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物 答案离子化合物中一定含有离子键 也可能同时含有共价键 融化状态下能导电 共价化合物只含有共价键 不含有离子键 融化状态下不导电 3 什么叫氢键 氢键属于化学键吗 氢键有什么特征 答案已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力 称为氢键 氢键不属于化学键 是一种特殊的分子间作用力 其大小介于范德华力和化学键之间 具有一定的方向性和饱和性 4 配离子 Cu H2O 4 2 中 Cu2 与H2O之间的配位键是怎样形成的 中心离子 配体 配位原子 配位数各是什么 答案水分子中的氧原子提供孤电子对 铜离子提供空轨道接受水分子的孤电子对 从而形成一种特殊的共价键 配位键 其中Cu2 是中心离子 H2O是配体 H2O中的氧原子是配位原子 配位数是4 5 单质分子都是非极性分子吗 答案不是 如O3分子为极性分子 知识链接 考点一原子结构与元素的性质 知识链接 1 元素 核素 同位素间的关系 2 同一元素的不同同位素原子其质量数不同 核外电子层结构相同 其原子 单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同 只是某些物理性质略有差异 知识链接 知识链接同一周期自左向右 同一主族自下而上 元素性质的递变规律 1 原子半径逐渐减小 2 金属性减弱 非金属性增强 3 元素的阳离子氧化性增强 阴离子还原性减弱 4 气态氢化物稳定性增强 5 最高价氧化物对应水化物的碱性减弱 酸性增强 角度发散元素金属性 非金属性强弱的判断依据 知识链接 1 电离能的变化规律 同种元素 逐级电离能越来越大 即I1 I2 I3 同族元素 从上到下I1逐渐减小 同周期元素 从左到右I1呈增大趋势 但 A族 A族元素比相邻族元素的第一电离能都高 2 电离能的应用 判断金属性与非金属性的强弱 判断原子核外电子层结构 如某元素的In 1 In 则该元素的最外层电子数为n 判断化学键类型 知识链接 1 电负性的变化规律 同一周期 从左到右 元素的电负性递增 同一主族 自上到下 元素的电负性递减 金属元素的电负性一般小于1 8 非金属元素的电负性一般大于1 8 2 电负性的运用 确定元素类型 电负性 1 8 非金属元素 电负性1 7 离子键 两元素电负性差值 1 7 共价键 判断化合物中元素价态的正负 电负性大的为负价 小的为正价 电负性是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参数之一 解析同素异形体是同种元素形成不同单质 H2O和D2O为同种物质 为化合物 C项错误 答案C 高考印证 2 2018 高考试题汇编 请根据要求 回答下列问题 1 基态Si原子中 电子占据的最高能层符号为 该能层具有的原子轨道数为 电子数为 2018 全国新课标 37 1 2 基态铜原子的核外电子排布式为 2018 福建理综 31 2 3 Ni2 的价层电子排布图为 2018 全国新课标 37 1 4 S基态原子的核外电子排布式是 2018 四川化学 8 2 5 F K Fe Ni四种元素中的第一电离能最小的是 电负性最大的是 2018 全国新课标 37 2 6 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势 正确的是 2018 山东理综 32 1 解析 1 Si的最外电子层也是能量最高的能层 价电子排布式为3s23p2 该能层上原子轨道数为9 6 a项 F Cl Br的非金属性逐渐减弱 电负性也逐渐减弱 正确 b项 F无最高正价 错误 c项 HF分子间形成氢键 沸点最高 错误 d项 F2 Cl2 Br2固态时是分子晶体 组成和结构相似 相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔点越高 错误 答案 1 M94 2 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 3 4 1s22s22p63s23p4或 Ne 3s23p4 5 KF 6 a 应用体验 解析原子中核外电子数等于其质子数 所以两种核素的电子数相等 故选D 答案D 2 按要求回答下列问题 1 氧元素基态原子核外未成对电子数为 个 2 C N O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 这三种元素的电负性从大到小的顺序是 3 某元素基态原子的最外层有3个未成对电子 次外层有2个电子 其元素符号为 该元素的基态原子的最外层电子排布式是 4 某元素基态原子的M层全充满 N层没有成对电子 只有一个未成对电子 该元素的元素符号为 其 2价离子的电子排布式为 解析 1 氧原子核外有8个电子 其基态原子核外电子排布式为1s22s22p4 所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个 2 N原子p轨道处于半充满状态 能量较低 因而第一电离能比O大 C N O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N O C 根据同周期元素的电负性的递变规律可知 C N O三种元素的电负性从大到小的顺序是O N C 3 元素基态原子的最外层有3个未成对电子 次外层有2个电子 则其最外层电子排布式为2s22p3 元素符号为N 4 元素基态原子的M层全充满 N层没有成对电子 只有一个未成对电子即最外层电子排布式为3d104s1 所以它的元素符号为Cu 其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 其 2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 或 Ar 3d9 答案 1 2 2 N O CO N C 3 N2s22p3 4 Cu1s22s22p63s23p63d9 或 Ar 3d9 知识链接1 化学键分为离子键和共价键 考点二微粒间的作用力与物质的性质 知识链接 1 稀有气体分子中不存在化学键 2 离子化合物中一定有离子键 可能含有共价键 共价化合物中只含共价键 3 金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物 如AlCl3 只有非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物 如铵盐 4 由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物 如H OH H2O 5 由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物 如NH3 HCl NH4Cl 知识链接 1 形成共价键的原子半径越小 共价键的键长越短 键能就越大 键就越牢固 分子就越稳定 2 形成离子键的阴阳离子半径越小 阴阳离子所带电荷越多 离子键就越强 对应物质的熔沸点就越高 3 化学键影响物质的化学性质 如物质的稳定性等 分子间作用力和氢键影响物质的物理性质 如熔 沸点等 角度发散化学键与物质性质的关系也是重要的命题角度 如离子化合物熔融时可以导电 共价化合物熔融时不导电 知识链接 1 溶质分子和溶剂分子间形成氢键 溶解度骤增 如氨气极易溶于水 2 分子间氢键的存在 使物质的熔 沸点升高 3 有些有机物分子可形成分子内氢键 此时的氢键不能使物质的溶 沸点升高 3 高考题汇编 下列有关化学键的叙述正确的是 A CO2分子中的化学键为非极性键 2018 安徽 7A B 氰酸铵 NH4OCN 与尿素 CO NH2 2 都是离子化合物 2018 上海 2B C 氯化氢和氯化钠的溶解所克服相同类型作用力 2018 上海 4C D PH3分子稳定性低于NH3分子 因为N H键键能高 2018 上海 4D 高考印证 解析CO2分子中含极性键 A项错误 尿素 CO NH2 2 是共价化合物 B项错误 HCl溶解破坏共价键 NaCl溶解破坏离子键 C项错误 D项正确 答案D 4 2018 高考试题汇编 请按要求回答下列问题 1 CS2分子中 键与 键的数目之比是 2018 四川 4D 2 F K 和Fe3 三种离子组成的化合物K3FeF6 其中化学键的类型有 该化合物中存在一个复杂离子 该离子的化学式为 配位体是 2018 全国新课标 37 4 3 HCHO分子中既含 键又含 键 填 正确 或 错误 2018 安徽理综 7C 4 H2O在乙醇中的溶解度大于H2S 其原因是 2018 江苏 21 A 3 5 ZnCl2与氨水反应可形成配合物 Zn NH3 4 Cl2 1mol该配合物中含有 键的数目为 2018 江苏 21 A 5 6 碳和硅的有关化学键键能如下所示 简要分析和解释下列有关事实 硅与碳同族 也有系列氢化物 但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多 原因是 SiH4的稳定性小于CH4 更易生成氧化物 原因是 2018 全国新课标 37 5 解析 1 CS2的结构式为S C S 键与 键的数目相等 2 在K3 FeF6 中K 与 FeF6 3 之间是离子键 FeF6 3 中Fe3 与F 之间是配位键 Fe3 是中心体 F 是配位体 3 由HCHO的结构式知 分子中含3个 键 1个 键 4 在乙醇中的溶解度H2O大于H2S是因为H2O与乙醇能形成分子间氢键 5 Zn NH3 4 2 中Zn2 与NH3之间以配位键相连 共4个 键 加上4个NH3的12个 键 共16个 键 答案 1 1 1 2 离子键 配位键 FeF6 3 F 3 正确 4 水分子与乙醇分子之间形成氢键 5 16 6 C C键和C H键较强 所形成的烷烃稳定 而硅烷中 Si Si键和Si H键的键能较低 易断裂 导致长链硅烷难以生成 C H键的键能大于C O键 C H键比C O键稳定 而Si H键的键能却远小于Si O键 所以Si H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si O键 3 2018 全国 6 下列有关化学键的叙述 正确的是 A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 应用体验 解析离子化合物中一定含有离子键 可能含有共价键 如NaOH 故A项正确 D项错误 单原子分子如稀有气体分子中不存在化学键 但双原子或多原子分子中一定含有化学键 B项错误 含有极性键的分子也可能是非极性分子 如CH4 CO2等 C项错误 答案A 4 请根据要求回答下列问题 1 肼 N2H4 分子可视为NH3分子中的一个氢原子被 NH2 氨基 取代形成的另一种氮的氢化物 肼可用作火箭燃料 燃烧时发生的反应是N2O4 l 2N2H4 l 3N2 g 4H2O g H 1038 7kJ mol 1 若该反应中有4molN H键断裂 则形成的 键有 mol 肼能与硫酸反应生成N2H6SO4 N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同 则N2H6SO4的晶体内不存在 填标号 a 离子键B 共价键c 配位键D 范德华力 2 H2O分子内的O H键 分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 的沸点比高 原因是 解析 1 1molN2中含有2mol 键 4molN H键断裂即有1molN2H4反应 生成1 5molN2 则形成3mol 键 硫酸铵晶体是离子晶体 则N2H6SO4晶体也是离子晶体 内部不含有范德华力 2 水分子内的O H键为化学键 氢键为分子间作用力 存在分子间氢键 存在分子内氢键 分子间氢键主要影响物质的熔 沸点 升高 答案 1 3 d 2 O H键 氢键 范德华力形成分子内氢键 而形成分子间氢键 分子间氢键使分子间作用力增大 知识链接 考点三分子结构与物质的性质 知识链接价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型 而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型 不包括孤电子对 a 当中心原子无孤电子对时 两者的构型一致 b 当中心原子有孤电子对时 两者的构型不一致 知识链接 高考印证 答案 1 sp2杂化sp3杂化 2 sp3 3 正四面体CCl4或SiCl4等 5 请按所给的要求 回答下列问题 1 肼 N2H4 分子可视为NH3分子中的一个氢原子被 NH2 氨基 取代形成的另一种氮的氢化物 NH3分子的空间构型是 N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 2 H 可与H2O形成H3O H3O 中O原子采用 杂化 H3O 中H O H键角比H2O中H O H键角大 原因为 应用体验 解析 1 NH3的空间构型是三角锥形 N2H4分子可看作两个NH3分子脱去一个H2分子所得 氮原子采用sp3杂化方式结合 2 H2O H3O 中的O原子均采取sp3杂化 孤电子对对成键电子对具有排斥作用 而孤电子对数多的H2O中孤电子对成键电子的排斥力大 键角小 答案 1 三角锥形sp3杂化 2 sp3H2O中O原子上有2对孤电子对 而H3O 中O原子上只有1对孤电子对H3O 中成键电子对比H2O中的成键电子对受到的排斥力较小 知识链接晶体类型及其构成微粒和微粒间的作用力 考点四晶体结构与物质的性质 知识链接晶体类型的判断方法 1 依据组成晶体的微粒和微粒间作用力判断 2 依据物质的分类判断 金属氧化物 强碱和绝大多数的盐类是离子晶体 大多数非金属单质 气态氢化物 非金属氧化物 除SiO2外 酸 绝大多数有机物 除有机盐外 是分子晶体 常见的原子晶体有金刚石 晶体硅 晶体硼 SiC SiO2等 3 依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高 常在数百 1000 原子晶体熔点很高 常在1000 以上 分子晶体熔点低 4 依据导电性判断 离子晶体熔融时能导电 分子晶体和多数原子晶体熔融时不导电 角度发散依据晶体的类型判断晶体的熔沸点的高低 知识链接 1 长方体 正方体 晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献 2 非长方体 正方体 晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献视具体情况而定 如正三棱柱形晶胞中 角度发散判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目 高考印证 2 NH4Cl固体的晶体类型是 2018 四川化学 8 1 3 BF3与一定量的水形成 H2O 2 BF3晶体Q Q在一定条件下可转化为R 晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 填序号 a 离子键b 共价键c 配位键d 金属键e 氢键f 范德华力 2018 福建理综 31 3 4 利用 卤化硼法 可合成含B和N两种元素的功能陶瓷 右图为其晶胞结构示意图 则每个晶胞中含有B原子的个数为 该功能陶瓷的化学式为 2018 山东理综 32 2 5 F K和Ni三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示 该化合物的化学式为 Ni的配位数为 2018 全国新课标 37 3 答案 1 a b d 2 离子晶体 3 a d 4 2BN 5 K2NiF46 6 晶体的结构解密对科技有了长足发展 1 X Y可形成立方晶体结构的化合物 其晶胞中X占据所有棱的中心 Y位于顶点位置 则该晶体的组成式为 2 金刚石 碳化硅 晶体硅的熔点由高到低为 应用体验 3 晶体中每一个重复的结构单元叫做晶胞 如下图为NaCl晶体 请回答下列问题 在NaCl晶体中 在每个Na 的周围与它最接近且距离相等的Na 共有 个 CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构 每个CaO晶胞中含有 个Ca2 和 个O2 知识链接书写原子核外电子排布式和电子排布图的易错点 1 在写基态原子的电子排布图时 常出现以下错误 2 当出现d轨道时 虽然电子按ns n 1 d np的顺序填充 但在书写电子排布式时 仍把 n 1 d放在ns前 如Fe 1s22s22p63s23p63d64s2正确 Fe 1s22s22p63s23p64s23d6错误 3 注意对比原子核外电子排布式 简化电子排布式 原子最外层电子排布式的区别与联系 如Cu的电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1 简化电子排布式 Ar 3d104s1 最外层电子排布式 3d104s1 1 A B C D E F代表6种元素 请填空 1 A元素基态原子的最外层有2个未成对电子 次外层有2个电子 其元素符号为 2 B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩原子相同 B的元素符号为 C的元素符号为 3 D元素的正三价离子的3d能级为半充满 D的元素符号为 其基态原子的核外电子排布式为 防范演练 4 E元素基态原子的M层全充满 N层没有成对电子 只有一个未成对电子 E的元素符号为 其基态原子的核外电子排布式为 5 F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn 1 则n 原子中能量最高的是 电子 3 D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成 3价离子的3d能级为半充满状态 则其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁 4 根据题意要求 首先写出电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1 该元素为29号Cu 5 s轨道只有1个原子轨道 故最多只能容纳2个电子 即n 2 所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3 由此可知F是N元素 根据核外电子排布的轨道能量顺序 可知氮原子的核外电子中的2p轨道电子能量最高 答案 1 C或O 2 ClK 3 Fe1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 4 Cu1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 5 22p 知识链接离子化合物 共价化合物的判断方法 2 下列说法正确的是 非金属元素不可能组成离子化合物 构成分子的粒子一定含有共价键 共价化合物中可能含有离子键 离子化合物中可能含有共价键 NaHCO3 HCOONa均含有离子键和共价键A B C D 防范演练 解析 离子化合物一般是由金属和非金属 或金属与原子团 组成 但有些非金属也能组成离子化合物 如铵盐NH4Cl NH4 2SO4等 稀有气体是单原子分子 它们所构成的分子晶体中没有化学键 共价化合物中只含共价键 可以是极性键 也可以是非极性键 一定不含离子键 离子化合物中一定存在离子键 对于复杂离子化合物还可能含有极性键 非极性键 如NaOH Na2O2 NH4Cl等 NaHCO3 HCOONa是离子化合物 均含有离子键 酸根离子中均含有共价键 所以 符合题意 答案A 知识链接金属性强弱的判断依据 1 金属活动性顺序表 金属性和金属活动性二者顺序基本一致 但极少数例外 如金属性Pb Sn 而金属活动性Sn Pb 2 金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 3 最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性的强弱 4 单质的还原性或对应阳离子的氧化性的强弱 5 金属间的置换反应 6 原电池反应中的正负极 注意利用原电池原理时 不要忽视介质对电极反应的影响 非金属性强弱的判断依据 1 与H2化合的难易及氢化物的稳定性 2 最高价氧化物的水化物酸性的强弱 3 单质的氧化性或对应阴离子的还原性的强弱 4 非金属单质间置换反应 3 2018 福州质检 下列有关叙述 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N M原子比N原子容易得到电子 单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多 气态氢化物水溶液的酸性HmM HnN 氧化物水化物的酸性HmMOx HnNOy 熔点M N 能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 A B C D 全部 防范演练 解析 气态氢化物只能比较稳定性 不能比较酸性 应比较最高价氧化物对应水化物的酸性 非金属性的强弱与熔点无关 答案B 知识链接 1 电离能越小 表示气态原子越易失去电子 而同一周期 自左向右 元素的第一电离能呈现增大的趋势 但要注意反常 同周期元素第 A族 第 A族元素第一电离能反常 如 Be B N O Mg Al P S等 同一主族 自上而下 元素的第一电离能呈现减小的趋势 2 电负性越大 其原子在化合物中吸引电子能力越强 而同一周期 自左向右 元素的电负性逐渐增大 同一主族 自上而下 元素的电负性呈现减小的趋势 4 A B C D四种短周期主族元素的原子序数依次递增 已知 D原子价电子排布式为msnmpn B原子核外L层电子数为奇数 A C原子p轨道的电子数分别为2和4 请回答下列问题 1 A B D三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为 用元素符号作答 2 四种元素中 电负性最大与电负性最小的两种非金属元素形成的化学式为 属于 晶体 防范演练 解析由 短周期元素D原子价电子排布式为msnmpn 知 n只能是2 则D为C或Si B原子核外L层电子数为奇数 则可能为Li B N或F A C原子p轨道的电子数分别为2和4 则A为C或Si C为O或S 又由于四种元素原子序数依次递增 故A为C B为N C为O D为Si 1 C N和Si中 C和Si位于同主族 则C的第一电离能大 C和N位于同周期 则N的第一电离能大 故三者的第一电离能由大到小为N C Si 2 在C N O Si四种元素中 电负性最大的为O 电负性最小的是Si 二者组成的化合物为SiO2 属于原子晶体 答案 1 N C Si 2 SiO2原子 知识链接分子极性的判断方法 1 由非极性键结合而成的分子是非极性分子 O3除外 2 由极性键结合而成的非对称型分子一般是极性分子 3 由极性键结合而成的完全对称型分子为非极性分子 4 对于ABn型分子 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数 则为非极性分子 否则为极性分子 5 分子的极性对研究分子的性质至关重要 1 下列分子中 属于极性的是 A SO2B BeCl2C BBr3D CO2 2 CCl4分子中C原子采取 杂化成键 其中含有 填 极性 或 非极性 键 属于 填 极性 或 非极性 分子 防范演练 3 当下列液体分别装在酸式滴定管中并以细流流下 用带有静电的玻璃棒接近液体细流时 细流不可能发生偏转的是 A H2OB CH3COOHC CH2Cl2D CS2解析 1 对于ABn型分子 若A原子的化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数 则为非极性分子 否则为极性分子 SO2中S的化合价为 4 最外层电子数为6 因此 SO2为极性分子 BeCl2 BBr3 CO2中 它们的中心原子Be B C的化合价依次为 2 3 4 其最外层电子数依次为2 3 4 故三者属于非极性分子 2 因CCl4分子中成键电子对数目为4 孤电子对数为0 故碳原子以sp3杂化 属于由极性键形成的非极性分子 3 靠近静电发生偏转的液体细流 则说明构成该液体的分子属于极性分子 反之 属于非极性分子 结合分子极性的判断知 CS2类似CO2 属于非极性分子 答案 1 A 2 sp3极性非极性 3 D 知识链接晶体熔 沸点高低的比较 1 原子晶体 离子晶体 分子晶体 而金属晶体的熔 沸点差别很大 如钨 铂等沸点很高 汞 铯等沸点很低 2 原子晶体中 形成晶体的原子半径越小 键长越短 键能越大 晶体的熔 沸点越高 如金刚石 碳化硅 硅 3 离子晶体中 阴 阳离子的电荷数越多 离子半径越小 则离子间作用力就越强 其离子晶体的熔 沸点就越高 如熔点MgO MgCl2 NaCl CsCl 4 分子晶体中 组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 熔 沸点越高 如SnH4 GeH4 SiH4 CH4 具有氢键的分子晶体 熔 沸点反常的高 如H2O H2Te H2Se H2S 组成结构不相似相对分子质量接近的物质 分子的极性越大 其熔沸点越高 如熔沸点CO N2 5 金属晶体中