强、弱电解质的比较与判断.doc

考点三强、弱电解质的比较与判断【过程与方法】复习提要一、强、弱电解质的比较以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：abab水的电离程度abab等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等体积溶液中和NaOH的量abab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同a1，则HA为 酸方法2跟同浓度的盐酸比较导电性若导电性和盐酸相同，则为 ；若比盐酸弱，则为 酸方法3跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢若反应速率相同，则为 ；若比盐酸慢，则为 2.从是否存在电离平衡的角度判断(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断如将pH3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH5，则为 ，若pH7，则HA是 。自我检测1(2016沈阳高三模拟)将c(H)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H)仍相同，则m和n的关系是()AmnBmnCmn D不能确定 2(2016东北师大附中模拟)已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A对比等浓度的两种酸溶液的pHB对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积 3为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。(1)甲同学用pH试纸测得室温下0.10 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是_。(2)乙同学取10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是_(用等式或不等式表示)。(3)丙同学取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是_，则证明一水合氨是弱电解质。 精讲释疑 (1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离程度，后者看溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4=NHCH3COO。(3)要明确产生H2的速率、物质的量与H的关系：产生H2的速率取决于c(H)，与n(H)无必然联系，产生的H2的物质的量取决于酸溶液中最终电离出的 n(H)，与c(H)无必然联系。例1(2016株洲高三调研)pH2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则()AX为弱酸，VXVYCY为弱酸，VXVY与强酸和弱酸的比较类似，试比较一元弱碱与一元强碱。等物质的量浓度的氢氧化钠溶液(a)与氨水(b)等pH的氢氧化钠溶液(a)与氨水(b)pH或物质的量浓度溶液的导电性水的电离程度加水稀释等倍数pH的变化量等体积溶液中和盐酸的量分别加该碱的氯化物固体后pH实验探究8弱酸酸性比较弱酸酸性比较(人教版选修4 P42实验32)向两支分别盛有0.1 mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。1实验现象：盛醋酸的试管中出现气泡，盛硼酸溶液的试管中无现象。2实验原理：Na2CO32CH3COOH=2CH3COONaCO2H2O，Na2CO3与硼酸不反应。3实验结论：酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3。(1)25 时，相同浓度的醋酸、碳酸、硼酸溶液的c(H)大小关系如何？pH大小关系如何？电离平衡常数大小关系如何？(2)pH相同的醋酸、碳酸、硼酸溶液的物质的量浓度大小关系如何？(3)醋酸和硼酸中哪个可以用来除水垢(CaCO3)？解释理由。(4)若要证明酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3，下列装置中分别盛有什么试剂？ 思维建模判断弱电解质的三个思维角度,角度一弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后1pH7。精炼拓展题组一强、弱电解质的比较1今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1 L 与V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1bCc(A)c(Na) Dc(A)HYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 8下列说法中正确的是()ANO2的水溶液可以导电，说明NO2是电解质B常温下，向氨水中加水稀释，溶液中减小C常温下，等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液恰好中和时，ab14DpH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等 9.pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸 二、非选择题10已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增加，可加入下列物质_(填代号)。ASO2 BCaCO3CHCl DNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。 11一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电：_。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是_。(3)H的物质的量最大的点是_(填“a”“b”或“c”)点。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。A加热B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固体 D加水E加CH3COONa固体 F加入锌粒 12下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.31107K25.611011H2SH2SHHSHSHS2K19.1108K21.11012回答下列各题：(1)K只与温度有关，温度升高时，_(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与弱酸酸性的相对强弱关系是_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2之间存在一定关系，此关系是_，由此关系可看出多元弱酸的酸性主要由第_步电离决定。 13A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH3的A溶液分别与x L 0.001 molL1 B溶液、y L 0.001 molL1 D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为yx；浓度均为0.1 molL1 的A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1 molL1 的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D溶液是_溶液，判断理由是_。(2)用水稀释0.1 molL1 B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填写序号)。c(H)和c(OH)的乘积OH的物质的量(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。反应所需要的时间E