2017年秋期高中一年级期终质量评估化学试题

精品文档2017年秋期高中一年级期中质量评估化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 651、 选择题1、下列说法中，正确的是（）A.早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学B.食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性C.一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用D.大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求2、下列叙述错误的是（）A.金属钠比铁密度小B.金属钠比冰熔点低C.如上图所示研究物质性质的方法属于观察法D.如上图所示研究物质性质的方法属于实验法3、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中氯离子的物质的量约为（ ）A、0.38mol B、0.19mol C、0.74mol D、1.5mol 4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB.标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NAC.6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LD.1L 1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA5、下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等6、下列说法中正确的是（）A.将25g胆矾溶于1L水中，可配得0.1mol/L的CuSO4溶液B.配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯C.配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，此时表明配制完成D.配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，将导致所配溶液浓度偏低7、下列叙述正确的是（ ）A、Na2O、Na2O2的组成元素相同，与H2O反应的产物相同B、Na、H2都能在氯气中燃烧，燃烧时的现象相同C、氯气、氯水的性质不同，但都能使湿润的红色布条褪色D、Cl2、CO2溶于水都显酸性，他们都是大气污染物8、300时,将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中(容器体积保持不变),充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5.则原混合气体中N2的体积分数为()A.33.3% B.40% C.60% D.75%9、下列物质分类正确的是（）A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D.医用酒精、氯水、盐酸均为混合物10、250时，14gCO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了6g，则原混合物的平均相对分子质量为（ ）A、36 B、22 C、28 D、4211、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A、K+、Cu2+、Cl-、OH- B、Mg2+、SO42-、K+、Cl-C、Na+、H+、NO3-、CO32- D、 Ba2+、 Na+、OH-、 SO42-12、在标准状况下,13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等,此气体在标准状况下的密度是()A.1.25g/L B.2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L13、将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液,下列溶液中Cl-浓度与该溶液浓度相等的是()A.3mol/L的NaCl溶液 B.2mol/L的FeCl3溶液C.2mol/L的MgCl2溶液 D.2mol/L的NaCl溶液14、标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A22.4（mn） B22.46.021023（mn）C22.4（mn）/（6.021023） Dmn15、一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为5.4g）投入足量的水中，产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是（）A.2.3g B.3. lg C.4.6g D.5.3g16、下列离子方程式书写正确的是（）A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+= 2Fe3+3H2B.氧化镁与稀盐酸混合: O2-+2H+= 2Cl-+H2OC.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2 + H2OD.盐酸与澄清石灰水反应: H+OH-= H2O二、非选择题（共52分）17、（12分）室温下,单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体,且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在一定条件下,它们可以如图所示的转化关系,且E溶液是无色的.请据图回答:(1) 写出下列物质的化学式:A ，B ，C (2) 写出下列反应的化学方程式:反应 (3) 实验室中保存少量单质A的方法是 ；回答A的一种用途 ；A在空气中燃烧，所得产物中氧元素的化合价是 18、（9分）漂白粉能杀死禽流感病毒等。其稳定性比氯水高。（1）工业上制取漂白粉的化学方程式为 ，漂白粉的有效成分是_。（2）漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是_。（用化学方程式表示）（3）有效氯是漂白粉中有效成分Ca（ClO）2含量大小的标志。已知：Ca（ClO）24HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O；有效氯100若某漂粉精的有效氯为65，该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为_。19、（8分）氯水能使干燥的红色布条褪色.对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种成分都有可能.请你设计实验,得出正确结论.(1)提出假设假设一:H2O使红色布条褪色.假设二: 假设三: 假设四:HCl使红色布条褪色.(2)设计实验方案.基于提出的假设,设计出实验方案(不需要作答).(3)实验过程.实验1:将红色布条放在水里,布条不褪色.实验: 实验: (4)得出结论: 。20、（8分）回答问题。（1）下列物质能导电且属于电解质的是_（填序号）。A.固态氯化钠B.熔融氯化镁C.盐酸D.铝（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHSO4 。（3）写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水中：_。氢氧化钡溶液和硫酸反应： 。21、（15分）铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及硫酸盐均为重要化合物。（1）氧化铁为红棕色粉末，该物质难溶于水，易溶于盐酸中，请写出该物质与盐酸反应的离子方程式_。（2）铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，将燃烧所得的三氯化铁溶于水，所得溶液的质量分数为16.25%，其密度为6.0g mL-1，则该溶液中氯离子的物质的量浓度为_；将上述所配制的溶液稀释为0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要_；量取该溶液的体积是_mL；在配制过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，可以制得Fe（OH）3胶体，请写出该过程的化学反应方程式_，以下关丁Fe（OH）3胶体的说法中不正确的有_（填序号）。A. Fe（OH）3胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物B. Fe（OH）3胶体中分散质的微粒直径在10-9m10-7m之间C.用渗析法鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3