高考化学二轮复习专题03氧化还原反应押题专练.docx

专题03 氧化还原反应1下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是()A.酸雨的形成B.治疗胃酸过多C.切开的苹果发霉D.放鞭炮【答案】B2吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是()A还原剂B氧化剂C既是氧化剂，又是还原剂D以上均不是【答案】A【解析】由信息可知，活性氧的氧化性极强，用含硒(Se)的化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3作还原剂，在反应中失去电子被氧化，故选A。3宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是()AX的化学式为Ag2SB银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e【答案】C【解析】A项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，正确；B项，O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中O2得到电子，正确；C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，错误；D项，根据Ag元素的化合价变化，每生成1 mol Ag2S，转移电子的物质的量为2 mol，正确。 8NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnONOHMn2H2O(未配平)。下列叙述正确的是()A反应后溶液pH下降B通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液C方框中粒子为NO2D生成1 mol Mn2需消耗2.5 mol NO【答案】D9某离子反应中共有Mn2、NH、H、MnO、N2、H2O六种微粒。随着反应的进行溶液颜色逐渐变浅。下列判断正确的是()A还原性：Mn2NHB氧化产物与还原产物的物质的量之比是65C转移0.45 mol电子会有1.68 L(标准状况)气体产生D随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小【答案】C10某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A第一步反应的离子方程式为ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO【答案】C【解析】A项，第一步生成I2，则离子反应为ClO2I2H=I2ClH2O，正确；B项，淀粉遇碘变蓝，由现象可知I被氧化为I2，正确；C项，蓝色逐渐消失，发生反应H2OI2SO=SO2I2H，证明Na2SO3具有还原性，与漂白性无关，错误；D项，由ClO2I2H=I2ClH2O可知氧化性强弱为ClOI2，由H2OI2SO=SO2I2H可知氧化性强弱为I2SO，所以在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性强弱顺序为ClOI2SO，正确。11NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列说法正确的是()AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂【答案】D。12下列化学反应先后顺序判断正确的是()A含有等物质的量的H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、Al3、Al(OH)3B含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD含有等物质的量的Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉：Cu2、Fe3【答案】A。【解析】酸性由强到弱为H、Al3、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H、Al3、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱为I、Fe2、Br，则缓慢通入氯气的先后顺序为I、Fe2、Br，B错误；溶度积为Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3Cu2，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3、Cu2，故D错误。 20已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是()A3 B4 C5 D6【答案】D。【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得342n3，解得n2。所以RO中R元素的化合价为6价。21在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是() AO2是还原产物，Mn2是氧化产物BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol eD通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液【答案】C22已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是() A还原性：CoCl2HClI2B氧化性：Co2O3Cl2HIO3 C反应中HCl是氧化剂D反应中Cl2发生氧化反应【答案】B23.某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是()A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强【解析】根据图像可知氮气的物质的量逐渐增大，这说明氮气是氧化产物，即次氯酸根离子氧化铵根离子，反应的离子方程式为3ClO2NH=N23H2O3Cl2H。由反应方程式可知还原剂为NH，A错误；N元素化合价由3价升高到0价，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，B错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，C错误；反应生成H，溶液酸性增强，D正确。【答案】D24一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH6HNO3=3N25CO213H2O下列说法正确的是()ACH3OH被氧化，表现氧化性 B此条件下还原性强弱为N2CH3OHC若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mol eD该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键【解析】A显然错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故B错误；该反应过程中只断裂了极性键，故D错误。【答案】C25己知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是()A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为13 【解析】开始时Fe3物质的量不变，说明Fe3没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；BC段Fe3浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2，B正确；由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知，反应的关系式为K2Cr2O76Fe36I，共消耗的n(I)1.5 mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5 mol60.25 mol，C正确；根据氧化还原反应中得失电子数相等，K2Cr2O7与FeSO4物质的量之比为16，D错误。 【答案】(1)溶液颜色变成紫色0.50.25(2)Cu2H2S=CuS2H2Fe32I=2Fe2I2(3)HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O30.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS27O22H2O4H2Fe24SO；_Fe2_O2_H_Fe3_；FeS22Fe33Fe22S；2S3O22H2O4H2SO。已知：FeS2中的硫元素为1价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。(2)反应中的还原剂是_。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。(提示：碘元素被氧化成IO)从以上实验可知，ClO、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是_。.工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是_。【解析】.(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，上述离子方程式是4Fe2O24H4Fe32H2O；(2)反应中的还原剂是FeS2；(3)通过观察分析三个反应可知：硫元素最终转化为硫酸盐从煤炭中分离出来；.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，根据质量守恒定律及电荷守恒及电子守恒，则该反应的离子方程式是2IClOH2O=I2Cl2OH；在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，I2会继续被氧化蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是I25ClO2OH=2IO5ClH2O；根据氧化性：氧化剂氧化产物，所以氧化性：ClOI2；ClOIO，对于同一元素来说，一般是元素的化合价越高，化合物的氧化性就越强，所以氧化性：IOI2；故ClO、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是ClOIOI2；.在反应中8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。CuFeS2中Fe的化合价为2，反应后被氧化为Fe2O3；S在反应前化