1实验一 摩尔气体常数的测定.doc

实验摩尔气体常数的测定实验目的1、 练习测定R的微型实验操作。2、 进一步练习分析天平的使用。3、 了解气压计的构造及使用方法。4、 了解误差的意义，产生原因及表示方法。实验原理根据PV=nRT，即PV=m/MRT，当P、V、T、m、M测知时，R即可求出R=PV/TM/m；由定量的Mg完全反应即可产生定量的H2，Mg（S）+ 2HCl=MgCl2(aq)+H2(g) 定量 过量 定量H2（g）中混有H2O（g），由分压安律PH2=P-PH2O（查表）可求出，m可称知（mg），M已知，T、P直接读数，V由收集的气体体积知（N mg=nH2）.注意事项1、 关键问题是：镁条氧化膜要除净，镁条质量称量要准，插入镁条前减少HCl与H2O的混合。2、 镁条质量控制在6.5mg8.5mg间，太重，产生气体过多，以免量筒装不了；太少，则产生H2量少，误差大。3、 酸液不宜用量筒直接量取，而用滴管，以免HCl与H2O过于混合后，插入塞子时立即反应而收集不全（到）H2。4、 Cu丝宜插入塞子深一些（使Mg更靠近塞子），以免Mg条没反应完就接触不到HCl。5、 H2O要充满量筒，放入烧杯（水槽）时要快，量筒用试管夹夹住，读数时（体积）内外液面相平，以免存在压强差，影响结果。6、 VH2=V读-0.20ml，0.20ml的产生是因量筒结构所致，如右图， 量筒设计时，如图所标黑线下为5ml，而实际上倒立过来后读取5ml实为红线下体积，读数偏大，其值大约为0.20ml（红线与黑线所夹部分）。实验六教案 气体常数的测定注：本实验选自山东大学编基础化学实验版本【目的要求】1、了解一种测定气体常数的方法及操作.2、掌握理想气体状态方程和定律的应用.【实验原理】Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4 mMg 【实验装置】2人合做1、准确称取镁条mMg (0.025-0.03g)，去掉氧化膜的镁条2.53cm长2、按图装置好仪器3、检验气密性抬高液面调节器（或下移）量气管内液面不变。4、往反应管内加镁条、2mol.L-1H2SO44ml，再确定量气管水面位置（V1）并检验气密性。5、镁条与酸反应产生H2，干燥管向下移，使之与量气管两液面相平行。6、反应结束，反应管冷至室温，调两液面水平一致 (12min)，读取量气管数值 (V2)再测一次。【数据记录与结果处理】室温 0C大气压 PamMg: (1) g；(2) g:(1) m3；(2) m3 1m3 = 1000L = 106mL : (1) mol ；(2) mol: (1) PaR: (1) J.mol1.L-1；（2） J.mol1.L-1R = 8.3143J.mol-1.K-1 相对误差 【实验习题参考答案】1、内外压力不相等，压力差。2、原因有下列一个或几个：（1）镁条打磨不干净。（2）量气管不干净内壁挂水珠。（3）量气管稍漏气。（4）V1, V2读不准。（5）反应管未完全冷却便读体积。（6）大气压测量不准。（7）与室温(t) 不符。（8）mMg称量不准确。【实验指导】1、 反应管可用离心管。2、 量气