高中化学专题3.3.3共价键原子晶体习题课课时作业.docx

专题3 微粒间作用力与物质性质 3.3.3 共价键原子晶体 练基础落实知识点1共价键的本质、特征及分类1下列关于共价键的说法错误的是()A原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键B电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键CHCl中Cl显1价是因为共用电子对只在氯原子核周围运动DH2O分子中有两个OH共价键2某原子的原子核外最外层电子排布为ns2np4，按照共用电子对理论，该原子一般可形成共用电子对的数目是()A1对 B2对 C3对 D4对3关于乙醇分子的说法正确的是()A分子中共含有8个极性共价键B分子中不含非极性键C分子中只含键D分子中含有一个键知识点2键能与反应热4下列说法正确的是()A键能越大，表示该分子越容易受热分解B共价键都具有方向性C在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长DHCl的键能为431.8 kJmol1，HBr的键能为366 kJmol1，这可以说明HCl比HBr分子稳定5根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()化学键HHHClHBrBrBr键能/kJmol1436431366193A.HCl BHBr CH2 DBr26已知N2O2=2NO为吸热反应，H180 kJmol1，其中NN、O=O键的键能分别为946 kJmol1、498 kJmol1，则NO键的键能为()A1 264 kJmol1 B632 kJmol1C316 kJmol1 D1 624 kJmol1知识点3原子晶体的结构与性质7下列说法正确的是()A在含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4 NAB金刚石晶体中，碳原子数与CC键数之比为12C30 g二氧化硅晶体中含有0.5 NA个二氧化硅分子D晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体8氮化碳结构如图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连9根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A熔点2 700 ，导电性好，延展性强B无色晶体，熔点3 550 ，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ，熔化时能导电D熔点56.6 ，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电练方法技巧共价键类型的判断方法10下列物质的分子中，没有键的是()ACO2 BN2CCHCH DHClO11下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()ACH4与NH3 BC2H6与C2H4CH2与Cl2 DCl2与N212下列分子中，既有“sp 键”又有“pp 键”的是()AH2O BOF2CHClO DN2共价键的表示方法13下列分子的电子式书写正确的是() 14HBr分子的电子式为() 15在化学上常用一条短线表示一个化学键。在下面的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键的是()A. BNNC D.练高考真题16(2009福建理综，30)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_(填晶体类型)。练综合拓展17A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子。(1)C原子的电子排布式为_，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_键。(2)当n2时，B的原子结构示意图为_，B与C形成物质的化学式可能为_。当n3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_。(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是_，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。第3课时习题课练基础落实1C共用电子对在成键的两个原子核之间高概率地出现。2B原子核外最外层电子排布为ns2np4，有2个未成对电子，一般只能形成2个共价键。3C乙醇的结构式为，其中有8个共价键：7个极性键，1个非极性键()，由于乙醇分子中全是单键，是键，而无键。4D键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确；HH键没有方向性，B项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C项错。5D6B180 kJmol1946 kJmol1498 kJmol12ENO，所以ENO632 kJmol1。7B8B根据氮化碳硬度超过金刚石晶体判断，氮化碳属于原子晶体，A项正确；氮的非金属性大于碳的非金属性，氮化碳中碳显4价，氮显3价，B项错误；氮化碳的化学式为C3N4，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，C项和D项正确。故答案为B项。9B本题考查的是各类晶体的物理性质特征。A项中延展性好，不是原子晶体的特征，因为原子晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使原子晶体质硬而脆，A项不正确；B项符合原子晶体的特征；C项符合离子晶体的特征；D项符合分子晶体的特征。所以应该选择B项。10DHClO的结构式为HOCl，根据双键、叁键中均有一个键，双键还有一个键，叁键中还有两个键，故本题只要知道分子中原子之间的连接方式即可。D项中无双键也无叁键，所以无键。11AA项中全是sp 键；B项中C2H6只存在键，而C2H4存在键和键；C项中H2中的为ss 键，Cl2中的为pp 键；D项与B项类似。12C13C在书写共价分子的电子式时，应注意：各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出；要正确标出共用电子对的对数；较复杂的分子要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序。如HClO的电子式为而不是。选项A中N原子的最外层电子没有全部标出；B项中Cl原子的最外层电子也没有全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错，也不满足8电子稳定结构，正确写法为。14A15AA中Cl、Cl之间不存在化学键，只是为了观察CCl4的正四面体构型而连成的。16(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)SiCN(5)32(6)原子晶体解析本题考查物质结构与性质。29号元素为Cu。Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层电子数为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道的电子数为2和4，则分别为C(或Si)和O(或S)。因为五种元素原子序数依次增大。故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。(1)Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9。(2)Cu2可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu提供空轨道而形成配位键。(3)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4SiH4。因为SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高。(4)C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N原子的2p轨道由于处于半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以第一电离能NCSi。(5)C、H形成的相对分子质量为26的物质为C2H2，结构式为HCCH，单键是键，叁键中有一个键和两个键，所以键与键数之比为32。(6)五种元素中，电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2属于原子晶体。17(1)1s22s22p