大学无机化学课后习题答案.doc

2008-2009学年第 2 学期无机及分析化学2试卷A课程代码 BB101007 考试方式 闭卷 考试时长 100 分钟考生须知：1、姓名、学号、专业班级均要填在密封线以内，否则试卷作废。2、答题请在卷前答题纸区域，在草稿纸上答题无效。3、试卷上不准做任何标记，否则按作弊论处。4、考试期间，试卷不准拆开，否则按作弊处理。5、考试过程中可以使用计算器。得分一、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1、做空白试验，用空白值校正分析结果可以消除或减少由于试剂、蒸馏水等引起的系统误差。（ ）2、因为CaO与HCl反应速度慢，故不能用滴定分析法测定其含量。（ ）3、甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，说明该溶液是碱性溶液。（ ）4、沉淀滴定法的突跃范围大小取决于溶液的浓度c和沉淀的溶度积，浓度c和溶度积越大，突跃范围越大。（ ）5、在配位滴定中，酸效应系数越大，配位滴定曲线pM突跃范围越大。（ ）6、间接碘量法测定样品含量时，应在近终点时加入淀粉指示剂。（ ）7、电极选择性系数越大，表明离子选择性电极对待测离子的选择性越强。（ ）8、试剂空白就是与显色反应同样的条件取同样的溶液，不加显色剂所制备的参比溶液。（ ）9、pH玻璃电极的电极电势是玻璃膜内外两相界电势之差。（ ）10、浓度相等的A、B两物质溶液，用分光光度法在同一波长下测定，其摩尔吸光系数一定相等（ ）。得分二、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1、下列各项措施中，可以消除分析测定中的系统误差的是（ ）。A增加称样量 B提高分析人员水平 C进行仪器校准 D增加平行试验次数2、用25mL移液管移出的溶液的体积应记录为（ ）。A25 mL B25.0 mL C25.00 mL D25.000 mL3、下列有关指示剂误差的叙述中正确的是（ ）。A以NaOH溶液滴定HCl溶液时，用甲基橙作指示剂所引起的指示剂误差为正误差。B以NaOH溶液滴定HCl溶液时，用酚酞作指示剂所引起的指示剂误差为负误差。 C以溶液滴定溶液时，用邻苯氨基苯甲酸（）作指示剂所引起的指示剂误差为正误差。D以KMnO4标准溶液滴定溶液时，KMnO4本身为指示剂所引起的误差为正误差。4、NaNH4HPO4溶液的质子条件表达正确的是（ ）。A B C D5、准确称取基准物质0.81.0g，用水溶解后转入100mL容量瓶，定容，摇匀。用20mL移液管移取一份，用KMnO4标准溶液滴定至终点，由消耗的KMnO4的体积可确定KMnO4溶液的物质的量浓度。下述记录最规范的是（ ）。记录编号ABCD质量0.91000.91000.9100.9100定容体积100100.0100.0100.0移取体积20.0020.0020.020.00滴定终读数24.1041.6024.1024.12滴定初读数0.0017.500.000.026、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃范围大小，正确的是（ ）。 A化学计量点前后0.1 %的 pH均增大。 B化学计量点前0.1 %的 pH不变，后0.1% pH增大。 C化学计量点前0.1 %的 pH减小，后0.1% pH增大。 D化学计量点前后0.1%的pH均减小。7、下列各酸碱溶液的浓度均为0.10，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（ ）。 A琥珀酸（） B柠檬酸（） C亚磷酸（） D联氨（） 8、用EDTA标准溶液测定溶液中Al3+含量是采用的下列哪种滴定方式（ ）。A直接滴定法 B间接滴定法 C置换滴定法 D返滴定法9、（）用0.02 KMnO4溶液滴定Fe2+溶液；（）0.02 KMnO4溶液滴定Fe2+溶液。上述两种情况下其滴定突跃范围（ ）。 A一样大 B（）（） C（）（） D无法判断10、配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（ ）引起的。A指示剂与金属离子生成的配合物不稳定 B被测溶液的酸度过高C指示剂与金属离子生成的配合物稳定性大于MY的稳定性D指示剂与金属离子生成的配合物稳定性小于MY的稳定性11、当M和N离子共存时，欲以EDTA滴定其中的M离子。当时，要准确滴定M而N离子不干扰测定，则要求至少应大于等于（ ）。A 8 B 5 C6 D412、以下银量法需采用返滴定方式测定的是（ ）。A莫尔法测Cl- B吸附指示剂法Cl- C福尔哈德法测Cl- D莫尔法测Br-13、用氧化还原法测定钡的含量时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，过滤，洗涤后溶解于酸，加入过量KI，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则Na2S2O3与BaCl2的物质的量之比为（ ）A21 B121 C 31 D6114、取100.0mL水样测定水的硬度时，耗去0.01500EDTA标准溶液15.75mL，则以表示的水的硬度（），为（ ）。A23.62 B236.2 C2.362 D2362 15、在的介质中，用KMnO4标准溶液滴定20.00mL，达到化学计量点时，溶液的电极电势应为（ ）。已知：A1.39 V B1.14 V C0.38 V D0.416 V16、下列关于福尔哈德法应用的陈述，正确的是（ ）A测定Cl-时，应当采取措施消除沉淀的转化作用。 B测定Br-时，应当防止AgBr沉淀转化为AgSCN沉淀。 C测定I-时可加入硝基苯，以防沉淀转化。17、分别含有A、B两种不同物质的有色溶液，A物质溶液用1cm比色皿，B物质溶液用2cm比色皿，在同一波长下测得的吸光度数值相等，则这两种有色溶液它们的浓度关系（ ）AA是B的1/2 BA等于B C无法确定 DB是A的1/218、某符合朗伯比尔定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光率为T0，若浓度增大一倍，则此溶液的透光率的读数为（ ）AT0/ 2 B2T0 CT02 D2lg T019、在直接电势法中，由实验直接测得的结果是（ ） A指示电极的电极电势 B参比电极的电极电势 C膜电势 D原电池的电动势20、氟离子选择性电极对氟离子具有较高的选择性是由于（ ）A只有氟离子能透过晶体膜 B氟离子能与晶体膜进行离子交换C氟离子体积小 D只有氟离子能被吸附在晶体膜上得分三、填空题（本大题共20个填空，每空1分，共20分）1、判断出以下数字的有效数字的位数：0.050为（ 1 ）位，6.0221023为（ 2 ）位，pH=10.02为（ 3 ）位。2、用甲醛法测得某铵盐中氮含量的质量分数为5.15%、5.32%、5.22% 。其平均值为（ 4 ），相对平均偏差为（ 5 ）。3、滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称之为（ 6 ），它和化学计量点之间存在差异，所引起的误差称为（ 7 ）。4、NaOH标准溶液浓度标定后，由于保存不妥吸收了CO2，若以此标准溶液测定草酸溶液的含量，则测定结果（ 8 ）。（偏高、偏低或无影响。）5、福尔哈德法测定Ag+含量时，滴定剂是（ 9 ），指示剂是（ 10 ），应在（ 11 ）（填酸性、中性或碱性）介质中，终点颜色变化是（ 12 ）。6、从碘量法方法本身来说，引入误差的主要因素是（ 13 ）和（ 14 ）。7、为标定浓度约为0.1的HCl溶液，欲消耗HCl溶液约30mL，应称取硼砂约（ 15 ）g至锥形瓶中。（）8、用普通吸光光度法测得标准溶液c1的透光率为20%，某试液的透光率为12%。若以示差光度法测定，以标准溶液c1作参比溶液，则试液的吸光度为（ 16 ）。9、移取一定体积钙溶液，用0.02000EDTA溶液滴定时，消耗25.00 mL；另取相同体积的钙溶液，将钙定量沉淀为，沉淀过滤、洗净后溶于稀H2SO4中，以0.02000的KMnO4溶液滴定至终点，应消耗KMnO4溶液的体积为（ 17 ）mL。10、将钙离子选择电极与另一参比电极浸入0.100 Ca2+ 标准溶液中，参比电极为负极，于25 测得电动势为0.250 V。用未知溶液代替上述溶液时，测得电动势为0.271V，则未知液中Ca2+ 的浓度为（ 18 ）。11、采用EDTA溶液为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的，应加入（ 19 ）作掩蔽剂；滴定时控制溶液pH=（ 20 ）。得分四、计算题（本大题共5个小题，每题6分，共30分）1、称取含有两种组分的混合碱样品2.2560g，溶解后转入250mL容量瓶中定容。移取此试液25.00mL两份：一份以酚酞为指示剂，用0.1000HCl滴定耗去30.00 mL；另一份以甲基橙作指示剂耗去HCl 35.00 mL，问混合碱的组成是什么？各组分质量百分含量为多少？Mr（NaOH）=40.00；Mr（Na2CO3）=106.0；Mr（NaHCO3）=84.0 。2、分析铜锌镁合金，称取 0.5000g 试样，溶解后，定容成 100mL 试液。吸取 25.00mL，调至 pH6.0，以 PAN 为指示剂，用 0.05000 molL-1EDTA 标准溶液滴定 Cu2+ 和 Zn2+，用去 37.30mL。另吸取 25.00mL 试液，加 KCN 掩蔽 Zn2+ 和 Cu2+，用同样浓度的 EDTA 标准溶液滴定Mg2+，用去 4.10mL。然后滴加甲醛解蔽 Zn2+，又用上述 EDTA 标准溶液滴定，用去 13.40mL。试求试样中 Mg2+、Zn2+ 和 Cu2+ 的质量分数各为多少？Mr（Mg）=24.31；Mr（Zn）=65.38；Mr（Cu）=63.55。3、为了测定工业甲醇中甲醇的含量，称取试样0.1280g，在H2SO4为介质的酸性溶液中加入浓度为0.1428的K2Cr2O7标准溶液25.00mL，充分反应后，以邻苯氨基苯甲酸为指示剂，用Fe2+标准溶液（浓度为0.1032）返滴定过剩的的K2Cr2O7，用去12.47mL。请计算甲醇的质量百分含量。已知 Mr（CH3OH）=32.04；4、1.010-3的K2Cr2O7溶液在波长450nm和530nm处的吸光度A分别为0.200和0.050。1.010-4KMnO4溶液在450nm处无吸收，在530nm处吸光度为0.420。今测得某K2Cr2O7和KMnO4混合溶液在波长450nm和530nm处的吸光度分别为0.380和0.710。请计算该混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4的浓度（假设吸收池厚度为1cm）。5、用pH玻璃电极与饱和甘汞电极插入溶液中组成原电池，饱和甘汞电极为正极。25C测得pH为4.00的缓冲溶液的电动势E=264mv，同样条件下分别测得两种试液的电动势E值分别为296mv、128mv，计算这两种溶液的pH。 2008-2009学年第 2 学期无机及分析化学2试卷A标准答案一、 判断题题号12345678910答案二、 选择题题号12345678910答案CCC 或DDDBCDAC题号11121314151617181920答案CCBBAACCDB三、 填空题题号12345答案2425.23%1.15%或1.1%题号678910答案滴定终点终点误差偏高NH4SCN或KSCNFe3+或铁铵矾题号1112131415答案酸性白色沉淀变红色I-的氧化I2的升华0.57或0.6题号1617181920答案0.2210.000.512三乙醇胺10或9.510.5四、计算题1、解：混合碱组成为：NaOH ，Na2CO3。 设滴定NaOH所消耗的HCl标准溶液的体积为V1；滴定Na2CO3所消耗的HCl标准溶液的体积为V2V1+0.5 V2=30.00； V1+V2=35.00V1=25.00；V2=10.00； 2、解： 3、解： 用Fe2+标准溶液返滴定过剩的K2Cr2O7，用去12.47mL：消耗的K2Cr2O7物质的量： 4、解： 5、解： pHx= pHs+ E/SpHx,1=4.00+0.296-0.264/0.0592=4.54 pHx,2=4.00+0.128-0.264/0.0592=1.702008-2009学年第2学期无机及分析化学II试卷 B答题纸课程代码 BB101007 考试方式 闭卷 考试时长 100 分钟姓名 学号 教学班号 专业 级 班2008-2009学年第2学期无机及分析化学II试卷 B课程代码 BB101007 考试方式 闭卷 考试时长 100 分钟姓名 学号 教学班号 专业 级 班题 号一二三四五六七八合计满 分10303030100得 分阅卷人考生须知：1、姓名、学号、专业班级均要填在密封线以内，否则试卷作废。2、答题请在卷前答题纸区域，在草稿纸上答题无效。3、试卷上不准做任何标记，否则按作弊论处。4、考试期间，试卷不准拆开，否则按作弊处理。5、考试过程中可以使用计算器。得分一、判断题（每题1分，共10分）1、增加平行测定次数是为了消除测量的系统误差。（ ）2、用基准物质直接配制的标准溶液不需要标定。（ ）3、试样中被测组分含量大于1%的分析称为常量分析。（ ）4、强酸滴定强碱时，滴定突跃范围大小仅与酸或碱的浓度有关。（ ）5、已标定过的NaOH标准溶液吸收了CO2，若用酚酞为指示剂测定盐酸时，对测定结果无影响。 （ ）6、配位滴定法中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。（ ）7、K2Cr2O7法测定Fe2+，化学计量点在突跃范围的中点。（ ）8、莫尔法测定Cl ，溶液酸度过大时，测定结果偏低。（ ）9、CuSO4溶液呈蓝色，是因为吸收了可见光中的蓝色光。（ ）得分10、离子选择性电极的电极电势也称为膜电势。（ ）二、选择题（每题2分，共30分）1、从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（ ）A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 标准偏差小2、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素（ ）A. 化学计量点pH B. 指示剂的变色范围 C. 滴定方向 D. 指示剂的摩尔质量3、用0.1 mol L-1 HCl滴定0.1 mol L-1 NaOH时，滴定突跃范围是9.7 4.3，用0.01 mol L-1 HCl滴定0.01mol L-1 NaOH的突跃范围是（ ）A. 9.74.3 B. 8.74.3 C. 8.75.3 D. 10.73.34、沉淀滴定法中，莫尔法采用的指示剂与适宜的pH范围分别是（ ）A. 指示剂为K2CrO4，pH范围为6.510.5B. 指示剂为NH4Fe(SO4)2，pH范围为13C. 指示剂为荧光素，pH7.0D. 指示剂为K2Cr2O7，pH6.55、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将（ ） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 与金属离子价态有关6、用福尔哈德法测定Cl 时，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析结果会（ ）A. 偏高 B. 偏低 C. 正常 D. 无法判断7、离子选择性电极的电位选择性系数可用于（ ） A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度C. 计算电极的响应斜率 D. 估计电极线性响应范围8、直接电势法中，加入TISAB的作用是（ ） A. 提高溶液的酸度 B. 保持电极电势恒定C. 固定溶液中离子强度和消除共存离子的影响D. 与被测离子形成配合物9、间接碘量法中加入淀粉指示剂的时机是（ ） A. 滴定前 B. 滴定开始时 C. 临近终点时 D. 滴定至碘的颜色褪去时10、下述对酸效应曲线的应用叙述中不正确的是（ ） A. 确定某金属离子单独滴定时的最高酸度B. 判断滴定某一金属离子时哪些离子有干扰 C. 用于选择滴定方式D. 判断是否可通过控制酸度进行分别滴定11、下面论述正确的是（ ）A. 精密度高，准确度一定高 B.准确度高，精密度一定高C. 精密度高，系统误差一定小D. 分析中，首先要求准确度，其次才是精密度12、配制盐酸标准溶液，量取浓盐酸时合适的量器是（ ）A. 容量瓶 B. 移液管 C. 量筒 D. 滴定管13、某物质的摩尔吸光系数很大，表明（ ） A. 该物质浓度很大 B. 该物质对某波长的光吸收能力很强C. 光通过该物质的溶液时，液层厚度很大D. 该物质对光的透过能力很强14、要使铬黑T指示剂显蓝色，必须调节溶液的pH为（ ） A. 6 B. 12 C. 7 D. 8 1115、下述各类滴定当滴定剂与被滴定物质浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是（ ）A. AgNO3滴定NaBr B. NaOH滴定HAc得分C. EDTA滴定Mg2+ D. Ce4+ 滴定Fe2+三、填空题（每空1.5分，共30分）1、酸碱指示剂的理论变色点是 （1） ，理论变色范围是 （2） ；氧化还原指示剂的理论变色点是 （3） ，理论变色范围是 （4） 。2、在吸光光度分析中，为了提高测定的准确度和灵敏度，一般应选择 （5） 波长的入射光照射待测溶液，并控制吸光度 A 值在 （6） 范围。3、氧化还原滴定法所用指示剂可分为 （7） 、 （8） 和 （9） 指示剂。4、标准偏差的计算公式为 （10） 。5、以直接碘量法测定H2S的含量时，有I2 以蒸发的形式从滴定体系中逃逸，这将使测定结果 （11） （偏高、偏低或无影响）。6、双指示剂法测定某磷酸盐的组成。用HCl标准溶液滴定，酚酞做指示剂时，消耗体积V1 mL，再以甲基红做指示剂，继续用HCl滴定，消耗V2 mL，根据V1 与V2 的关系判断试样组成：A. 当V1 = V2 0时，组成为 （12） ；B. 当0 V1 V2 时，组成为 （13） ；C. 当V1 = V2 = 0 时，组成为 （14） 。7、莫尔法所以要控制pH的范围为 （15） ，是因为在酸性中使 （16） 浓度降低，使终点 （17） （提前或拖后）。8、电势分析法中，电势保持恒定的电极称为 （18） 电极，常用的有 （19） 电极和 （20） 电极。得分四、计算题（每题6分，共30分）1、计算以下各题，注意保留计算结果的有效数字：（1）11.05+1.3153+1.225+25.0678 =（2）2.2361.11241.0360.2000 =（3）2、取H3PO4样品2.0000 g，配制成250.00 mL溶液，吸取25.00 mL溶液用0.09460 mol L-1 NaOH标准溶液滴定至甲基红变色，耗去NaOH 21.30 mL。分别计算样品以H3PO4和P2O5 表示的质量分数。（已知H3PO4 和P2O5 的摩尔质量分别为97.995 gmol-1和141.94 gmol-1）3、某含砷农药0.2000 g，溶于HNO3后，转化为H3AsO4，加入AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4。沉淀经过滤洗涤后，再用稀HNO3 溶解，以铁铵矾为指示剂，用去0.1180 molL-1 NH4SCN 标准溶液33.85 mL，计算该农药中As2O3 的质量分数。（已知As2O3的摩尔质量为197.84 gmol-1）4、测土壤样品中的含磷量时，称取1.0000 g土样，消化处理，定容至100.00 mL；取其中10.00 mL于50.00 mL容量瓶中，显色、定容，用1cm比色皿，测得Ax=0.250。另吸取4.00 mL浓度为10.00 mgL-1的磷标准溶液于50.00 mL容量瓶中，相同条件下显色、定容，用1cm比色皿，测得As=0.125。求土样中w(P)=?5、用标准加入电势分析法测定某溶液中铜离子浓度。25时，在100.00 mL铜盐溶液中加入0.1000molL-1 Cu(NO3)2 溶液1.00 mL后电池电势增加了4 mV。试求溶液中Cu2+ 的原来浓度？2008-2009学年第2学期无机及分析化学2试卷 B标准答案一、判断题1、（）；2、（）；3、（）；4、（）；5、（）；6、（）；7、（）；8、（）；9、（）；10、（）。二、选择题（每题2分，共30分）1、B； 2、D； 3、C； 4、A； 5、B； 6、B； 7、B； 8、C；9、C； 10、C； 11、B； 12、C； 13、B； 14、D； 15、A。三、填空题1、（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。2、（5）最大吸收；（6）0.20.8。3、（7）自身指示剂；（8）特殊指示剂；（9）氧化还原指示剂。4、（10） 5、（11）偏高。6、（12）Na3PO4；（13）Na3PO4、Na2HPO4 ；（14）NaH2PO4。7、（15）6.510.5；（16）K2CrO4；（17）拖后。8、（18）参比电极；（19）甘汞电极；（20）银-氯化银电极。四、计算题1、（1）11.05+1.3153+1.225+25.0678 = 38.66（2）2.2361.11241.0360.2000 = 0.4802（3）2、解：甲基红变色时指示的化学计量点对应的反应产物为NaH2PO4，H3PO4与NaOH的计量关系为1:1，所以H3PO4溶液的浓度为w(H3PO4)= w(P2O5)= 3、解： As2O3 2 As 2 H3AsO4 2 Ag3AsO4 6 Ag+ 6 NH4SCNw(As2O3) =65.85%4、解：= 0.0800%5、解： c(Cu2+) = 2.710-3 molL-1 2009-2010学年第 2 学期无机及分析化学2试卷A课程代码 BB101007 考试方式 闭卷 考试时长 100 分钟考生须知：1、姓名、学号、专业班级均要填在密封线以内。2、答题请在卷前答题纸区域，答在它处无效。3、考试期间，试卷不准拆开，否则按作弊处理。4、考试过程中可以使用计算器。一、判断题（每小题1分，共10分）1、高精密度能说明系统误差小。( )2、增加平行测定次数，即可提高分析结果的准确度。( )3、配位滴定法使用的金属指示剂与待测离子形成的配合物的稳定性越高，对准确滴定越有利。( )4、由于滴定剂体积测不准，使结果产生的误差成为终点误差。( )5、配位滴定中酸度越小对滴定越有利，因此滴定时，pH值越大越好。( )6、影响氧化还原滴定突跃大小的因素有两电对条件电极电势的差值、介质及酸度。( )7、在EDTA直接滴定法中，终点呈现的颜色是金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色。( )8、玻璃膜电极使用前必须浸泡24小时，在玻璃表面形成能进行H+离子交换的水化膜，故所有膜电极使用前都必须浸泡较长时间。( )9、用优级纯的NaOH，可用直接法配制标准溶液。( ) 10、离子选择电极膜电势的产生是由于被测离子与膜上的离子发生了离子交换而不是因为发生了氧化还原反应。( )二、选择题（每小题2.5分，共50分）1、下列论述中不正确的是（ ）A. 称量时，样品吸湿造成的误差属于系统误差 B. 试剂中含有微量的待测成分造成的误差属于系统误差C. 天平称量时最后一位读不准造成的误差属于随机误差 D. 滴定时，被测液从锥形瓶中溅出造成的误差属于随机误差2、下面论述中错误的是（ ）A. 精密度高, 准确度不一定高 B. 准确度高, 一定要求精密度高C. 精密度高, 系统误差一定小 D. 精密度高是准确度高的前提条件3、下列论述中, 有效数字位数错误的是（ ）A. B. pH=6.24 (3位) C. 0.420 (3位) D. 1.010 (4位)4、滴定分析中用的标准溶液是（ ）A. 用于滴定分析的溶液 B. 用基准试剂配制的溶液C. 确定了浓度的溶液 D. 确定了准确浓度，用于滴定分析的溶液5、下列物质(cr = 0.1)能用酸碱滴定法直接滴定的是（ ）A. NaAc (HAc的Ka=1.810-5) B. H3BO3 (Ka=5.810-10)C. NaCN (HCN的Ka=4.910-10) D. NaF (HF的Ka=7.210-4)6、K2Cr2O7法测定Fe2+含量，加入H3PO4的目的是（ ）A、扩大滴定突跃范围，便于用二苯胺磺酸钠 B、调节溶液的酸度C、掩蔽Fe2+ D、改变终点颜色7、对于反应速度较慢的反应，可采用下列哪种方法进行（ ）A. 返滴定 B. 间接滴定 C. 置换滴定 D. 直接滴定8、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）A. 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B. 指示剂应在pH=7.00时变色C. 指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之外D. 指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内9、消除试剂误差的方法是（ ） A.做空白试验 B.做对照试验 C.校正仪器 D.减小测量误差10、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线突跃大小，正确的是：（ ）A. 化学计量点前后0.1%的pH均增大B. 化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大C. 化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大D. 化学计量点前后0.1%的pH均减小11、莫尔法测Cl，溶液pH应为6.510.5，若酸度过高，则（ ）A. AgCl吸附Cl 增强 B. 生成Ag2O C. Ag2CrO4沉淀不易形成 D. AgCl沉淀不完全 12、用EDTA滴定金属离子M，下列叙述中正确的是（ ）A. 若一定，越大，则滴定突跃范围越大B. 若一定，越小，则滴定突跃范围越大C. 若一定，越大，则滴定突跃范围越小D. 若一定，越小，则滴定突跃范围越大13、用0.02000 molL-1 KMnO4溶液滴定0.1000 molL-1 Fe2+ 溶液的滴定突跃为0.86V1.47V。用0.04000molL-1 KMnO4溶液滴定0.2000molL-1 Fe2+溶液的电位滴定突跃为（ ） A. 0.681.51 V B. 0.761.57 V C. 0.961.37 V D. 0.861.47 V 14、符合朗伯特-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（ ）A. 向短波方向移动 B. 不移动，且吸光度值降低C. 向长波方向移动 D. 不移动，且吸光度值升高15、在紫外可见分光光度法测定中，使用参比溶液的作用是（ ）A. 调节仪器透光率的零点 B. 吸收入射光中测定所需要的光波C. 调节入射光的光强度 D. 消除试剂等非测定物质对入射光吸收的影响16、pH玻璃电极的膜电势产生是由于测定时，溶液中的（ ）A. H+ 离子穿过了玻璃膜 B. 电子穿过了玻璃膜C. Na+ 离子与水化玻璃膜上的Na+ 离子交换作用D. H+ 离子与水化玻硫酸上的H+ 离子交换作用17、若用莫尔法测定NH4Cl的含量，适宜的pH范围为（ ）A . 6.5pH6.5 C. pH 6.5 D. 6.5 pH V2，则这种混合碱的成分是（ ）。7、间接碘量法测Cu2+含量的反应中，被测Cu2+与滴定剂Na2S2O3的物质的量的关系比为（ ）。8、电位分析法中，电势保持恒定的电极称为（ ）电极；电势随溶液中待测组分的活度而变化的电极称为（ ）电极。9、在分光光度分析中，吸光度A值一般在控制在（ ）范围最佳。为此可采用（ ）和（ ）的方法来调节A的大小。四、计算题（共4小题，共30分）1、称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.2000HCl标准溶液滴定至终点时，消耗50.00 mL。若改用酚酞作为指示剂，用上述HCl标准溶液滴定至终点时，需要消耗HCl溶液多少mL? 已知M（Na2CO3）=106.0；M（NaHCO3）=84.0（本题7分）2、称取含铝试样0.2000 g，溶解后加入0.02080 mol L-1 EDTA标准溶液30.00 mL，控制条件使Al3+与EDTA反应完全。然后用浓度为0.01820 mol L-1 的Zn2+ 标准溶液返滴定，消耗Zn2+ 标准溶液10.10 mL，计算试样中Al2O3的质量分数。（本题7分）3、一定质量的 H2C2O4 需用 24.38 mL 0.1095 molL-1 的 NaOH标准溶液滴定，同样质量的 H2C2O4 需用 22.10 mL的 KMnO4 标准溶液滴定，计算KMnO4 标准溶液物质的量浓度。（本题8分）4、测定土壤含磷量时进行了以下试验：（1）标准磷的浓度为20.0mgL-1，吸取此溶液2.00 mL在100.0 mL容量瓶中显色定容；（2）称取0.624g土壤经处理定容为100.0mL，吸10.00mL在100.0mL中显色定容；（3）用分光光度计测得标准溶液和试液吸光度分别为0.415和0.585。 求土壤中P的质量分数。（本题8分）2009-2010学年第 2 学期无机及分析化学2试卷A标准答案一、判断题（每题1分，共10分）12345678910二、单项选择题（共20小题，每题2分，共40分）题号12345678910答案DCBDCAADAB题号11121314151617181920答案CADBDDDCBD三、填空题（共20个填空，每空1分，共20分）题号12345答案滴定终点化学计量点终点误差弱碱弱酸题号678910答案自身特殊氧化还原型铬黑T题号1112131415答案910.5钙指示剂1213NaOH、Na2CO311题号1617181920答案参比电极指示电极0.20.8改变比色皿厚度 改变待测溶液浓度四、计算题（本大题共4个小题，共30分）1、 解：以甲基橙为指示剂时的滴定反应为：Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2设混合试样中的Na2CO3质量为x g，则则试样中含Na2CO3 0.2650 g；NaHCO3 0.4200 g 以酚酞为指示剂时的滴定反应为：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3设消耗HCl溶液VmL，根据滴定反应可得： 2、解：3、 解： 4、解：设土壤中P的质量分数为(P) A=abc 2009-2010学年第 2 学期无机及分析化学2试卷B课程代码 BB101007 考试方式 闭卷 考试时长 100 分钟考生须知：1、姓名、学号、专业班级均要填在密封线以内。2、答题请在卷前答题纸区域，答在它处无效。3、考试期间，试卷不准拆开，否则按作弊处理。4、考试过程中可以使用计算器。5、考试完毕后，只交答题纸。一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ）。 (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性 2、分析测定中随机误差的特点是（ ）。(A) 数值有一定范围 (B) 数值无规律可循 (C) 正负误差出现的概率相同 (D) 大小误差出现的概率相同 3、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（ ）。 (A) 随机误差小 (B) 系统误差小 (C) 平均偏差小 (D) 相对偏差小4、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaO