山西省太原市第五中学2019_2020学年高二化学11月月考试题理.docx

山西省太原市第五中学2019-2020学年高二化学11月月考试题 理可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1化学反应与能量的关系密切，下列有关说法合理的是A吸热反应必须在加热的条件下才能发生B合适的催化剂可以使放热反应转化为吸热反应C放热反应的反应物总能量一定高于生成物总能量D吸热反应一定比放热反应更难发生2下列做法与盐类水解无关的是A用氯化铵溶液除铁锈 B用热的稀硫酸溶解胆矾来配制胆矾溶液C用饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D用硝酸钾固体配制植物生长营养液3下列关于能量转换的认识中错误的是A电解水时，电能转化为化学能 B电动车行进时，电能主要转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D水力发电时，机械能转化为电能4某小组依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示，下列说法正确的是A电极X可以是碳棒也可以是银棒B盐桥中的阳离子流向CuSO4溶液所在烧杯C银电极为电池的负极，发生的电极反应为Age=Ag+D外电路中电流的方向是从银电极流向X电极5常温时，将足量的CaCO3固体分别加入同体积下列各溶液中，CaCO3溶解最少的是A1 molL-1的Na2CO3溶液 B2 molL-1的K2CO3溶液C2 molL-1的HCl溶液 D1 molL-1的NaCl溶液6将NaHCO3溶液加热蒸干并充分灼烧，得到的是ANaHCO3 BNa2O CNa2CO3 DNaOH7化学反应原理的知识有重要的作用。下列说法正确的是A可逆反应的反应物转化率越大，反应的化学平衡常数越大B焓减小同时熵增加的化学反应属于自发反应C盐的水解平衡常数随着盐溶液的浓度减小而减小D温度不变时盐的水解会使水的离子积常数增大8已知HF是一种弱酸，则等体积等浓度的KOH溶液和HF溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是Ac(K+) c(OH-) c(F-) c(H+) Bc(K+) c(F-) c(H+) c(OH-)Cc(K+) c(F-) c(OH-) c(H+) Dc(K+) c(H+) = c(OH-) c(F-)9在相同温度时，100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是AH 的物质的量浓度 B醋酸的电离常数 C完全中和时所需NaOH的物质的量 DCH3COO的物质的量10下列各式中能正确表示水解反应的是AS2+2H2OH2S+2OH BNH4+H2ONHH2O+H+CAlO2+ HCO3+H2O=Al(OH)3+ CO32 DHCO3+H2OH3O+ CO32二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11由盖斯定律可知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，而与反应的途径无关。根据上述原理，判断右图中各对应的反应热关系中错误的是AAF HH6BAD HH1H2H3CH1H2H3H4H5H60DH1H6H2H3H4H512相同温度的下列溶液中阴离子的总浓度最大的是A0.2 molL-1Na2S B0.1 molL-1 Ba(OH)2 C0.2 molL-1 KNO3 D0.2 molL-1 (NH4)2SO413某温度下向澄清的饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述正确的是A溶液的质量不变 B溶液pH增大C溶液底部存在不溶物 D溶液中Ca2+数目不变14稀氨水中存在电离平衡NH3H2O NHOH，下列叙述正确的是A加水稀释后，溶液中c (H+)减小 B通入少量HCl(g)后，溶液中c(NH)减小C加入少量浓氨水，电离平衡逆向移动 D加入少量NH4Cl固体，溶液的pH减小15已知某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.61015，若用定义pH一样的方法来规定pDlgc(D+)，则该温度下，下列叙述正确的是A纯净的重水(D2O)中，pD=7B溶解有NaCl的重水溶液，其pD=7C纯净的重水中(D2O)，c(D+)=c(OD)D1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0 1625时，用浓度为0.1000 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力 顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C若将0.1000 molL-1酸HX加水稀释，其溶液中 c(H+)c(X)增大DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z)+c(OH)17. 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是A甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1 B甲、乙两溶液均呈酸性C甲中水的电离程度大于乙中水的电离程度 D甲、乙两溶液等体积混合后溶液的pH=418目前科学家正在研究和完善一种以葡萄糖（C6H12O6）为燃料的微生物酸性燃料电池，其结构如图所示。该电池工作时有关说法正确的是A每消耗1 mol O2，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L BN电极为该电池的正极，M极上发生氧化反应CH将会从M极区向N极区迁移D温度越高供电效果越好 19部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项错误的是A2CN+H2O+CO2=2HCN+HCO3B2HCOOH+CO32=2HCOO+H2O+CO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者20盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示，NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数。常温下10.0 mL 0.040 molL-1 NaOH溶液与20.0 mL 0.020 molL-1的某一元弱酸HA恰好完全中和，所得溶液pH为10（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得NaA溶液的水解度为A1.0% B0.75% C0.50% D0.25%三、填空题（本大题包括4个小题，共50分。)21（11分）常温下有浓度均为0.5 molL-1的四种溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCl溶液 氨水（1）上述溶液中，溶质可发生水解的是 （填序号）。（2）上述既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（3）向中加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（5）取10 mL，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。22（10分）已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。（1）25 时，将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则ab_。（2）95 时，将0.02 molL-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合（假设溶液的体积变化忽略不计），所得混合液的pH=_。（3）25 时Ksp(AgCl)1.81010，若向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的盐酸（假设溶液的体积变化忽略不计），混合后溶液中Ag的浓度为_ molL-1，pH为_。（4）25 时KspAl(OH)311033，KspFe(OH)311039，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3（使其浓度均小于1106 molL-1），需调节溶液的pH范围为 。23（16分）（1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚，反应的热化学方程式为：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H130.8 kJ/mol。请回答：一定条件下，上述反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_（填序号）。a逆反应速率先增大后减小bH2的转化率增大c反应物的体积百分含量减小d容器中的值变小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)_；KA、KB、KC三者的大小关系是_。上述合成二甲醚的过程中，提高CO2的转化率可采取的措施有_ (任写两种)。（2）用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若常温下，NH3H2O的电离平衡常数Kb210-5，H2CO3的电离平衡常数K1410-7，K2410-11，在NH4HCO3溶液中，c(NH)_c(HCO)（填“”、“”或“”），试计算常温下反应NHHCOH2ONH3H2OH2CO3的平衡常数K ；NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为_。（3）绿色“二甲醚燃料电池”在酸性溶液中负极的电极反应式为_。24（13分）热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。.利用如图装置，探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。（1）加热干燥的漂白粉样品，观察到B中只有大量无色气泡产生，则次氯酸钙分解的固体产物中一定有_（填化学式）。（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。B中发生反应的离子方程式为_。.测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值），实验步骤如下：准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，配制成500 mL溶液。移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节溶液pH，缓慢加入适量3% H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000 molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液的平均体积为25.00 mL。已知：Ksp (AgCl，白色)1.5610-10，Ksp (Ag2CrO4，砖红色)9.010-12（3）步骤溶液配制中，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、_。（4）加入H2O2溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是_（用离子方程式表示）。（5）滴定终点的现象是_。（6）该漂白粉总氯的百分含量为_。（7）下列操作会导致总氯百分含量测定结果偏高的是_（填序号）。 A指示剂K2CrO4的用量过多 B在达到滴定终点读数时，俯视标准液液面 C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失太原五中20192020学年度第一学期阶段性检测高 二 化 学（理）参考答案一、选择题（本大题包括10个小题， 每小题2分，共20分)题号12345678910答案CDBDBCBCAB二、选择题（本大题包括10个小题， 每小题3分，共30分)题号11121314151617181920答案DACDCBCADB三、填空题（本大题包括4个小题，共50分。)21（11分，除标注外每空2分）（1） （2）c(Na+)c (HCO3-)c (OH-)c (H+)c (CO32-) （3）增大（4）小于（1分） c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+) （5）1012 molL-122（10分，每空2分）（1）13 （2）10 （3）1.8107 2 （4）5.0pH7.1 23（16分，每空2分）（1）b 0.18 molL1mi