初三理化生常见的酸和碱PPT课件.ppt

探索酸的性质 1 引入 生活当中有许多东西是酸的 比如 苹果 橘子 葡萄 梨子 梅 杏 醋 酸奶 放置时间过长的面包等 2 3 食醋中有醋酸 柠檬 柑橘等水果中含有柠檬酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 那么酸是怎样的一类物质呢 4 常见的酸 某些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子 电离 5 HCl H Cl 通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢 HNO3 H NO3 H2SO4 2H SO42 酸根离子 盐酸 硝酸 硫酸 氢离子 6 在实验室我们用什么方法能简单而快速地知道哪一种溶液是酸性的呢 用PH试纸 思考 pH 7 酸性 pH 7 中性pH 7 碱性 那么 你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性 PH试纸使用方法 酸碱指示剂 7 四 酸碱指示剂 1 定义 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质 2 常见的指示剂有 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 8 红色 无色 红色 不变色 蓝色 红色 不变色 蓝色 3 常用指示剂及其在酸性 碱性溶液中的颜色 9 演示 1 用玻璃棒分别取少许水 酸果汁 白醋 盐酸 滴在pH试纸中部 观察试纸的颜色变化 2 在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴上述样品 再滴加2 3滴紫色石蕊试液 观察其颜色的变化 并将结果填入表中 结论 pH试纸能显示酸性的强弱 而指示剂则只能指示溶液是否显酸性 不变色 变红色 变红色 变红色 3 1 7 4 10 那么你会自制酸碱指示剂吗 许多植物的花果茎叶中都含有某些显色的物质 它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色 方法是取这些植物的花果枝叶切碎捣烂 用酒精浸制 所得的浸出液可以作为酸碱指示剂 红 某些花浸出液的变色情况 11 练习 1 某无色溶液PH 2 该溶液呈性 它能使紫色石蕊试液变 无色酚酞试液 使蓝色石蕊试纸变 酸 红色 不变色 红色 12 2 下列物质中存在着能自由移动的氯离子的是 A 液态氯化氢 B KCl晶体 C KClO3溶液 D 熔化的MgCl2 3 下列各组离子属于酸的电离的是 A H SO42 Na B OH Ba2 C H NO3 D Na HCO3 D C 13 8 将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释 下图正确表示PH变化的是 A 14 探索酸的性质 第2课时 15 在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊液 溶液呈 色 再逐滴滴入盐酸 溶液颜色有什么变化 由蓝色逐渐变成紫色 最后变成红色 实验探究1 蓝 16 在氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞试液 溶液呈色 再逐滴滴入盐酸 溶液颜色有什么变化 实验一 红 红色逐渐消失 P8 17 思考 胃酸过多的病人常服用一种叫 胃舒平 的药片来治病 药片的主要成分是氢氧化铝 为什么 胃舒平 能医治胃酸过多症 人体内胃酸的主要成分是盐酸P8 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 2HCl Cu OH 2 CuCl2 2H2O 完成 总结 盐酸 碱 盐 水 18 什么是盐 CaCO3 Ca2 CO32 金属阳离子 酸根阴离子 由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐 AlCl3 比如CuCl2 19 实验探究2 a 把鸡蛋壳 主要成分是碳酸钙 放入盛有盐酸的试管中 将燃着的火柴伸入试管口 你看到什么现象 蛋壳表面产生气泡 燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 实验一 20 稀盐酸和金属氧化物反应 实验二 21 取一枚生锈的铁钉 铁锈的主要成份是 观察它的颜色 小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部 向试管中滴加少量稀盐酸 振荡 过一会儿取出铁钉 用水冲洗干净 铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化 Fe2O3 铁锈消失 溶液为黄色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 酸与金属氧化物反应 22 CuO 2HCl CuCl2 H2O 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸 微微加热 你看到了什么现象 实验三 黑色粉末消失 形成绿色溶液 23 在盐酸除铁锈的实验中 起初没有看到气泡产生 但随着反应的进行 我们可以看到铁钉表面有气泡生成 这意味着什么呢 2 你的假设是 3 你认为用怎样的实验来验证你的假设 需要对照组吗 盐酸除锈实验中 气体是由什么反应生成的 4 想一想 怎样的实验现象才支持你的假设 假设盐酸能跟铁反应生成气体 需要对照组 探究 24 C 设计实验 水 带锈的铁钉 实验现象 A试管 B试管 C试管 A试管中Fe2O3溶解 溶液变黄色 无气泡产生 B试管中铁钉表面产生气泡 C试管中没有明显现象 25 D实验结论 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体 且产生的气体是氢气 也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气 酸 某些金属 盐 氢气 锌 铁与稀盐酸反应的化学方程式是 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 26 1 酸能使紫色的石蕊变红 无色酚酞不变色 2 酸 碱 盐 水 3 酸 盐 新盐 新酸 4 酸 金属氧化物 盐 水 5 酸 金属 盐 氢气 盐酸的化学性质 笔记 总结一下 NaOH HCl NaCl H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 27 1 2探索酸的性质 第四课时 28 稀硫酸酸性实验 锌粒 稀硫酸 实验 在盛锌的试管中滴入稀硫酸 观察现象 现象 化学方程式 结论 锌粒表面产生大量气泡 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 1 稀硫酸 某些金属 硫酸盐 氢气 30 氧化铁 稀硫酸 实验 在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸 观察现象 现象 化学方程式 结论 红色氧化铁溶解 溶液变黄色 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 2 稀硫酸 某些金属氧化物 硫酸盐 水 31 现象 化学方程式 结论 实验 在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸 观察现象 稀硫酸 氧化铜 黑色氧化铜溶解 消失 溶液变成蓝色 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 2 稀硫酸 某些金属氧化物 硫酸盐 水 32 现象 化学方程式 结论 稀硫酸 氢氧化铜 实验 在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸 观察现象 氢氧化铜溶解 溶液变成蓝色 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 稀硫酸 碱 硫酸盐 水 33 稀硫酸 氯化钡 实验 在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液 观察现象 现象 化学方程式 结论 产生白色沉淀 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 硫酸 某些盐 硫酸盐 另一种酸 SO42 的检验方法 滴加氯化钡溶液出现白色沉淀 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 34 回顾 硫酸有哪些性质 1 稀硫酸 某些金属 硫酸盐 氢气Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2 稀硫酸 某些金属氧化物 硫酸盐 水CuO H2SO4 CuSO4 H2OFe2O3 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O 4 稀硫酸 某些盐 硫酸盐 另一种酸BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl SO42 的检验方法 滴加氯化钡溶液出现白色沉淀 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 3 稀硫酸 碱 硫酸盐 水Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 H2O 35 1 盐酸能使紫色的石蕊变红 无色酚酞不变色 2 盐酸 碱 盐 水 3 盐酸 盐 新盐 新酸 4 盐酸 金属氧化物 盐 水 5 盐酸 金属 盐 氢气 回顾 盐酸的有哪些性质 化学性质 36 请你通过盐酸 硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性 通性 1 酸能使紫色的石蕊变红 无色酚酞不变色 4 酸 碱 盐 水 5 酸 盐 新盐 新酸 3 酸 金属氧化物 盐 水 2 酸 金属 盐 氢气 37 会写吗 稀硫酸具有与盐酸相同的化学性质 那么根据我们所学的知识你能写出下列化学方程式吗 P10 H2SO4 Zn H2SO4 Cu OH 2 H2SO4 Fe2O3 H2SO4 CuO CuSO4 2H2O CuSO4 H2O Fe2 SO4 3 3H2O 3 ZnSO4 H2 BaSO4 2HCl H2SO4 BaCl2 38 利用酸的性质做些什么 思考 证据 性质 用途 39 检验某溶液是否显酸性 取少量该溶液进行实验 其中错误的做法是 滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液 加入石灰石 A 2 将生锈铁钉投入稀盐酸中 可以观察到 化学方程式是 铁锈消失 溶液变黄色 6HCI Fe2O3 2FeCI3 3H2O 除了铁锈消失外 还可以观察到的现象 化学方程式是 铁钉表面产生气泡 2HCI Fe FeCI2 H2 练一练吧 40 3 下列物质中 能除去铁制品表面铁锈的是 A 稀硫酸B 水C 氢氧化钠溶液D 硫酸铜溶液 4 写出下列方程式 1 Fe H2SO4 2 CuO H2SO4 3 2NaOH H2SO4 4 H2SO4 BaCl2 5 HCl AgNO3 A 41 5 写出下列反应的化学方程式 1 实验室用大理石 主要成分是碳酸钙 与稀盐酸反应得到二氧化碳 2 可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 6 写出硝酸跟氧化铜 氢氧化铜反应的化学方程式 CuO 2HNO3 Cu NO3 2 H2O Cu OH 2 2HNO3 Cu NO3 2 2H2O 42 1 2探索酸的性质 第五课时 43 一 盐酸 HCl 的个性 物理性质 1 盐酸 HCl 是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37 38 密度为1 19克 厘米3 2 纯净的盐酸是无色透明的液体 工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色 3 打开浓盐酸的试剂瓶 会挥发出有刺激性气味的气体 在瓶口有白雾形成 因此浓盐酸具有挥发性 44 思考 打开浓盐酸瓶塞 瓶口看到了白雾 白雾是如何形成的 如果浓盐酸敞放置 会发生什么变化 答 打开浓盐酸瓶塞时 瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴 它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的 如果浓盐酸敞口放置 由于浓盐酸具有挥发性 因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小 45 Cl 的检验 可以检验盐酸和其他能电离出Cl 的化合物 实验 稀盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸 观察现象 HCl AgNO3 AgCl HNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 46 二 硫酸的个性 1 纯硫酸是无色 粘稠 油状的液体 纯硫酸是无色粘稠油状液体 难挥发 密度较大 约为1 84g cm3 可与水互溶 常用的浓硫酸质量分数是98 2 浓硫酸具有很强的腐蚀性 实验时应十分小心 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上 要先用干布擦去 然后用大量水冲洗 最后用小苏打溶液冲洗 严重时立即送医院 47 3 浓硫酸具有脱水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上 可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑 说明浓硫酸具有脱水性 4 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分 而具有吸水性 48 思考并回答 浓硫酸如果敞口放置 会发生什么变化 根据这一性质 它在实验室有什么用途 浓硫酸如果敞口放置 由于它具有吸水性 会吸收空气中的水分 会导致溶液的质量增加 而溶液的溶质质量分数减小 根据这一性质 在实验室中 浓硫酸可用作干燥剂 浓硫酸能干燥 H2 O2 SO2 Cl2 HCl CO2等 49 5 浓硫酸易溶于水 溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时 必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里 并不时地搅拌 切不可把水倒进浓硫酸里 为什么要这样操作 1 50 错误操作 由于浓硫酸密度比水大 浮在上面 而浓硫酸溶于水时 放出大量的热 会产生局部高温 使水沸腾 造成液滴飞溅出来 正确操作 把浓硫酸慢慢地倒入水中 并用玻璃棒不断搅拌 使产生的热量迅速扩散 浓硫酸的稀释 51 思考分析 浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗 吸水性 是浓硫酸直接与水分子作用 脱水性 是浓硫酸夺取有机物中氢 氧元素 2 1 生成水 52 三 硝酸 1 浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性 2 浓硝酸具有腐蚀性 3 浓硝酸见光分解 故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内 53 课堂练习 下列气体中 既能用浓硫酸干燥 又能用氢氧化钠干燥的是 A CO2B N2C SO2D NH3 在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 该溶液中 A 一定含有SO42 B 一定含有Ag C 一定含有Ag 和SO42 D 可能含有Ag 或SO42 B D 54 3 鉴定溶液中的硫酸根离子可用 A 石蕊试液B 氯化钾溶液C 氯化钡溶液和稀硝酸D 硝酸 C 4 下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是 A 锌粒 B 紫色石蕊试液 C 氢氧化钾溶液 D 氯化钡溶液 D 5 在空气中打开试剂瓶瓶塞时 瓶口有白雾生成的是 A 浓盐酸B 浓硫酸 C 酒精 D 蒸馏水 A 55 P13怎样鉴别3瓶分别盛有水 稀盐酸 稀硫酸的无色液体 分别取三种无色液体于试管中 滴加紫色石蕊试液 溶液未变红